福州三中2022年高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1moHL」m

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

点燃E

Lg---------------

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

2、四氢睡吩（Q）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有,相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

（）

A.不能在。2中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.〈二）与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m01出

3、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示,关于以上有机物的说法正确的是

-8登©

abcd

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为CIOHI4

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

4、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形

成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列

叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

6、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

7、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

8、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

9、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

10、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CWSCN-

+

B.在含有AP+、C「的溶液中：HCO3>「、NH4>Mg2+

22-

C.在c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液中：Na+、S~.SOj,NO3"

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+,Ca2+>Al3+.CF

11、以FesO/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO?,其反应过程如图所示[已知Fe3(h中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(ffl)]o下列说法错误的是

A.处理NO；的电极反应为2NCh-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg-L1的废水2m3

12、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸领

13、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯燃B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

14、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

15、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚酸的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满Nth的密闭玻璃球浸泡2NO2(g)=±N2O4(g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

溶液变成蓝色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

16、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀(见图)，关于B的说法合理的是()

ImB

1、

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)'竽CL(g)))FeCL(s)

0,(o)H,O(0

B.S(s)^SO3(g)2so4(aq)

C.Al(s严筝AlC13(aq)N"，#(aq)Al(OH)3(s)

D.用值产)高咚压催化剂N%(g)3空取⑷NazCOKs)

18、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8-Co某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

空气

A.提供乙醇蒸气和氧气无水

।乙醉

卜热水

!酸性高衽

卜酸钾溶液

D.检验乙醛

产物

19、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeChD.SiO2

20、下列化学用语正确的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化锭的电子式为：[H：N：H],]

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

21、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AC.CD.D

22、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

OHOOO

(1)写出A中官能团的电子式。=

(2)写出反应类型：B->C___________反应，C->D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为o

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：«(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(A')和

0

II为原料制备的合成路线。

CH3-C-CH.-CH,OH

(无机试剂任用)_______________________

24、(12分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

□回回□

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是_；③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式一。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净ChMnOi①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

-冰盐水

NaOH溶液

mvn

①装置连接顺序为a（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入C12,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是

④装置VI的作用为,若无该装置，vm中NOCI可能发生反应的化学方程式为

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取皿中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）氯化亚铜（CuCD晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「『=[CuC13]2-（无色溶液）。

（1）步骤①中发生反应的离子方程式为o

（2）步骤②中，加入大量水的作用是。

（3）如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCL・2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如下：

请回答下列问题：

（4）实验操作的先后顺序是a----e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

（5）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

（6）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO,2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SC>4）2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce，++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%（答案保留4位有效数字）。

27、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2O1.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi蚂Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s・9H2O,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是一.

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是—o

(6)实验中加入migNa2s夕出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOMlhO晶体。Na2s2。r5出0的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28、(14分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是

（2）AfB所需的试剂和条件分别为。

（3）BfC、EfF的反应类型依次为、o

（4）扎来普隆的分子式为o

（5）CfD的化学方程式为.

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核

磁共振氢谱有4组峰的结构简式有o

CH,COOC,H5

（7）已知：-NHz有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备6^的合成路线（无机试剂任选）。

29、（10分）无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Ch、Na、CO2>Na2O.Nazth、NH3六种物质，完成下列填

空：

（1）由分子构成的单质是,属于极性分子的是.

⑵既有离子键又有共价键的物质的电子式为O

（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是。

（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、NazO和NH3）和B组（CL、Na^Na2O2）,分组的依据是

2++

（5）在酸性高锈酸钾溶液中加入NazOz,溶液褪色，发生反应MnO«+H*+Na2O2?MnNa+O2?H2O

（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

O.lmoHlm溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为比和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

2、B

【答案解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误：

D.含有2个双键，消耗2mO1H2,会生成Inwl，飞「，故D错误；

故答案选Bo

【答案点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3、D

【答案解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为CioH⑵故B错误;

C.物质c中不含有被高锦酸钾溶液氧化的基团，高钛酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为GoHg结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。

4、B

【答案解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2。，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+Ch=SI+2H20,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

5、B

【答案解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(C1)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>A13+>H+,B不正确；

C.ALCk分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选B。

6、D

【答案解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge。

【题目详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比NHj、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸钱含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

7、D

【答案解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

8、C

【答案解析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【题目详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

9、A

【答案解析】

+

母液中析出NHKL则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对镀根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4a无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化核的溶解度降低，有利于氯化镇的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选Ao

10、C

【答案解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AP+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl0Fmol/L的溶液显碱性，则Na+、S>SO3>NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNCh和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe2+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C

11、C

【答案解析】

A.根据图示，处理N0会得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2f+4H2。，故A正确；

B.Fe(IH)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(HI),则Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-3H23N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO+3H—N+4HO,消耗标准状况下6.72LH?即为一:~~—=0.3mol,理论上可

222222.4L/mol

20.2molx46g/mol

处理NO?-的物质的量=—x0.3mol=0.2mol,可处理含4.6mg-L-1NO2-废水的体积=~—一―-1=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正确；

答案选C。

12、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【题目详解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSCh在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

13、C

【答案解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯崎，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与。2反应，在空气中不能稳定存在，D错误;

答案选C。

14、B

【答案解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项c不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

15、B

【答案解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2NOKg）=N2（Mg）,升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锈酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化r转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

16、B

【答案解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

17、C

【答案解析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCL,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【答案点睛】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCCh固体经过加热分解生成Na2co3。

18、D

【答案解析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

19、B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢铁中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢领中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢锁中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

20、A

【答案解析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在蝮基邻位碳上，其结构简式为：I,故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：•,故B错误；

C.氯化镂为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：故C错误；

D.次氯酸的电子式为：所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

故答案为A。

【答案点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

21、C

【答案解析】

A.Mnth和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCQ：和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

22、D

【答案解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和竣酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m0IH2反应，D正确；

答案选I).

二、非选择题(共84分)

23、0：H加成氧化Ch、CW△(或者CuO、A)

【答案解析】

(DA的结构式为:电子式为：6：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应;

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基;

和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

o0

中的a-氢，生成和HBr；

COOC>HsCOOC,H<

CH;OH

和CHCOCHCOOH发

632

生酯化反应可以生成目标产物

【题目详解】

(DA的结构式为:电子式为：-G：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铳酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、A)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

|^|-CH-OOCH

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

OOCH和四种，写出三种即可;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

COOC：Hs

o00

中的a.氢，生成和HBr,故F的结构式为

COOC2Hs

COOC0H<COOC2H<

可"

通过取代反应转

和CH3COCH2COOH发

OO

生酯化反应可以生成目标产物CHs—。―C%-C-0,2,合成路线为:

6

CH20H

3400、

NaOH溶液CH3COCH2CH2OH1CH3coeH2coOH

FT

%>光照△

CHQH0

660

浓硫酸’△

COOH

24、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

CHO

COOH9COOH

XHCCH

+2H2O+CH3COOH+H2SO4o(任写1种)

连或

△-6：HOUHO乂■JN

CHjCOOHCOOII0||

出

NO<NO：NH,

【答案解析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手