初中九年级化学课件生活中常见的盐【省一等奖】

生活中常见的盐一、氯化钠氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠的用途很多。氯化钠在自然界中分布很广，除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸盐的性质及用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名组成共同点颜色、状态溶解性用途特性NaHCO3CaCO3Na2CO3苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石都是含有CO32-或HCO3-的盐白色、固体易溶于水难溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多症建筑材料、补钙剂水溶液pH>7受热易分解

（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？都含有CO32-或HCO3-离子。想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质（1）与酸反应

A：碳酸钠与盐酸反应。B：碳酸氢钠与盐酸反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象化学方程式分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊更快产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊含CO32-的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体含HCO3的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑问题：如何检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？检验方法：实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。（2）与碱反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象。

（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于三种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑酸、碱、盐、氧化物

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2.分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论：1.酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？

答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4+2H2O√溶液中反应的离子变化三、复分解反应发生的条件生成物中：或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生。实质：溶液中离子种类发生改变。学完本课题你的收获是：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。2.掌握盐的化学性质以及CO32-或HCO3-离子的检验方法。探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯