初中九年级物质转化与材料利用 复习课件

第2章物质转化与材料利用复习课件物质转化与材料利用金属材料识别金属与非金属金属的主要物理性质：有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性等常见金属材料金属的污染和回收利用合金物质转化与材料利用金属的化学性质金属与氧气的反应金属的活动性顺序置换反应金属防腐与除锈的常用方法金属与酸反应金属与盐反应物质转化与材料利用有机物和有机合成材料无机物和有机物的区别：甲烷、丁烷、乙炔等几种简单的有机物生物体中的有机物：糖类、蛋白质、脂肪等塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点“白色污染”的危害及治理措施物质的分类根据物质的组成对常见物质进行分类相同类别的物质具有相似的性质物质转化与材料利用物质的转化非金属及其化合物之间的转化：非金属非金属氧化物水碱酸盐+水金属及其化合物之间的转化金属盐金属金属氧化物碱盐+水水酸金属的冶炼冶炼铜：C、CO或H2等还原CuO冶炼铁：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2还原剂与还原反应化合物之间的相互转化高温物质转化与材料利用材料的利用与发展材料与人类社会发展新型材料材料制造与环境保护一、金属的性质【考点扫描】区别金属和非金属；列举金属和非金属主要性质的差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）；列举常见金属的性质和用途；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；比较金属的活动性顺序；用金属活动性顺序说明某些现象；列举金属的腐蚀条件；列举防止金属腐蚀的常用方法；知道废弃金属对环境的影响；知道回收废弃金属的意义；列举金属材料，知道合金的概念；知道改善金属材料性能的主要方法。例1铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题。（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是____________________。为防止集气瓶炸裂，常采取的措施是__________________________________。解析（1）铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe+2O2====Fe3O4，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子。预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子3Fe+2O2====Fe3O4点燃点燃例1铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题。解析（2）将生锈的铁钉放入盐酸中，首先是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应，接着铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁均完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，溶液中的阳离子是亚铁离子—Fe2+。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式__________________________，溶液中的金属阳离子是________（用符号表示）。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe2+例1铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题。解析（3）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳，该反应放热提供热量，二氧化碳和碳在高温下产生还原剂一氧化碳，与铁的氧化物反应。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是___________、____________。（用化学方程式表示）。C+O2===

CO2CO2+C===2CO例1铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题。解析（4）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性强于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应。由于不知道铁和铜的质量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银；铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，若铁未反应完，则溶液中无Cu2+、Ag+；若硝酸银未完全反应，则溶液中有Fe2+、Ag+和Cu2+；若硝酸银完全反应，则溶液中无Ag+。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+A方法点拨铁的化学性质较活泼，在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与氧气、稀硫酸、稀盐酸、某些化合物溶液发生反应。需要注意的是：当铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子（铁由0价变为+2价），反应后对应的溶液颜色变成浅绿色。【试题链接】挑战自我1、6二、化学反应类型的判断【考点扫描】知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；会辨认具体化学反应的基本类型；知道化学反应中存在能量变化；知道中和反应的概念和实质；知道复分解反应的概念、发生条件。例2在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则反应类型为（）A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应解析分析表中数据可知，反应后A物质的质量减少，而其他物质的质量均增加，说明A物质为反应物，其他物质为生成物，即A→B+C+D，属于分解反应。B物质ABCD反应前质量/g901082反应后质量/g1159.2529.7510方法点拨化学反应的基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应与复分解反应；按得氧、失氧可分为氧化反应与还原反应。氧化反应与还原反应不是基本反应类型，中和反应属于复分解反应。

【试题链接】挑战自我2、3三、物质的分类与转化【考点扫描】掌握物质的分类方法；知道单质、化合物、氧化物的概念，并能列举；知道具体物质的类别；知道金属和非金属的主要性质差异及常见金属的性质和用途；掌握物质之间的转化关系；能应用物质间的转化关系设计物质制备的方案；能结合具体例子说出还原反应；知道氢气和一氧化碳具有可燃性，并能根据燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳；能进行简单的物质鉴别。例3现有下列四组溶液：①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2。（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用____________（填试剂名称或化学式）。AgNO3溶液解析（1）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则可判断原溶液中存在氯离子。（2）①组内相互滴加无明显现象，故不可区分。②组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来；然后把石蕊试液向其他三种溶液中滴加，变为蓝色的原物质是氢氧化钾溶液或碳酸钠溶液，变为红色的原物质为稀盐酸；然后用鉴别出来的稀盐酸向氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液中滴加，有气体生成的原物质为碳酸钠溶液，另一种为氢氧化钾溶液，故不用其他试剂即可区分开来。例3现有下列四组溶液：①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2。（2）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？____________（用序号表示）。②③④解析（2）③组内四种物质相互滴加，变为红色的原物质为氢氧化钠溶液和酚酞试液，无色的原物质为硫酸和氯化钠溶液，然后把红色液体一分为二，分别滴加另外两种液体，使红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠溶液；取氢氧化钠溶液和酚酞试液中的任一种溶液少许，分别加入适量的硫酸中，用另一种溶液不断滴入（用量多），若变为红色，则说明前面所滴加的溶液是酚酞试液，后面滴加的溶液是氢氧化钠溶液，若不变为红色，则说明前面所滴加的溶液是氢氧化钠溶液，后面滴加的溶液是酚酞试液。④组首先根据颜色鉴别出硝酸铜溶液，然后用硝酸铜溶液向其他三种溶液中滴加，无沉淀的原物质为硫酸和氯化钡溶液，有沉淀生成的原物质为碳酸钾溶液；然后用碳酸钾溶液向硫酸和氯化钡溶液中滴加，有气体生成的原物质是硫酸，有沉淀生成的原物质是氯化钡溶液，故不加其他试剂就可鉴别。方法点拨（1）依据实验室对溶液中氯离子的检验方法对所列问题进行解答；（2）有颜色的溶液首先被鉴别出来，然后根据溶液相互混合时现象不同进行鉴别，如果不存在有颜色的溶液可根据溶液两两混合时的不同现象进行分析。【试题链接】挑战自我4、5、7、8、9、10、11四、材料利用【考点扫描】列举生活中的有机物；辨认无机物和有机物；列举重要的矿物能源；列举有机合成材料的特点和应用；列举新型材料；说出材料与人类社会发展的关系；列举在制造材料过程中产生的污染以及如何进行环境保护。例4眼镜是人们常用的护眼工具，如图2-Z-1是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属材料的是__________，属于有机合成材料的是____________。铜、钛合金塑料解析（1）所标物质中属于金属单质的是铜，金属材料包括纯金属和合金。根据所学三大合成材料可知，属于有机合成材料的是塑料。例4眼镜是人们常用的护眼工具，如图2-Z-1是一款变色眼镜的示意图：（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，请完成该反应的化学方程式：_____Cu+O2+_____+H2O=Cu2（OH）2CO3。2CO2（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_______作用。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_______________________________________。解析（3）根据题中的叙述可知在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于分解反应，当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用。分解催化利用化学可以合成新材料，进而提高人们的生活质量方法点拨本题难度不大，根据金属材料包括纯金属和合金进行分析。掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。【试题链接】挑战自我11.［杭州中考］废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。下列说法错误的是（）A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应D解析

回收时加入的金属与溶液发生了置换反应。2.［温州中考］科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，该反应的化学方程式为：2HgO===2Hg+O2↑，则反应的类型属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应解析

由化学方程式可知一种物质加热生成两种物质，为分解反应。B3.［宁波中考］物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，则（）A.X一定是Cu（NO3）2B.X的式量比Y大C.Y中阴离子的化合价为-2

D.该反应类型为置换反应B4.［温州中考］某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：若科学老师需要NaOH，则他能取到药品的药品柜是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁C药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca（OH）2等NaCl、CuSO4等5.［湖州中考］下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（）D选项实验现象结论ACO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C稀H2SO4中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学变化D冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小6.［金华中考］有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2-Z-2所示，下列结论合理的是（）A.金属活动性A＞BB.生成氢气的质量A＞BC.反应的硫酸质量A＜BD.反应的金属质量A＜BB7.［嘉兴中考］无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了如图2-Z-3所示的实验。下列判断正确的是（）A.营养液中可能含有硝酸钙B.营养液中一定没有硝酸钾C.营养液中一定含有碳酸钾D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成D8.［温州中考］铁的使用非常广泛，但较容易生锈。（1）工业上炼铁的反应原理是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有_____性。（2）根据图2-Z-4所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________。还原水9.［绍兴中考］以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图2-Z-5为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是_____。（2）请写出B点表示的物质的化学式：_________。（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D点表示的化合物，写出相应的化学方程式：______________________________。单质FeO4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）310.［金华中考］有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如图2-Z-6所示。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式：____________________________。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO310.［金华中考］有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸