人教版初中化学九年级下册 酸、碱与指示剂作用“衡水杯”一等奖

酸、碱与指示剂作用

醋酸

硫酸

盐酸生活中的一些物质含有碱氢氧化钠氢氧化钙第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时

王兰蚌埠三十一中

常见的酸和碱1、常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。2、常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。如何确定酸和碱？一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现——酸碱指示剂的发现。

这是发生在300多年前的一个真实的故事。

知识点1酸碱指示剂不同颜色石蕊酚酞酸碱指示剂的概念

遇到酸和碱溶液，本身可显示

的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的酸碱指示剂有：

探究实验一：石蕊和酚酞遇酸和碱颜色的变化实验内容:每组的4支试管中分别加入少量（1-2ml）白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液。第一大组的同学向4支试管中分别加入1-2滴紫色石蕊溶液；第二大组的同学向4支试管中加入1-2滴无色酚酞溶液。观察现象。实验要求:4人一小组完成实验，每次由一名同学操作，注意观察，记录实验现象。探究实验一加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液红色红色蓝色蓝色无色红色无色红色结论：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。石蕊和酚酞遇中性溶液不变色！

一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化情况一览表代用指示剂中性溶液中

酸性溶液中

碱性溶液中

牵牛花（花瓣）紫色

红色

蓝色

紫萝卜皮紫色

红色

黄绿色

美人蕉（花冠）红色淡红色绿色月季花（花瓣）

红色

浅红色

黄色

知识点2浓盐酸和浓硫酸的物理性质

观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态；轻轻摇晃，观察现象；打开瓶塞，观察现象，闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

浓盐酸和浓硫酸的物理性质无色液体白雾（挥发性）有刺激性气味无色、黏稠的油状液体无明显现象无气味浓硫酸有什么特性呢？探究实验二：浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物中的氢、氧元素，

按水的组成比脱去,

生成黑色的炭和水。浓硫酸具有强腐蚀性！HCl37%H2SO498%如图所示，浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间以后，两溶液的质量为为何前者减少后者增加了？浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性H2(H20)→→H2浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂。混有水蒸气的氢气，从哪端进入右瓶制得干燥氢气？讨论：H2

H2O浓H2SO4

浓H2SO4

H2

H2O浓H2SO4

H2

H2O浓H2SO4

H2

H2O浓H2SO4

H2

H2OH2

H2O浓H2SO4

浓硫酸有吸水性，可以干燥气体H2

H2O归纳：浓硫酸的特性如何稀释浓硫酸？注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗，涂上3％-5％的NaHCO3溶液1.酸入水2.沿器壁4.不断搅2、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。（注意：不能干燥碱性气体）1、浓硫酸有强烈的腐蚀性。3.慢慢注知识点4盐酸和硫酸的用途用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、医药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（如干燥CO2，O2，H2等），但不能干燥碱性气体（如NH3）1.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁

。

A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定A2、下列有关稀释浓硫酸的说法，错误的是（）A.将水缓慢地倒入浓硫酸中并不断搅拌B.浓硫酸稀释过程中放出大量的热C.稀释后的硫酸溶液溶质的质量分数变小了D.稀释后的硫酸腐蚀性减弱3、用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色会变黑，这是因为它具有

性的缘故。浓硫酸可做某些气体干燥剂，这是因为它具有

性的缘故。A脱水吸水4、下列关于盐酸和硫酸的用途叙述不正确的是（）A.盐酸是重要的化工原料，硫酸也是重要的化工原料B.由于浓硫酸和浓盐酸都有挥发性，所以要密封保存C.稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属表面除锈，浓硫酸在实验室中常用作干燥剂D.人体胃液中含有盐酸，盐