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文档简介
课题1溶液的形成
二、教学目标:
(1)了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。(2)认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。(3)了解溶液在工农业生产和生活中的应用。1、知识目标:2、能力目标:3、情感目标:
培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
学习科学探究和科学实验的方法,练习观察,记录、分析和解决问题的思维能力。带下列问题看书:1、什么是溶液、溶质、溶剂?2、三者之间的关系是什么?3、常见的溶剂是什么?4、哪些状态的物质可以做溶质?5、是否形成溶液与哪些因素有关?溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时,把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫溶剂。溶质:CuSO4(固体)溶剂:H2OCuSO4溶液溶质:HCl(气体)溶剂:H2O盐酸溶质:酒精(液体)溶剂:H2O酒精溶液反馈矫正:(1)溶液的特征是什么?
(2)溶液一定是无色透明的吗?
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗?(举例)(4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么?(5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?盐加的越多,溶液越咸,此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢?一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数=或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%定义式:定义:溶质的质量与溶液的质量之比。想一想:上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少?二、溶液中溶质的质量分数计算例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为:溶质质量溶液质量×100%解:溶质的质量分数=答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%例2:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为:
50g×98%=49g溶质质量溶液质量溶质的质量分数=溶质质量溶质的质量分数溶液质量=需要水的质量是:49g20%-50g=195g例3:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解:查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设:需98%的硫酸的体积为x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,又因为:质量=体积×密度可以列出下式:x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x=63.2cm3答:配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
(S为饱和溶液中溶质的溶解度)饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量,受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制。温度要求一定
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