2024届江西省宜春市宜丰县二中化学高一第二学期期末预测试题含解析

2024届江西省宜春市宜丰县二中化学高一第二学期期末预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸2、下列过程中吸热的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃烧C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合3、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．缩小容积，增大压强 B．扩大容积，减小压强C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气4、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种 B．17种 C．16种 D．12种5、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒6、下列有关说法正确的是①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥7、苯在燃烧时不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氢 D．一氧化碳8、能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质9、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS10、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为611、下列说法正确的是A．糖类和蛋白质都是高分子化合物B．油脂没有固定的熔点C．葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程12、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：13、下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．热稳定性：NH3＞H2OC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br－＞I－14、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A．1mol该物质最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．不能发生水解反应，能使溴水褪色15、2．0molPCl3和2．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走2．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol小于0.4mol16、下列说法正确的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体17、可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（

）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子数18、下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同19、下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化20、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O21、下列离子方程式不正确的是A．少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．鸡蛋壳用食醋浸泡变软：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2二、非选择题(共84分)23、（14分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应24、（12分）该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。25、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。26、（10分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F的作用是________。27、（12分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体28、（14分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，并写出化学反应方程式_____________________。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。29、（10分）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答：（1）操作①的名称是_____。（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。A．烧杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．2、C【解题分析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C正确；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。3、A【解题分析】

该反应为气体体积减小、放热的反应；如果使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可采取增大压强的方法,使反应速率加快，平衡正向移动,以此来解答。【题目详解】A.缩小容积，增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大,故A正确；B.扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；

C.C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，故C错误；

D.容积不变，充入“惰性”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误；

综上所述，本题选A。4、B【解题分析】

根据苯环有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳单键可以旋转，当苯环所在的面与－CH＝CH－C所在的面共面时，－CH3中也有1个H原子可能在这个平面，故－CH＝CH－CH3分子结构中处于同一平面内的原子最多有17个，本题选B。【题目点拨】有机物分子中的共面问题，通常都以苯环12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直线、甲烷的正四面体结构为基本模型，将有机物分子分成不同的片断，逐一分析其共面可能。要注意题中问的一定共面还是可能共面。5、C【解题分析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂,由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2。错误；C、由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。错误；故选C。点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需注意HI一半是作酸、一半作还原剂。6、A【解题分析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，应该先加碱溶液中和酸后再加新制的氢氧化铜悬浊液，错误；⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选A。7、C【解题分析】苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。8、D【解题分析】

A、环烷烃中碳氢原子个数之比也是1︰2的，不正确；B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，不正确；C、能说明分子里碳氢原子的个数之比是1︰2的，不正确。D、能加成1mol，说明有双键，正确。9、C【解题分析】

A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A不选；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B不选；

C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S，则CuS不能由单质直接化合而得到，故C选；

D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D不选；

故选C。10、A【解题分析】

考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。11、B【解题分析】

A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；故选B。12、C【解题分析】

A、仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C、环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、PCl3分子中含有共价键，电子式为，D错误；答案选C。13、C【解题分析】

A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【题目详解】A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞S＞O，选项A错误；B．非金属性O＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜H2O，选项B错误；C．金属性Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，选项C正确；D．非金属性Br＞I，对应离子的还原性为Br-＜I-，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。14、A【解题分析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，据此解答。详解：A.只有羧基与氢氧化钠反应，1mol该物质最多能消耗1molNaOH，A错误；B.碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.羟基和羧基均能发生酯化反应，C正确；D.没有酯基，不能发生水解反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确。答案选A。15、C【解题分析】试题分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效，此时PCl3的物质的量为0.2mol，但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，PCl5物质的量减小，即小于0.2mol，故选项C正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。16、D【解题分析】

A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。答案选D。17、A【解题分析】标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。18、B【解题分析】分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。19、A【解题分析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。20、C【解题分析】

A．小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A项错误；B．偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B项错误；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C项正确；D．还原性I-Fe2+，在过量HI溶液中I-将NO3-还原，正确的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D项错误；答案选C。【题目点拨】本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项应遵循氧化还原反应中的“先强后弱”规律）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。21、C【解题分析】

A.少量铜屑放入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正确；B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，铜溶解生成铜离子和亚铁离子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正确；C.鸡蛋壳用食醋浸泡变软，醋酸为弱电解质，写化学式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，氢氧化铝不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正确；答案为C。22、B【解题分析】

W的主要化合物只有-2价，没有正价，所以W为O；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素。【题目详解】A．Mg比Al活泼，若与同浓度的稀盐酸反应Mg的反应速率快，若盐酸浓度不同则无法确定，故A错误；B．O的非金属性比N强，则O2的氧化性强于N2，所以可以从NH3中置换出N2，故B正确；C．氨水的碱性较弱，不能与Al(OH)3反应，故C错误；D．常温下O2与N2不反应，故D错误；故答案为B。【题目点拨】主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，若有最低负价，则最低负价等于族序数减8。二、非选择题(共84分)23、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解题分析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【题目点拨】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解题分析】

根据元素在周期表中的位置可知①～⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。【题目详解】（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解题分析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。26、bdacA中气泡冒出的个数（或快慢）B中溶液橙色刚好褪去水浴加热f吸收溴蒸气，防止污染空气【解题分析】

由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【题目详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤②是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢；（3）步骤③中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【题目点拨】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。27、甲酸化可防止Cl2与H2O反应SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本D【解题分析】

（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4