初中九年级化学课件化学元素与物质组成的表示 复习课件

第五章化学元素与物质组成的表

复习课件知识网络化学元素与物质组成的表示化学元素元素的概念元素符号元素周期表化学式化合价物质组成的表示知识回顾1.元素的概念元素是______（即核电荷数）相同的一类原子的总称。知识点1元素质子数2.元素的化学性质（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是______________________有关。（2）在化学变化时，_____的种类不变，_____也不变。最外层电子的数目元素原子元素金属元素：非金属元素：3.元素分类——目前已发现一百余种元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外。稀有气体元素：“石”固态非金属“气”气态非金属“氵”液态非金属氦、氖、氩、氪、氙4.元素符号（1）书写：“一大二小”。（2）元素符号的意义①表示一种______；②表示这种元素的一个______；③对于由单个原子构成的单质，还表示这种______。如Fe。元素原子物质5.元素周期表（1）原子序数：元素周期表按原子________________的顺序给元素编的号。（2）布局：7横行形成____个周期，18纵行形成____个族（8、9、10三纵行组成一个族）。（3）每一个元素占据一格，每一格均包含一种元素的___________________________________________________等内容。核电荷数递增原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量716（1）单质由_______元素组成的_________叫做单质。通常可以分为_______单质和_________单质。（2）化合物由_______元素组成的_________叫做化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，则此化合物称为_________。6.纯净物的分类纯净物同种金属非金属不同种纯净物氧化物1.化学式（1）概念：用_____________和数字组合表示物质组成的式子。（2）意义：宏观：①表示一种______；②表示物质的_____组成。微观(由分子构成的物质)：①表示物质的_________；②表示物质的_______构成。知识点2物质组成的表示元素符号物质元素一个分子分子（3）化学式的书写①单质化学式书写a.由原子直接构成的物质，用___________表示。如：硫_____，铁______，氦气______；b.双原子分子或多原子分子构成的单质，用______________________表示。如：氧气_____，臭氧_______。元素符号SFeHe元素符号和原子个数O2O3②化合物化学式书写a.写出元素符号并排列元素：金属元素写在____边，非金属元素写在____边。当两种都是非金属元素时，氧元素写在______边。b.写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的________。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以___________。例如：二氧化碳_______，五氧化二磷_________。左右右右下角省略不写CO2P2O5（4）化学式的读法①由两种元素组成的化合物，应从___到___读出元素的名称，中间用“___”字连接。如氯化钾（KCl）。②部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之____读出。如二氧化碳（CO2）。③含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“__”或“化”字连接，不需读出原子团个数。如碳酸钠（Na2CO3）。右左化前酸①相对分子质量相对分子质量(符号为______)=化学式中各原子的_________________的总和。②计算物质组成元素的质量比。③计算物质中某元素的质量分数。Mr（5）有关化学式的简单计算相对原子质量（1）概念化学上用“__________”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。（2）化合价的表示方法①元素的化合价标注在元素符号的_________；②用“+”，“-”号表示正负价，用数值表示价位，价位为1的数值__________。2.化合价化合价正上方不省略（3）化合价的规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为_____；②在化合物里氢通常显____价，氧通常显_____价；③在金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素通常显____价，非金属元素通常显____价；④单质里元素的化合价为____；⑤许多元素具有_______化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。零+1-2正负零可变（4）化合价的应用根据：化合物中元素正负化合价的代数和为______。①根据元素化合价书写化合物的化学式；②求化合物中某元素的化合价；③检验化学式的正误。零例题解析命题角度：考查学生元素及元素周期表的认识。例1：下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：►类型一元素（1）表中磷原子的核电荷数x=_______；（2）表中具有相对稳定结构的元素是_______；（3）在化学反应中，每个铝原子失去_____个电子形成铝离子；（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__________________________________。15氩3它们原子的核外电子层数相同【解析】（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15。（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素。（3）由铝元素原子结构示意图知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子。（4）从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层。【变式题】下列四个推断中，正确的是（）。A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．含有多种元素的物质一定是混合物B【解析】A.氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，故A错；B.决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同，故B正确；C.只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，故C错；D.含有多种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D错。故选B。►类型二化学式与化合价命题角度：考查学生对化学式与化合价的认识。例2：某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，则M的相对原子质量是____________，M的化合价是______，当M的化合价不变时，其氧化物化学式为_________，其氧化物的相对分子质量是_______。A-33n+3nM2O3n2A-18n【解析】某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，设M的相对原子质量是x，则n+x+16×2n=A，x=A-33n。氢元素显+1价，氧元素显-2价，设M元素的化合价是X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×n+X+（-2）×2n=0，则X=+3n价。当M的化合价不变时，氧元素显-2价，其氧化物化学式为M2O3n。其氧化物的相对分子质量是（A-33n）×2+16×3n=2A-18n。【变式题】某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为______；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为______；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n的相对分子质量为______。+3nR2O3nA+33n【解析】在H