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文档简介
如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红,石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色二、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性碱性还是中性的。溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。碱性增强酸性增强中性2.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。[来源:Zxxk.Com]测定方法:
1、不能直接把试纸浸入试液,否则会污染试液。注意:
2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸,否则会稀释试液的浓度,测出来的pH值就不准确。活动与探究:用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精②测定生活中的一些物质的pH,说明它们的酸碱性3.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况[注:正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6];④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~
8.4粪便
4.6~8.4资料四、调节溶液pH的方法1.若pH⑴加碱:pH增大至=或﹥
7﹥7﹤72.若pH⑵加水:pH增大至≈7⑴加酸:pH减小到=或﹤
7⑵加水:pH减小至≈7图像变化7碱中加水7酸中加水碱中加酸酸中加碱(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液
(3)HCl、NaCl
(4)红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为:
。(2)该实验操作是将
滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)
。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈
色。3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道:1.中和反应:中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH
7,溶液呈中性,
②pH
7溶液呈酸性,PH越小,酸性越强,③pH
7溶液呈碱性,
PH越大,碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=2.某工厂排放的废水的pH是4.5,取少量该废水加入试管中,再滴酚酞溶液,溶液呈______色,如果要使试管里溶液的pH升高到=7,可以采用________
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