高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）

高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）

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一、单选题

1.对气体体积影响最小的因素是（）

A.温度B.压强C.分子直径D.分子个数

2.下列叙述中，正确的是（）

A.标况下，Imol酒精的体积约为22.4L

B.3.6gHzO中含有N4个水分子

C.Imol/LNH。中含有1个C1

D.ImolNa'中含有6.02X10"个电子

3.下列说法正确的是（）

A.物质的量是一种物理量

B.2moicO2的摩尔质量是88g

C.标准状况下，Imol水的体积约为22.4L

D.标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等

4.下列叙述正确的是（）

A.1molNz的质量为28g/mol

B.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

C.Ck的摩尔质量为71g

D.3.01X10“个so2分子的质量为32g

5.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.在标况下ImolN?的体积为22.4L/mol

B.分子总数为吊的NO,和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N,、

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下，8g0；,中含有8N*个电子

6.下列叙述正确的是（）

A.ImolHQ中含有2moi氢和Imol氧

B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

C.Imol任何气体的体积都约为22.4L

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44

D.一个CO?分子的质量约为g

7.物质的量相同的甲烷（CH）和氨气（NL）,一定相同的量是（）

A.电子数B.体积C.质量D.原子数

8.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.如C6HM含有的分子数为N*

B.通常状况下，N.个CzH,分子占有的体积约为22.4L

C.物质的量浓度为0.5mol・L’的QhCOOH溶液中，含有的H数为N.

D.常温常压下，46gCH3cH20H溶于水形成的溶液中含有的CH3cH20H分子数为NA

9.常温下，将0.2mol/LKMn0,酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

V

A.该反应释放CO2分子数目为百场

B.pH=3的草酸溶液含有田数目为0.001A；

C.0.ImolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9%

D.当ImolKMnOj被还原时，转移电子数为10N

10.下列说法中，正确的是（）

A.在标准状况下，20mLMh和60mLO,所含分子个数比为1：3

B.22.4LA一定含有2mol0

C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的的物质的量浓度为2mol/L

D.18gH/O在标准状况下的体积约为22.4L

11.设阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（）

A.4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6凡

B.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5必

C.18.48甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6乂

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3%

12.一定温度和压强下，任何Imol气态物质具有相同的物理量是（）

A.质量B.体积C.密度D.摩尔质量

13.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,1.01105Pa,64gsO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

B.通常状况下，N.个CO2分子占有的体积为22.4L

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c.46g二氧化氮(NO。和46g四氧化二氮(NA)含有的原子数不一样多

D.常温常压下，1.06gNa2cO3含有的Na,离子数为0.02NA

二、填空题

14.计算填表，并分析得出结论。

(1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成“1mol该物质的体积”这一栏)

Imol该物质的lmol该物质的

状态物质密度

质量体积

Fe7.86g•cm-3(20℃)7.12cm3

固态

2.70g•cm3(20℃)

Al27g—

0.998g•cm3(20℃)

H2018g—

液态

H2s0,1.83g•cm-3(20℃)53.55cm3

1.429g•L'(标准状

0222.39L

况)

气态

0.0899g•L'(标准状

H2.016g

2—

况)

(2)分析上表中的数据可知，1mol物质的质量(单位g)在数值上等于,相同条件下1mol固体、

液体的体积,；1mol气体的体积；在标准状况下1mol气体的体积约为一一

15.回答下列问题：

(1)0.2mol某气体的质量为8.8g,该气体的摩尔质量为「，在标准状况下，该气体的体积是；

(2)物质的量相同的和其分子数之比为质量比为,氧原子个数比为,同温同压下气

体的体积比为:

(3)将11.7gNaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____,从配好的溶液中取

出100mL,加水稀释至1000mL,则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为—。

16.回答下列问题

(1)9gHQ中含有个H原子。

(2)6.02X10*个J］的质量为.g,含有电子的物质的量为mole

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1

⑶18.6gNa2R含0.6molNa；则Na#的摩尔质量为__g•mol

(4)0.51noic乩的质量是g,在标准状况下的体积为L«

(5)标准状况下，1.7gNH：,体积为L,它与标准状况下LH2s含有相同数目的氢原子。

参考答案与解析

1.C

【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主

要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，而粒子间的距离和温度、压强有关，故选C。

2.D

【详解】A.标况下，酒精不是气体，Imol酒精的体积小于22.4L,A错误；

B.3.6gHQ的物质的量为0.2mol,含有0.2N、个水分子，B错误；

C.没有指明溶液的体积，不能确定微粒数，C错误；

D.ImolNa,中含lOmol电子，有6.02X10”个电子，D正确；

故选Do

3.A

【详解】A.物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度一样均为国际基本物理量，故A

正确；

B.2moicO2的质量是88g,CO?的摩尔质量为44g/mol,故B错误；

C.标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积，故C错误；

D.标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的体积相等，但质量不相等，故D错误；

答案选A。

4.1)

【详解】A、质量的单位是g,ImolNz的质量为28g,N2的摩尔质量为28g/mol,故A错误；B、标况下，Imol

任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol,故C错误；D、

N3.01xlO23

-

n(SC)2)=~77~=/八二~,c23---n-0-5moLm(S02)=nM=O.5molX64g/mol=32g,故D正确。故选D。

NA6.02X10~mol

点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质

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的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.

5.B

【详解】A.L/mol是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，匕=22.4L/mol,则ImolN2的体积

为22.4L,A项错误;

B.NO?和C0?分子中均含2个氧原子，故治个NO?和CO?分子中含有的氧原子的个数为2N*个，B项正确；

C.CO和02所处的状态不明确，故1LC0和1L02的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C项错误；

D.8g臭氧的物质的量n=\「Jmol,而一个臭氧分子中含24个电子，故Jmol臭氧中含4N.4个电子，

48g/mol66

D项错误；

答案选B。

6.D

【详解】A.ImolHQ中含有2moi氢原子和Imol氧原子，必须指出具体粒子，A错误；

B.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；

C.标准状况下，Imol任何气体的体积都约为22.4L,不是标准状况下不一定为22.4L,C错误；

1I44

D.一个CO?分子的物质的量为丙一mol,则质量为'一molx44g/mol=N-g,D正确；

答案选D。

7.A

【详解】A.1个甲烷分子含有10个电子，1个氨气分子含有10个电子，等物质的量的甲烷和氨气的电子

数相等，A正确；

B.相同条件下等物质的量的气体体积相等，由于气体存在的条件未知，不能确定气体的体积是否相等，B

错误；

C.甲烷和氨气的相对分子质量不同，等物质的量的两种气体的质量不同，C错误；

D.构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4,相同物质的量甲烷（CHJ和氨气（NHJ的原子数目不同，D

错误；

答案为：A。

8.D

【详解】A.标准状况下，C6H“为液体，故不能使用22.4L/mol求算其物质的量，A错误；

B.通常状况不等于标准状况，故1molCN体积不一定为22.4L,B错误；

C.由于溶液体积未知，故无法求算与溶质相关粒子的物质的量，C错误；

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46o

D.〃(CHW)H)="=1-1,由于乙醇是非电解质，溶于水不电离且与水不反应，故溶液中乙醇为1mol)

即Na,D正确；

故答案选D。

9.C

【详解】

A.非标准状况下气体摩尔体积不是22.4L/mol,则二氧化碳分子数目无法计算，故A错误；

B.草酸溶液的体积未知，无法确定氢离子的数目，故B错误；

C.共用电子对即共价键，1个HOOC—C00H分子中含有1个C—C键、2个C=0键、2个C—0键、2个0—H

键，共9个共价键，所以0.ImolHOOC—C00H含共用电子对数目为0.9此，故C正确；

D.KMnO,被还原成Mn”,Mn元素化合价降低5价,所以当ImolKMrA被还原时,转移电子数为5M,故D错

误；

故答案为C。

10.A

【详解】A.在标准状况下，根据阿伏加德罗定律可知气体体积之比是物质的量之比，则20mLNH3和60mL02

所含分子个数比为20mL：60mL=l：3,A正确；

B.22.4LO?不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是Imol,不一定含有2mol0,B错误；

C.80gNaOH的物质的量是80g+40g/mol=2mol,溶解在1L水中，溶液的体积不是1L,所得溶液中溶质

的的物质的量浓度不是2moi/L,C错误；

D.18gHzO在标准状况下不是气态，其体积不是22.4L,D错误；

答案选A。

11.D

【详解】A.4.4g乙醛的物质的量无7^工巾.Imol,乙醛分子结构简式是CH：,CHO,在1个乙醛分子中

44g/mol

含有7个共用电子对,则在0.1mol乙醛分子中含有0.7mol共用电子对，其中含有的共用电子对数为0.1NA,

A错误;

B.标准状况下二氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L2L二氯甲烷的物质的量，也就

不能计算其中所含的微粒数目，B错误；

C.甲苯分子中不存在碳碳双键，苯环中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特化学键，

C错误；

D.乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最简式为CIL最简式的式量是14,14g该混合物中含有最简式物质的量

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是1mol,则其中含有的原子数为3%，D正确；

故合理选项是D«

12.B

【详解】A.根据片/谭，不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；B.一定温度

和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积，所以它们的体积相同，故选B；C.它们的体积相同，质量不一

定相同，P4,所以密度不一定相同，故不选c；D.摩尔质量不一定相同，故不选D。

13.D

64g

【详解】A.64gsO2的物质的量二三一一；=一个SO2分子含有3个原子，则64gs。2中含有的原子数

64g/mol

为3NA,故A错误；

B.不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；

46女46女

c.46g二氧化氮的物质的量~:=lmol,含有原子数为3N,,,46g四氧化二氮的物质的量=加~^—7

=0.5mol,含有原子数为0.5X6XNA=3NA,均为3N.”故C错误;

D.常温常压下，1.06gNa2c。3的物质的量为O.Olmol,含有有的Na，离子的物质的量为0.02mol,钠离子数

为0.02NA,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

14.(1)10cm318.0cm322.42L

(2)相对原子质量或相对分子质量差别较大近似相等22.4L

27s

【详解】(D根据密度等于质量除以体积，lmolAl的体积为二万二10cm3；Imol乩0的体积为

2.70g-cm

18gMOE、,2.016g

0.998gcm3sM&°加；lmol上的体积为板殛石-22.42L；

(2)分析上表中的数据可知，1mol物质的质量(单位g)在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；相

同条件下1mol固体、液体的体积数值差较大；1mol气体的体积近似相等；在标准状况下1mol气体的体

积约为22.4L»

15.(1)44g/mol4.48L

(2)1:12:32:31:1

(3)0.4mol/LO.()4mol/L

【解析】(1)

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°-2m01某气体的质量为&8g，该气体的摩尔质量为嘉=44g/m。］,在标准状况下，该气体的体积是

0.2molX22.4L/mol=4.48L；

(2)

物质的量相同的和设均为Imol,其分子数之比为1:1,质量比为(lmolX32g/mol)：(ImolX48g/mol)=2：

3,氧原子个数比为(ImolX2)：(ImolX3)=2：3,同温同压下气体的体积比为(ImolX22.4