军队文职人员招聘化学(习题卷5)

试卷科目：军队文职人员招聘化学军队文职人员招聘化学(习题卷5)PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages军队文职人员招聘化学第1部分：单项选择题，共100题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。[单选题]1.下列说法中正确的是哪一个?A)原子轨道是电子运动的轨迹B)原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C)主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D)s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为?8?字形答案:B解析:解：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有3s、3P、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而P轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。正确答案应为B。[单选题]2.某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？A)3倍B)1/2C)2倍D)不变答案:D解析:提示：平衡常数是温度的函数。[单选题]3.按酸性由强到弱排列顺序为（）。A)d＞f＞a＞c＞bB)f＞d＞a＞c＞bC)f＞d＞c＞a＞bD)d＞f＞c＞a＞b答案:C解析:磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸羧基对位连有吸电子基团时，羧基酸性增强，连有给电子基团时，羧基酸性减弱；－NO2，－Br都属于吸电子基团，但－NO2的吸电子作用大于－Br，－CH属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为f＞d＞c＞a＞b。[单选题]4.对于可逆反应。下列说法正确的是（）。A)达到平衡时，，即反应物与生成物压力相等B)达到平衡时，不再改变C)由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响D)升高温度，平衡逆向移动答案:B解析:A项，达到平衡时各物质的浓度（压力）不随时间的改变而改变，并不是各物质浓度（压力）相等。C项，对气体物质的量增加的反应，增大压力，平衡逆向移动。D项，对的反应，升高温度，平衡正向移动。[单选题]5.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是()。A)MnB)CrC)MoD)S答案:B解析:[单选题]6.下列说法中哪一个是正确的？A)凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B)取向力仅存在于极性分子之间C)HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl为离子晶体D)酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4>H2SO3答案:B解析:解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。C错误。只有电负性大的非金属原子(如ⅦA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl-。D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正确答案为B。[单选题]7.下列叙述中正确的是（）。A)化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度B)反应速率常数的大小即反应速率的大小C)反应级数越高，反应速率越大D)要测定的反应速率，应选择的实验方法是测定O2（g）的体积随时间的变化答案:D解析:A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由v＝kcA^mcB^n可知，化学反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。[单选题]8.下列化合物与AgNO3反应最快的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:首先应判断与AgNO3反应时是按SN1进行还是按SN2进行，由于Ag＋存在，促使C-Br键异裂，因此按SN1进行。生成的碳正离子越稳定，反而越易进行，苄基＞3°＞2°＞1°。化合物与AgNO3反应的快慢为：A＞B＞C＞D。[单选题]9.24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A)3d64s0B)3d54s1C)3d44s2D)3d34s24p1答案:B解析:提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。[单选题]10.下列各对物质可大量共存的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]11.已知反应2A＋B＝2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为（），总反应为（）级反应。A)2；3B)2；2C)3；3D)3；2答案:A解析:简单反应中，A物质反应级数为其计量系数2；此反应的总反应级数为反应速率方程中反应物指数（反应物前计量系数）之和，即3。[单选题]12.基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是（）。A)8B)1C)2D)18答案:D解析:[单选题]13.下列试剂中不能与FeCl3溶液反应的是（）。A)FeB)CuC)KID)SnCl4答案:D解析:Fe、Cu、KI分别与FeCl3溶液发生反应的方程式为：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2[单选题]14.将3-己炔转化成反式3-己烯的反应条件是（）。A)H2/NiB)H2/Lindlar催化剂C)Na/NH3D)H2/Pd答案:C解析:H2/Lindlar催化剂使分子内炔键部分氢化为顺式烯烃；Na/NH3使分子内炔键部分还原为反式烯烃。故正确答案为C。[单选题]15.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A)(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B)(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C)(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D)(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案:B解析:提示：由反应方程式可得出；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。[单选题]16.对于封闭系统，下列叙述正确的为（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]17.在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：A)69.3PaB)1.02X103kPaC)1.02X103PaD)69.3kPa答案:C解析:[单选题]18.第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（）。A)4个B)5个C)6个D)7个答案:C解析:根据核外电子排布规则，当价层（n－1）d轨道和ns轨道都半充满时，未成对电子数最多。即电子排布式为，有6个未成对电子。[单选题]19.下列化合物中哪一个不具有芳香性（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:按照休克尔规则，虽然C的π电子数＝14符合4n＋2规则，但由于环内氢的斥力使环不能共平面。[单选题]20.某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（）。A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]21.在298K时，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？A)正反应速率增大，逆反应速率减小B)正反应速率增大，逆反应速率增大C)正反应速率减小，逆反应速率增大D)正反应速率减小，逆反应速率减小答案:B解析:提示：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。[单选题]22.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（）。A)FeCl3B)CoCl2C)K2Cr2O7D)HCl答案:B解析:铁片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质量增加。相对原子质量Co＞Fe，Fe从CoCl2溶液中置换析出Co后，溶液质量减少。铁片溶解在HCl溶液中而置换出H2，但H2的摩尔质量小于Fe，总的结果是溶液的质量增加。[单选题]23.下列反应中哪个是表示的反应？（）A)2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B)2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C)Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D)FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案:C解析:稳定的单质，且。[单选题]24.下列元素的电负性大小次序正确的是（）。A)S＜N＜O＜FB)S＜O＜N＜FC)Si＜Na＜Mg＜AlD)Br＜H＜Zn答案:A解析:同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。[单选题]25.硝基苯先发生磺化反应，再发生氯代反应后生成（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:硝基为第二类定位基（间位定位基），使苯环钝化。故硝基苯发生磺化反应在间位。且-SO3H也是间位定位基。故正确答案为A。[单选题]26.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A)HI＞HBr＞HCl＞HFB)H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC)NH3＞AsH3＞PH3D)CH4＞GeH4＞SiH4答案:C解析:组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl，则A错；NH3中也含氢键，则NH3＞AsH3＞PH3，故C正确。[单选题]27.下列物质中碱性最强的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A)Sn(OB)2C)Pb(OD)4答案:B解析:提示：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。[单选题]28.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？A)sp3杂化B)sp杂化C)sp2杂化D)sp3不等性杂化答案:D解析:提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。[单选题]29.工业上制取SO2可采用下列方法中的（）。A)焙烧FeS2B)H2S在空气中燃烧C)亚硫酸钠与盐酸反应D)浓硫酸与金属铜反应答案:A解析:焙烧FeS2的化学反应方程式为：[单选题]30.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将（）。A)偏低B)无影响C)偏高D)不能确定答案:C解析:NaOH吸收了少量CO2导致标准溶液浓度偏低，第一计量点无影响，因为酸度大，第二计量点会偏大，因为部分碳酸氢根的影响。[单选题]31.中心原子以等性杂化轨道成键的化合物为（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[单选题]32.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]33.下列说法正确的是（）。A)增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B)正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C)对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D)增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动答案:C解析:A项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，但自身的转化率减小，A项错误。B项，若正、逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B项错误。C项用催化剂能降低活化能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C项正确。D项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大体系压强，平衡不移动，D项错误。故选C。[单选题]34.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A)苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B)乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C)乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D)溴乙烷中含有醇（水、分液）答案:A解析:[单选题]35.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A)配体对中心离子的影响与作用B)中心离子对配体的影响与作用C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化D)配体中配位原子对中心原子的作用答案:C解析:[单选题]36.下列分子的电子式书写正确的是()A)AB)BC)CD)D答案:C解析:[单选题]37.扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，一般选作参比溶液的是（）。A)蒸馏水B)H2SO4溶液C)K2Cr2O7的水溶液D)K2Cr2O7的硫酸溶液答案:B解析:K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作过程为：称取固体K2Cr2O7一定量，于小烧杯中用一定浓度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，转移至一定体积的容量瓶中，用硫酸溶液稀释至刻度，配制成适宜浓度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可见：溶液配制过程只加入了硫酸溶液，因此扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，参比溶液选用H2SO4溶液即可。[单选题]38.在用分析天平进行称量时，取放物体或加减砝码，都应把天平梁托起，这是为了（）。A)避免天平盘的振动B)为了快速称量C)减少玛瑙刀口的磨损D)避免指针的跳动答案:C解析:分析天平的玛瑙刀口作为天平杠杆的支点，接触面极小，如果随意加减砝码会是杠杆来回波动，磨损玛瑙刀口，造成接触面变大，甚至刀口崩缺，在称量时，杠杆的中心支点会出现不在一个位置的情况，造成称量指示不断波动，或重复称量的偏差很大。[单选题]39.下列有关原子晶体的叙述中正确的是（）。A)原子晶体只能是单质B)原子晶体中存在单个分子C)原子晶体中原子之间以共价键相结合D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道答案:C解析:原子晶体包括单质和化合物（如SiC、BN）。原子间是通过共价键相互结合，不存在独立的小分子。[单选题]40.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确？A)外层电子排布为3d54s1B)该元素为第四周期、ⅥB族元素铬C)+3价离子的外层电子排布式为3d2s1D)该元素的最高价氧化物的水合物为强酸答案:C解析:解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下结论。A正确。外层电子排布为3d54s1。B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对铬来讲为5+1=6，即ⅥB族元素。C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。所以答案应为C。[单选题]41.氨基酸相互结合成肽的主要化学键是()A)肽键B)氢键C)离子键D)苷键答案:A解析:氨基酸分子在形成蛋白质或多肽时,是通过肽键结合在一起的.[单选题]42.H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（）。A)ΔH＝0B)ΔU＝0C)ΔS＝0D)ΔG＝0答案:B解析:A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以ΔH＜0。B项，因为钢瓶体积固定，且为绝热系统，与外界没有功和热的交换，故ΔU＝0。C项，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D项，H2和O2生成水的反应并未指明处于平衡状态，故ΔG不一定为0。[单选题]43.下列离子中，能在酸性较强的含Fe^2＋溶液中大量存在的是（）。A)Cl^－B)NO3^－C)ClO3^－D)BrO3^－答案:A解析:酸性较强的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－时，会形成强氧化性酸将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。[单选题]44.下列化合物中既有离子键又有共价键的是：A)H2OB)NaOHC)BaOD)CO2答案:B解析:提示：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。[单选题]45.根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（）。A)CH4和NH4^＋B)PH3和NCl3C)H2O和H2SD)CCl4和SF4答案:D解析:D项中心原子C有4个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（4＋4）/2＝4，构型为正四面体；中心原子S有6个价电子，F原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（6＋4）/2＝5，其构型为三角双锥。[单选题]46.以下试剂能作为基准物质的是（）。A)优级纯的NaOHB)光谱纯的CaCO3C)100℃干燥过的CaOD)99.99%纯锌答案:D解析:基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO?、O?等反应。故选D项。[单选题]47.下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（）。A)ⅠAB)ⅡAC)ⅢAD)ⅠB答案:D解析:AB两项：ⅠA和ⅡA族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的增加，其还原性增强，化学活泼性增强；ⅢA族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原子序数的增加，金属元素的活泼性增强；ⅠB族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并按铜＞银＞金的次序递减。[单选题]48.不会影响反应速率常数k的因素是()。A)反应温度B)改变反应物浓度C)反应物的活化能D)加催化剂答案:B解析:速率常数值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。升高温度，速率常数增大，加入正催化剂，速率常数增大。由于正催化剂改变了反应机理降低了活化能，因而提高了反应速率。[单选题]49.人造象牙的主要成分是，它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：A)(CH3)2OB)CH3CHOC)HCHOD)HCOOH答案:C解析:提示：由低分子化合物(单体)通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：nH2C=O-。[单选题]50.元素S的燃烧热（标准状态下）与下列哪一个的标准生成焓相等？（）A)SO（g）B)SO2（g）C)SO3（g）D)H2SO4（l）答案:B解析:燃烧热是指单位物质的量的某物质完全氧化（燃烧）时的热效应；完全氧化是指该物质分子中的组成元素都被氧化成最稳定的高价氧化物，如有机物中的C、H、S、N等元素完全氧化的产物通常分别指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根据定义，标态下反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的热效应即为元素S的燃烧热，同时也是SO2（g）的标准生成焓。[单选题]51.灯丝一般选用金属钨,钨的特点不包括()A)钨丝寿命与工作温度无关B)蒸发率低、熔点高C)容易拉丝成形D)在高温下有一定的电子发射能力答案:A解析:蒸发率低、熔点高、容易拉丝成型以及在高温下有一定的电子发射能力都是金属钨的特点，但灯丝的工作温度越高蒸发越快，寿命就越短。[单选题]52.关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是（）。A)原子轨道是电子的运动轨迹B)某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C)原子轨道表示电子在空间各点出现的几率D)原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度答案:B解析:量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道，是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。[单选题]53.GC法中，载气的流速（）。A)愈高愈好B)愈低愈好C)不影响柱效D)有一最佳值答案:D解析:对vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求导得：uopt＝时，柱效最高。[单选题]54.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的相对原子质量为27）（）。A)30.92kJ·mol－1B)－30.92kJ·mol－1C)－27×30.92kJ·mol－1D)－54×30.92kJ·mol－1答案:D解析:Al2O3的标准摩尔生成焓是指标况下生成1mol的Al2O3的焓变。则反应方程为2Al＋3O2＝2Al2O3，故Al2O3的标准摩尔生成焓为－54×30.92kJ·mol－1。[单选题]55.反应的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可以（）。A)升温加压B)升温降压C)降温升压D)降温降压答案:C解析:反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。[单选题]56.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电.关于该电池的说法,不正确的是()A)水既是氧化剂又是溶剂B)放电时正极上有氢气生成C)电池总反应为:2Li+2H2O一2LiOH+H2↑D)放电时OH-向正极移动答案:D解析:电池总反应为Li+2H2Oimage.png2LiOH+2H2↑，负极反应为Li-e-=Li+,正极反应为2H2O+2e-image.png2OH-+2H2↑.A选项,水得电子被还原是氧化剂，同时水也是溶剂，正确;B选项，根据电极反应式可知正极生成氢气,正确;C选项,正确;D选项，正极生成OH-，向负极移动,错误.[单选题]57.关于电子的量子数，下列可能存在的是()。A)2，1，-1，-1/2B)3，0，1，1/2C)4，-3，2，1/2D)2，2，-2，-1/2答案:A解析:[单选题]58.下列化合物碱性最强的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:酚的碱性与酚羟基上氧的孤对电子有关，氧原子上的电子云密度越大，碱性越强。氰基、溴原子都为吸电子基，使氧原子上电子云密度降低。[单选题]59.分析宽沸程多组分混合物，多采用（）。A)气相色谱法B)液相色谱法C)毛细管气相色谱法D)程序升温气相色谱法答案:D解析:气相色谱分析中，对于宽沸程多组分混合物，使用恒柱温分析，低沸点组分会很快流出，峰形窄，易重叠；高沸点组分流出会很慢，峰形扁平，拖尾。对于这类宽沸程多组分混合物，应采用程序升温技术，即柱温按预定的升温速度随时间呈线性或非线性增加，混合物中各组分在其最优柱温（保留温度）下依次流出色谱柱，采用足够低的初始温度，低沸点组分最早流出，随着柱温增加，高沸点组分也能较快地流出，从而得到良好的峰形。[单选题]60.通常转录过程中遗传信息的流向是从（）到（），以（）为模板。但艾滋病病毒的遗传信息流向是（）到（），以（）为模板。A)DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNAB)DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNAC)DNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNAD)RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA答案:C解析:通常遗传信息通过核酸储存和传递。转录是指DNA双螺旋结构解旋，以其中一条单链为模板，按碱基互补原则合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA病毒的复制过程为逆转录过程，即以RNA为模板合成DNA的过程。[单选题]61.ds区元素包括()。A.锕系元素A)非金属元素B)ⅢB-ⅦB元素C)ⅠD)ⅡB元素答案:D解析:[单选题]62.下面的化合物进行硝化反应的速度顺序是（）。A)（3）＞（4）＞（2）＞（1）B)（3）＞（2）＞（4）＞（1）C)（4）＞（2）＞（3）＞（1）D)（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案:A解析:给电子基的给电子能力越强，苯环上的硝化反应越快；吸电子基的吸电子能力越强，硝化反应越慢。给电子能力：-OC2H5＞-Cl＞-CHO＞-NO2[单选题]63.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。A)H2O2B)Cl2C)浓HNO3D)KOH（s）和KClO3（s）答案:D解析:在碱性或中性环境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故选D项。[单选题]64.下列物质互为同分异构体的是()A)甲烷和甲醚B)甲酸和甲酸甲酯C)庚烯和甲基环己烷D)甲酸和乙酸答案:C解析:同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物.A选项,甲烷的分子式为CH4，甲醚的分子式为C2H6O,不是同分异构体;B选项，甲酸分子式为CH4O,甲酸甲酯分子式为C2H4O2,,不是同分异构体;C选项,庚烯和甲级环已烷分子式均为C7H14,是同分异构体;D选项，甲酸的分子式为CH2O2,乙酸的分子式为C2H4O2,不是同分异构体.[单选题]65.某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（）。A)s－1B)dm3·mol－1·s－1C)mol·dm－3·s－1D)dm6·mol－2·s－1答案:D解析:若反应级数为n时，反应速率常数的单位为mol·dm－3·s－1/（mol·dm－3）n＝dm3（n－1）·mol－（n－1）·s－1[单选题]66.用铜作电极，电解CuCl2溶液时，阳极的主要反应是：A)AB)BC)CD)D答案:C解析:提示：由电解产物的一般规律分析。[单选题]67.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是()。A)乙炔B)甲酸C)甲醛D)乙二酸答案:B解析:乙炔：CH≡CH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙二酸：HOOC-COOH，B的两个H原子，一个连在C原子上，一个连在O原子上，性质不同，其他分子的H原子位置完全一样，性质相同，故答案为B。[单选题]68.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化（）。A)趋向形成稳定的高氧化态B)趋向于形成稳定的低氧化态C)先升高而后降低D)没有一定规律答案:A解析:[单选题]69.下列元素，第一电离能最大的是（）。A)BB)CC)ND)O答案:C解析:N原子中，P轨道半充满，为稳定结构，故第一电离能最大。[单选题]70.比较下来化合物的酸性强弱（）。A)（4）＞（3）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）B)（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）C)（3）＞（4）＞（2）＞（6）＞（1）＞（5）D)（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（5）＞（1）答案:B解析:酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。给电子基团，使酸性减弱，给电子能力越强，酸性越弱。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。酸性由大到小的顺序是：（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）。[单选题]71.在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定色谱柱中（）。A)流动相的体积B)填料的体积C)填料孔隙的体积D)总体积答案:C解析:分配系数为零的物质的保留体积为V0，近似等于填料孔隙的体积即V。[单选题]72.pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？A)Sn4+/Sn2+B)Cr2O72-/Cr3+C)Ag+/AgD)Br2/Br-答案:B解析:提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应为：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。[单选题]73.下列物质中;熔、沸点最低的是(）A)HFB)HCIC)HBrD)HI答案:B解析:物质结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高.但HF因为存在分子间氢键,沸点最高.故本题四种物质熔点:HI>HF>HBr>HCI;沸点:HF>HI>HBr>HCI.本题选B[单选题]74.人们日常生活中大量使用各种高级材料，下列说法正确的是（）A)天然橡胶易溶于水B)羊毛是合成高分子材料C)聚乙烯塑料是天然高分子材料D)聚乙烯塑料会造成白色污染答案:D解析:天然橡胶不易溶于水，故A错；羊毛是天然高分子材料，故B错；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C错；D项正确，故选D。[单选题]75.下列溶液中凝固点最低的是（）。A)0.1mol的糖水B)0.01mol的糖水C)0.001mol的甲醇水溶液D)0.0001mol的甲醇水溶液答案:A解析:[单选题]76.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。A)CO2和BCl3B)BF3和SiF4C)CH4和CHCl3D)HCl和H2S答案:D解析:诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。[单选题]77.标准状态下，反应MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定温度条件可正向自发进行。该反应（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。因此答案选D。[单选题]78.下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是（）。A)天然气属于一级能源B)一氧化碳属于二级能源C)家用电器使用的电能属于一级能源D)风能属于二级能源答案:B解析:自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。天然气、一氧化碳、家用电器使用的电能属于二级能源，风能属于一级能源。故选B。[单选题]79.下列说法正确的是（）。A)二氧化硅可以用来制作光导纤维B)王老师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D)粗硅制备单晶不涉及氧化还原反应答案:A解析:B选项盐酸不能刻蚀石英制作艺术品，应用氢氟酸，故B错；水晶向量的主要成分是二氧化硅而餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错；粗硅制备单晶涉及氧化还原反应，故D错。[单选题]80.化学键类型是决定材料性能的主要依据.下列成键类型,对材料性能没有影响的是()A)金属键B)共价键C)氢键D)离子键答案:D解析:共价键和氢键均有方向性,金属键延展性很好,所以对材料性能有影响.[单选题]81.一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：A)分子碰撞机会增加B)反应物压力增加C)活化分子百分率增加D)反应的活化能降低答案:C解析:提示：温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。[单选题]82.甲醇(CH3OH)和H2O分子之间存在的作用力是：A)色散力B)色散力、诱导力、取向力、氢键C)色散力、诱导力D)色散力、诱导力、取向力答案:B解析:提示：见上题提示，且甲醇和H2O分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。[单选题]83.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶剂中，最难发生水解反应的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:D项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生SN1取代反应，又不易发生SN2取代反应。[单选题]84.当前我国环保急需解决的白色污染是（）A)冶炼厂的白色烟尘B)石灰窑的白色粉末C)聚乙烯等塑料垃圾D)白色建筑材料答案:C解析:因为聚乙烯等塑料垃圾在大自然界中降解非常慢，容易对环境造成很大的危害，被称为?白色污染?物。答案是C。[单选题]85.玻璃钢是（）。A)玻璃纤维增强Al基复合材料B)玻璃纤维增强塑料C)碳纤维增强塑料D)氧化铝纤维增强塑料答案:B解析:[单选题]86.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-TAS和熵如何变化（）。A)△H-T△S＞0，△S＜0B)△H-T△S＜0，△S＞0C)△H-T△S＞0，△S＞0D)△H-T△S＜0，△S＜0答案:B解析:NaCl（S）溶解于水中是自发进行的过程，故△H-TAS＜0；NaCl（S）=NaCl（aq），体系的混乱度增大，△S＞0。[单选题]87.下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？A)1s22s22p53d1B)1s22s2C)1s22p2D)1s22s1p1答案:B解析:提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，上述A、C、D项均违背了上述原理。[单选题]88.下列物质在0K时的标准熵为0的是（）。A)理想溶液B)理想气体C)完美晶体D)纯液体答案:C解析:热力学第三定律认为在绝对零度（即T＝0K）时，任何完美晶体的熵为零。[单选题]89.关于反应级数下列说法正确的是（）A)反应级数不一定是正整数B)反应级数不会小于零C)反应级数等于反应分子数D)反应级数都可以通过实验确定答案:A解析:[单选题]90.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是()。A)碘与四氯化碳B)苯与四氯化碳C)甲醇与水D)盐酸与乙烯答案:C解析:不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、O、N原子与H原子以极性共价键形成的分子间或分子内才可形成氢键。[单选题]91.32号元素最外层的电子构型为：A)4s24p5B)3s23p4C)4s24p4D)4s24p2答案:D解析:提示：32号元素有32个电