盐酸溶液标定

实验十六盐酸标准滴定溶液的配制和标定预习要点基准物质、标准溶液的配制和标定。滴定管的使用与滴定基本操作技术。有关反应原理。目的要求练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。实验原理标定HCl溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH为3.89，可选用溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液Ⅱ;称取0.2g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ，混匀。实验步骤盐酸标准滴定溶液的配制量取9mL盐酸，注入1000mL水中，摇匀。盐酸标准滴定溶液的标定用减量法准确称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠4份（应称准至0.01mg），分别置于250mL锥形瓶中，各加50mL水，使其完全溶解。加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，记下滴定用去的HCl体积(应记录至计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2—空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na2CO3)=52.994］。实验报告格式（参见表1）问题讨论为什么HCl标准溶液配制后，都要经过标定?标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质？用Na2CO3标定HCl溶液时能否用酚酞作指示剂?平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确？酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响？滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响？盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？试分析实验中产生误差的原因。参考文献GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T11792-1989测试方法的精密度GB/T603-2002化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备JJF1059-1999中华人民共和国国家计量技术规范测量不确定度评定与表示表1盐酸标准滴定溶液的标定记录项目序号12345称量瓶+碳酸钠质量（倒出前）/g称量瓶+碳酸钠质量（倒出后）/g称出碳酸钠质量/gHCl:最后读数/mL最初读数/mL净用体积