高三化学期中综合练习3

高三化学期中综合练习3姓名_______________

2、将2moiSO?和lmolOz混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时,发生如下反应：2S0,(g)+02(g)

=^2S0Kg)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为

2.1molo

请回答下列问题：

(D800K时，该反应的平衡常数为___,在0〜5min时间间隔内SO2的反应速率为。

(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量

2.1mol(填“>”、“〈”或“=”)，简述你的判断理由：。

(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSOz、ymolO?和zmolSOg反应达到平衡时，容器内

混合气体总物质的量仍为2.1moU则：x、y、z必须满足的关系是。

(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0.2moiSO?、0.4moi0e和4.OmolSO,三种气体，下

列对该反应状态的描述中，正确的是_______(填字母序号)。

A.处于平衡状态

B.不是平衡状态，反应正向进行

C.不是平衡状态，反应逆向进行

3、己知可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)AH>0

请回答下列问题：

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为：c(A)=lmol/L,c(B)=2.4mol/L,达到平衡时,A

的转化率为60陶此时B的转化率为

(2)若反应温度降低,则B的转化率将(填增大,减小,或不变)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4mol/L,c(B)=amol/L,达到平衡

后，c(C)-2mol/L,则a=mol/L

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=bmol/L,达到平衡后，c(D)

4、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)

阳离子H'、Na\Al"、Ag\Ba"

2-

阴离子OH、Cl、C03、NO3一、SO；-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有沉淀产生又有气体生成；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包

括微溶物，下同)

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀④Ba(A10D2可溶于水。

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后生成物是

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程

式______________________________________________

(3)已知NaOH(aq)+HN03(aq)=NaNO；＜(aq)+HQ(1)AH=-aKJmol'

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式:_____________________________________________

(4)在lOOmLO.Imol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液,最终得到沉淀的物质

的量为_________________________

三'选择题

5、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2。,若反应速率分别用U(NIL)、口@)、U(NO)、U(H2O)[mol/(Lmin)]

表示，则正确的关系式是

5

A.4U(NH：))=(02)B.£D(02)=u(H20)

24

C.3”(丽=口(HQ)D.5口(O2)=L'(NO)

6、下列各方程式中，属于水解反应的

是

0

A,坪小+HQH2CO3+OHB.4i+H20+HQ'

C.旅4'+0F「D,附+H，=5

C戋'+H2O

7、加压不能使巴增大的反应

是

A.2S0;t(g)=^^2S02+02B.2N02=?=i=N20t

C.NH3+H,0^=^NH：i•H.0D.FeCl3+3H20=J^^Fe(OH)3+

3HC1

8、设,M为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A.ILlmol/LlAlCb溶液中含铝离子个数小于1M

B.在标准状况下，，L水中含有的氧原子个数为2Z4A

C.1LpH-1的溶液中氢离子数为0.1A

D.2.3克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数为0.1尽

9、酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.Imol/LHX溶液的pH值约为2

B.HX能与水以任意比例互溶

C.10mLImol/LHX恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应

D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

10、可逆反应达到平衡的根本原因是

A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行

C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等

11、“混盐”是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(N0：；)Cl]就是一种

混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(S0,)z,下列各化合物中

属于混盐的是

A.[Ag(NH3)2]OHB.(NHjFefOJz

C.Bi(NO。ChD.K3[Fe(CN)6]

12、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A.氯化铜溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水

13、下列各组离子在溶液中能够大量共存，旦加入金属铝后只有氢气放出的是

A.H\Al"、Cl、SO产B.Na\K\OH、A102

C.H\K\$0产、NO；D.Na\NH.\Cl、OH

14、在一定温度下，反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡时的标志是

A.单位时间生成〃mol的A?同时生成〃mol的员

B.单位时间生成〃mol的A?同时生成"mol的AB

C.容器内的总压不随时间变化

D.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

15、在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡：S”+压0^^HS+OH,下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入AS,HS-浓度增大

C.升高温度，c(HS-)/c(S2-)减

小D.加入NaOH固体，溶

液pH减小

16、下列离子方程式书写正确的组合是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3*+30r=Al(OH),

2

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的氯水2Fe+C12=Fe"+2Cr

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

2-2-

Ca4+2HCOJ+20H=CaC03I+CO3+2HQ

2

D.碳酸钙与醋酸溶液反应CaC03+2H'=Ca*+C02t+H20

17、下列浓度关系正确的是

A.氨水中：c(NHs)=c(NH；)

B.氯水中：c(Cl)>c(H,)>c(0H)>c(C10)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na')=c(ahC00)

+2-

D.NazCOa溶液中:c(Na)>c(C03')><?(0H)>c(HC03)>c(H*)

18、25℃、pH与体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(丽4］和c(Na］关系正确的是

A.c(加嘴)>c(Na')B.c(丽;)=c(Na')

IW

C.c(4)<c(Na)D.无法判断

19、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)、、pC(g)+qD(g)

如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可

107Pa以得出的结论是

AIO6Pa

的s

转10Pa

A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n

化

率<p+q

T

C.正反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+n<p+q

20、将体积为10mL、pH都等于3的氯化筱和盐酸，加水稀释至amL和。mL,测得稀释后溶

液的pH均为5。则稀释后溶液的体

积

A.a=6=100mLB.a=6=1000mLC.a<

bD.a>b

21、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.10mLO.1mol•厂,氨水与10mLO.1mol•盐酸混合,

c(Cr)>c(NHr)>c(OH)>c(H+)

-I-1

B.10mLO.1mol•LNH4C1溶液与5mLO.2mol•LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

-,-1

C.10mLO.1mol•LCH3COOH溶液与10mLO.2mol•LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH£O(T)>c(OH)>c(H+)

D.10mLO.5mol•IrCH£OONa溶液与5mLlmol•LT盐酸混合,

c(cr)>e(Na+)>c(OH-)>e(H+)

22、向VLFeBn溶液中通入amol氯气，使溶液中的湿离子一半被氧化成澳，则原FeBn溶液的

物质的量浓度为

C.vD.K

23、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=±2C(g)达到平衡时，各

物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1,保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充

入A、B、C则

A.平衡不移动

B.再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1

C.再达到平衡时，C的体积分数增大

D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减少

24、将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是

2-

A.c(HCOJ)略大于c(C0广)B.c(HCOJ)等于c(CO3)

C.c(Na+)等于c(HCOJ)与。((：0厂)之和D.c(HCO3")略小于，(0)广)

25、在373K时，把0.5mol气通入体积为5L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进

行到2s时，N0?的浓度为0.02mol/L,在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压

强的1.6倍。下列说法正确的是

A.前2sJL>(N2OJ=O.01mol/(L•s)

B.2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.平衡时体系内含NO0.25mol

D.平衡时若压缩容器体积可提高NQ,的转化率

26、某原电池总反应的离子方程式为2Fe"+Fe=3Fe”,不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCb溶液

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3溶液

C.正极为伯，负极为铁，电解质溶液为FeKSOjs溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSOi溶液

27、下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c($O『)>c(NH/)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为5和cz,pH分别为a和a+1,则CFIOC?

C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中«猫廿,增大

28、实验室用4moiSO?与2molO,进行下列反应：2s0,(g)+0?(g)------2S03(g)；△

H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO?的转化率为

A.40%B.50%C.80%D.90%

四、实验,探究题

29、某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHC(M容液，设计如下实验。

实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2%NaOH溶液②稀HCI③稀HRO,④饱和KHCO：，溶液⑤浓心0,⑥CaCOs固体⑦K£。，粉末

仪器装置(如图所示)：

请根据题目

要求回答下

歹U问题

(1)请按下

表要求、填写

选择的装置

和药品。

分项C02发生装置(随开随

除杂洗气装置制备产品装置

用，随关随停)

内容

(Y)

(X)

选择的装置(填序C

号）

选择的药品（填序①

号）

（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，下列打操作正确的是：

A.塞紧单孔塞：将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面没有

一定高度差，说明装置的气密性不好漏气。

B.塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住

干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良

好（其他方案合理均给分）

C.塞紧单孔塞,关闭开关,将干燥管放入烧杯中,然后向烧杯加入水,如果出现内外液面有一定的

高度差,说明气密性完好

（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应

的离子方程式为，丫装置中除去的杂质

为。

（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因

是;通入过量CO,后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序

为:若要保证乙装置中不析出晶体（不

考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过

%（质量分数）。附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度

化学式Na2cO3NaHC03NaOHNaClNa2soi

溶解度(g/100gH20)21.39.6010735.819.4

参考答案

一、未分类1、D

二、填空题

2、⑴1620moi•L1（2分，不写单位扣1分）0.18mol•L1♦min'（2分）

（2）＜（2分）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡

向正反应方向移动（故气体的总物质的量减小）（2分）

,'I---1

(3)x+z=2；2y+z=2或2(每个1分)

(4)C(2分)

3、(1)25%(2分)(2)增大(2分)(3)4(3分)(4)c/2(3分)

4、(DNaClNaHCOa(2分)

(2)2A⑶+3SO,2'3+3Ba"+80H=2Al(k+3BaSO,+4H.0(2分)

(3)Ba(OH)(aq)+2HC](aq)=BaCL(aq)+2H(1)AH=-2aKJmol'(2分)

(4)0.Olmol(2分)

三、选择题

5、D6、A7、D8、B9、A10、D11、C12、A13、B14、D15、B

16、C17、D18、B19、A20、D21、B22、B23、C24、A25、B26、D27、C28、C

四、实验,探究题

29、(1)

选择的装置（填序F(1分)b(1分)

号）

选择的药品（填序②⑥（1分）④（1分）

号）

(2)BC(1分)

2

(3)CaC03+2H'=Ca'+C02t+HQ,HCI(或氯化氢)(每空2分)……4分

(4)使溶液中的NaOH完全转化为NaHC03……2分

c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)...2分

[或c(Na)>c(HCO,)>c(OH)>c(C0；<2)>c(H)4.37%…2分

一、选择题

1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B.CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡

移动原理

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaOz属于碱性氧化物，

过氧化苯甲酰属于有机物

D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SOZ和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节

能减排”

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.右图中的①是附的电子式

B.右图中的②是我的结构示意图

13I

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：5J

D.右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式

r

①②2

3、N,、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，等体积的水和CO”含有的氧原子数目为1：2

B.含有NA个阴离子的Na曲与足量水反应，转移电子数为2N\

C.向FeL溶液中通入适量氯气，当有N、个Fe"被氧化时，共转移电子数为3N、

D.―个NO分子质量为ag,一个NCh分子质量是bg,则N*个6的质量为(b—a)N.tg

4、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB.最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

5、下列离子方程式，正确的是

A.SO。通入BaCL溶液中：S02+H20+Ba"==BaSOs+2H'

B.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu*2NH3•HQ==Cu(OH)2J+2NHJ

C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中N0J的存在：NOr+2I+2H==N0t+I2+H20

D.FeCk溶液中加入CuO：2Fe"+3CuO+3HQ==2Fe(0H)3+3Cu"

6、关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO,+12H2S0t,下列说法正确的是

A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeSz发生反应，有lOmol电子转移

C.产物中的SOT离子有一部分是氧化产物

D.FeSz只作还原剂

7、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,全

部投入50mLbmol•L'的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设N0是唯一的还原产物)。下列

说法正确的是

A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe"

C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe"、Cu"时,则a与b的关系为：b>80y(l-a/3)

8、下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

A.常温下都能用铝容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

9、SCL熔点为-78℃,沸点为59℃。若0.2mo]SCL,与足量的AgNO,溶液完全反应后可以得到

57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.n=2

B.SCI“中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C.SCL在固态时为分子晶体

D.溶于水能电离出C1

10、S02通入足量Fe(NO3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴

入BaCk溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A.上述过程中，最终被还原的是N0J

B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HN03>Fe">稀H2soi

C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SOz和逸出气体的体积为1：1

11、下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

2-

A.常温下，c(H*)=10fmol/L的溶液中，Na'、N0「、Al(OH)］、C03

B.加入Al能产生气泡的溶液中:Fe\NOj\NH,\Cl

C.含有大量Al”的溶液中：Mg2\BaJ\F、I

D.加入石蕊变红的无色溶液中：Na\K\Mn0「、SO,2-

12、将0.4gNaOH和1.06gNa2c混合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol•L'稀盐酸。下列图像

能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系是

13、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐

酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤

①D.②④@⑤①

14、下列有关铝及其化合物的说法，正确的是

A.除了铝土矿，工业上还可用明矶(主要成分KA1S0,•12HQ)为原料提取铝

B.明矶水解成A1(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒

C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品

D.将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了A1与

CuSOi反应

15、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y最外层电子数不可能相同

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y不可能形成离子化合物XY

16、下列与实验相关的叙述正确的是

A.加热MnO,和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色

B.配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

C.完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、伯丝、酒精灯

D.检验某溶液是否含有SO；时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀盐酸

17、下列有关物质结构的说法，正确的是

A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素

可以形成X2YO2、XMh、H2Y2O2、XMO,等物质

D.氧有"0、"0、叼三种核素，氢有'H、智、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的

分子

18、对实验I〜IV的实验现象预测正确的是

KKSCN试演

-zFeCI,注液

m

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验n：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

c.实验III：试管中生成红色沉淀

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO,溶液中出现蓝色晶体

19、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶

液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再

滴加Ba(N03溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO,溶液至无沉淀时，再加AgNO：,

溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是

A.一定有SO--B.一定有C03~

C.一定有ClD.不能确定是否存在HC0J

20、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去C02中混有的C0：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B.除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗

C.除去KNOa溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过漉

D.除去Mg(OH)z固体中少量Ca(OH)?：加入足量MgCL溶液，充分搅拌后过滤

参考答案

1、C2、C3、C4、B5、D6、C7、D8、A9、D10、D

IkA12、C13、D14、C15、C16、C17、C18、D19、B20、D

一、选择题

1、下列物质:①氢氟酸;②浓HfOi；③烧碱溶液；④Na2cos固体;⑤氧化钙；⑥浓HNO”其中

在一定条件下能与SiO?反应的有（）

A.①②⑥B.全部C.①③©⑤D.②③⑥

2、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A.Ca2\Al"、SO/，Cl-B.K\Na\SO/一、NQ,

2

C.Na；K\N（V、SO厂D.NH„\Na\Cl\C03

3、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、

乙两容器的体积比为（）

A.4：3B.5：4C.4：

5D.1：1

4、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的

是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

5、将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%,

则A可能

是（）

①HzSO,②CzHQH③NK,@CH；,COOH⑤NaOH

A.①⑤B、①©⑤C.②③D、②③④

6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是（）

A.含K*为2moi的KzSO•，溶液

B.将58.5gNaCl溶解于1L水中

C.将0.5mol/L的NaNO,溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

D.将80gS。,溶于水并配成IL溶液

7、下列溶液中CU浓度与50mL1mol•I」AlCk溶液中C「浓度相等的是（）

A.150mL1mol•L'的NaCl溶液B.75mL2mol•L1NH,C1溶液

C.150mL2mol•L'的KC1溶液D.75mL1mol•L'的FeCh溶液

8、N\表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下

的体积是（）

22Art22.5223

A.山，LB.应上c.网*LD.皿町

9、用N.表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.78gNa。晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B.1.5gCHJ中含有的电子数为NA

C.3.4g氨气分子中含有0.6M个N—H键

D.常温下，100mLlmol•L,AlCh溶液中离子总数等于0.1N#

10、在bLFeBn溶液中通入amolCk时，使溶液中50%的氧化为B。，则原FeBn的物质的量浓

度为（）

四曳2色

A.bmol.LB.bmol.L1bmol.LD.hmol.L1

11、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

⑥品,属于原子晶体，用于制造纳米材料

⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

A.①②⑦B.②③©C.①④⑤D.①©④

12、关于反应1（气103+6必（31=1«}1+3（：121+3七0的有关叙述中，正确的是（）

A.KC1中含有"ClB.KC1中含有气1

C.生成物CL的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为Ge-

iB、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项操作及现象溶液

通入CO”溶液变浑浊。再升温至65C以上，溶液变

ACH0Na溶液

澄清65

B通入CO”溶液变浑浊。继续通C02至过量，浑浊消失NazSiOs溶液

C通入C0?,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液

通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO,至过量，浑浊消失。

DCa（0H）2溶液

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

14、在烧瓶中充满干燥标准状况下HC1与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8,进行喷

泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）

A、0.022mol,L1B、0.045mol,L-1C、0.8mol,L1D、0.1mol,L

—1

2+3+-

15、有下列三个反应：①C12+FeL===FeC12+L@2Fe+Br2===2Fe+2Br③C02O3+

6HC1===2COC12+C12t+3H20O下列说法正确的是（）

A.①②③中的氧化产物分别是L、Fe"、CoCL

B.根据以上方程式可以得到氧化性Ck>Fe3+>C。。

C.可以推理得到C12+FeBr2===FeC12+Br2

D.在反应③中当1molCo。参加反应时，2molHC1被氧化

16、在浓盐酸中IhAsOs与$nCh反应的离子方程式为：3SnCL+12C1+2HlAsOs+6H+===2As+

3SnCl25+6M,关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H"AsO,②还原性：C厂>As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol（4）

M为01F⑤SnCl率是氧化产物

A.①③⑤