甘肃省永昌四中2022年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是()

A.焊接金属时常用NH4cl溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

2.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)=^H2(g)+L(g)AH=+11kJ/mol.在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的

量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和u逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHI,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

3.我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O>C=O

4.离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应Ch+PtF6-Ch［PtF6］得到。则

A.C>2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中。2是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoKhPtF6转移Imol电子

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正玻的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6n（分子结构如图所示）中所含N-N键数目为L5NA

C.某温度下，1LpH=6的纯水中所含OH-数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

6.最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiOj+4H2t,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.NaaSi在电池的负极发生还原反应，生成NazSith

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

7.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

9.属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸领

10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去Ch中含有的少量HC1

制取少量纯净的CO2气体

■分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.K-：蒸干FeCb饱和溶液制备FeCh晶体

ii.螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

12.下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K时能自发进行，贝！)它的AH<0

D.在硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

13.(实验中学2022模拟检测)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2!H+3IH^He+^n,净产生的中子(In)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

14.在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

15.下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反验证

证明发生了取代

检验淀粉是否水解应物浓度对反应速K5p[Cu(OH)2]<Ksp[M

反应

率的影响g(OH)2]

11-夕ItNaOH麻法

[加NaOH*液，1X甲就殳氯气混合光

L2mL0.

L调pH>7-2mL0.】mol/L照下反应一段时间后

厂悬H：CQ.尊我H5C.O4

i]__________J4

金CuSOoMgSO

一会心水且乎合浓液4

14mL0.01moLLc

:淀粉与出It共134mL0

3KMnO.睢姓漆液53KMnO.

由试管内液面变化判断

9热后妁海液EJ产生筮色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17.苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（"'°）,试剂③是环氧乙烷

HjC-----CH>

（型『也），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

CHCONH-^^-CHsCONHNJI,

3:呼、“(CH)COOH

CO(CH2)2COOH23

试剂②CuHgN%试俨-(HOCHzCHm

2(CH)COOCH

in23S

2

^-*C15H21NO2C12—

(C1CH2CH2)2N(CH2)3C00H

苯丁酸氨芥

回答下列问题:

(i)写出反应类型：反应n,反应v。

(2)写出c物质的结构简式一。

(3)设计反应m的目的是—.

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式一.

(6)1,3-丁二烯与溪发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一

18.聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为

（2）E中的含氧官能团的名称为»

（3）反应①-④中属于加成反应的是。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19.（衡水中学2022模拟检测）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰

水，吸收CCh用浓NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：o

20.无水硫酸铜在加热至650c时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下：

无水氯化等

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

称取CuSth质B增重质量C增重质量E中收集到气体

实验组别温度

量/g/g/g/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSth分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

21.K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT

的一种合成路线。

。2/催化剂c比0/催化剂八H2/催化剂fH20H

CH2=CHCH0-----------►C3H6。2------——►CH2

(W)②(M)③CH2OH

CH3COOH

已知：fO4伍°'溶液_0

完成下列填空:

（1）W所含官能团的名称为o反应③的化学反应类型为。

（2）M的结构简式为,反应④的化学反应方程式为o

（3）反应⑥的另一无机产物是,与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）

A.聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应

（4）有机物X的分子式为C4H8O2,是M的同系物。则X可能的结构简式共有种。

（5）设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为

反应忒剂„区应试剂

反应条件'B.......反应条件‘目标产物）_____________

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.NH4cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4a溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在Inm-lOOnm之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是Do

2、C

【答案解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，H2的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

3、D

【答案解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误;

D选项，CHjCOO—COOCH3+4H2^CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过精中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、D

【答案解析】

A.化合物中的(PtF6)-阴离子和0；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.C)2(PtK)中氧元素的化合价是+；价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，O?是还原剂，PtFe是氧化剂，C错误；

D.。2〜0；〜e,PtF6〜(PtR)-〜e,所以氧化还原反应中转移电子总数为leiD正确。

答案选D。

5、C

【答案解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为-4；9+3)=12,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

L2NA,故正确；

B.14gN6o的物质的量为TI%=白，，，。/,NGO的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

14XOUOU

氮原子形成一个共价键，lmolN6o含有的氮氮键数为等=90”5，即14gN6o的含有氮氮键表X90=I.5"〃，数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为U^mol/L,氢氧根离子数目为10-6由，故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

6、C

【答案解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e\A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应,

所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应

为2H2O+2e-=H2T+2OH,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

7、A

【答案解析】

A、由于硫离子水解，所以lL0.1mol・L"Na2s溶液中含有的S2-的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为ImoL其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

8、A

【答案解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态短的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

9、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【题目详解】

A.NH3・H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSCh在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

10、C

【答案解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCCh与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CC14与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCh晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

11、B

【答案解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误;

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故c正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与B。以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

12、C

【答案解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为ZM+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

2

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO4-,产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSCh悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)-c(CO32)>Ksp(BaCO3),与Ksp(BaSOQ、Ksp(BaC()3)的大小无关，D错误；

故合理选项是C»

13、D

【答案解析】

A.n(H2cCh)和n(HCCV)之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是ImoL与足量氯气反应，氯气共得到3N,\个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

14、B

【答案解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是B。

15、A

【答案解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,题中高铳酸钾过量，应设计成：高镒酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH”，再加入少量Ci?+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选Ao

16、B

【答案解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl-+CIO+H2O,B项正确;

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNCh具有强氧化性，能将Na2sCh氧化为Na2so4,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)还原反应取代反应«：H2)3COOCH3将较酸转化成酯，防止

(CHa)4o—c—n

【答案解析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中谈基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应ID是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷(‘(夕比)，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0」摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

⑸苯丁酸氮芥中的CI原子、竣基均能与氢氧化钠反应；

CH2—CH=CH—CH?

(6)以1,4.丁烯二醇(I.I)合成丁二酸(HOOC・CH2・CH2・COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

oilon

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【题目详解】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，臻基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应HI是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构简式为:

Z

(CH2)3C00CH3,故答案为：HN(CH2)3COOCH3；

(3)试剂③是环氧乙烷64炉比)，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应m的目的是：将B中的

竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

(4)D((HOCH2CH2)7X(CIGbCOOCIb)的一种同分异构体G有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含覆基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

(CHa)4O—C-H

合条件的结构为故答案为:

H0CH2CHZ-4L^—CH2CH2OH

⑸苯丁酸氮芥中C1原子、竣基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为:

(C1CH2CHZ)2N(CH2)3CO()H+3NaOHH0Cn2Cll2)2N(CII2)sC00Na+2NaCl+H2O,故答案为:

(CH)COOH+3NaOH_A*(IlOCILCnjN

(C1CH2CHZ)2N23(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

CH2—CH-=CH—CH-»

⑹以1"丁烯二醇4.卜)合成丁二酸(HOOCCHQKOOH),1.4.丁烯二醇可以首先与氢气加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后将HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路线为

CH.-CH-CH-CH,H〃N：

HOCH2-CH2.CH2-CH2OH^A>HOOC-CH,CH2-COOH,故答案为:

011on△

HOCH2-CH,CH2-CH2OH^HOOC-CH,CH2-COOHO

on011△

0

oOH浓H?SQ4HjC-C-S-O

18、CeH^OeCH3-CH=CH2埃基、竣基①④,HO」」一CHA-C—J-+2H2O

M1△

gH

【答案解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳力□成生成C为CH3cHBrCFhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为ClhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coec)OH,含氧官能团的名称为埃基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

HO

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HO-2工CH,型空1"C1+2H1O.

M1一广~0\

【答案点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

19>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2M)CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【答案解析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(0H)2与CO2反应，生成CaC(h白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广□瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【题目详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCChl+H2O(CO2

适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CCh,是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现

象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广□瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增

大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收C(h较多的装

置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H-H2O(CO2适量)；CCh和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无

明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为Ca(OH”的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的

质量分数很小。答案为：因为Ca(OH”的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【答案点睛】

解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分

析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

20、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2

2CUSO4心2CuO+2sChT+O2T0.128T4温度更高，因为SCh分解为SCh和。2是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【答案解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为；—7=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：/,00004m01,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mo\

“，°；=0.OO2mol,CuSO,CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSCh分解反应方程

32g/mol4

式为2CUSO4=^=2CUO+2SO2T+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

_00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：2,4x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-

0.16-0.032=0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SCh和Ch是吸热反应，温度高有利于生成

更多的。2。

【题目详解】

⑴因为无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO3；

02；

0.64g

a)。"硫酸铜的物质的量为由7荷=0.°°4