高中化学-酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思

酸碱中和滴定教学设计

课题名称酸碱中和滴定高中化学第二册第三授课班级：高二

章第二节授课时间：下学期

教知识目标使学生初步掌，喔酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的

学实］验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。

目能力目标通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有

标关问题的讨论探索，发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。

情感态度与价值观目标对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

教重点中和滴定原理

教材难点酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。

学分德育点激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。

分析创新点通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗

析透科学方法的教育。

教学方法问题探究

教学手段实验

教学教师调控学生活动设计意图

环节

步入情境我们已经学会了根据需要配制一定物倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，

质的浓度的溶液的方法，如果有现成激发学生的学习兴

的溶液，我们怎样测定其浓度呢？趣。

设问今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶⑴取5mL溶液蒸干，称量激发学思考，使学生形

液，你能想出多少种测定其浓度的方所得溶质的质量，然而计成发散性思维和开放

法？算可以吗？⑵测量溶液性思维.

的pH值，换算成氢氧化

钠的浓度可以吗？⑶取

20mL氢氧化钠溶液与某

种已知浓度的酸溶液反

应的体积，然而计算氢氧

化钠的浓度可以吗？还

有等等。

引入新课本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验思考并回答，写出离子方使学生从离子反应的

原理、操作方法和精确测量溶液体积程式：角度理解中和反应的

的一般方法，来测定未知物质的浓度。+实质。

H+OH=H2O

板书第四节酸碱中和滴定

复习提问1酸碱中和反应的实质是什么？

板书1.中和反应实质

复习提问2试找出下列各反应中c酸、c碱、V匕写出有关反应的化学方为学生全面理解中和

酸、程式，然后根据化学方程滴定的含义奠定基

V碱之间的关系：工中各反应物的物质的量础，培养学生的分析

盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和这比找出酸和碱两溶液的能力。

2.盐酸跟氢氧化银溶液恰好中和相关量之间的关系。

3.硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

学4.磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

归纳总结在学生回答的基础上，引导学生得出思考、归纳总结。培养学生归纳能力。

如下关系：n元酸和n，元碱恰好中和

时，n，c酸丫酸=加碱V碱

板书2。酸碱中和反应有关量的关系和计

算。

流投影［例题］：有未知浓度的氢氧化钠溶液在教师引导下审题，找出巩固上面酸碱中和滴

0.23L,需加入0.11mol/L的盐酸溶液已知V碱=0.23L定的相关量的关系，

0.29L,氢氧化钠溶液的物质的量溶液V酸=0.29L培养学生的计算技

是多少？引导学生分析题目，找出己c酸=0.Hmol/L能。

知量和未知量各是什么？求:c碱=?

然后师生共同完成解题过程。然后，与教师共同完成

［板书］略解题过程。

设问在化工生产和化学实验中，经常需要倾听、思考后回答：首先对学生进行热爱科

知道某种酸或碱溶液准确的物质的量量取一定量的氢氧化钠学、尊重科学、依靠

浓度。比如，实验室有未知物质的量溶液，再测定与之恰好中科学的科学思想教

程浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的和的已知浓度的盐酸或育。

准确物质的量浓度呢？硫酸溶液的准确体积，再

利用相关量关系求出氢

氧化钠溶液物质的量溶

液。

板书3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓思考、记忆了解酸碱中和滴

度的酸（或碱）来测定未知物质的量定。

浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中

和滴定。

质疑1为使酸碱中和滴定结果准确、误差小思考后得出：准确测定两培养学生分析能

的两个关键问题是什么？种溶液的体积，判断中和力。

反应恰好完全进行。

质疑2如何准确测定两种溶液体积？启发引通过比较、得结论：用滴培养学生分析、比较

导选择哪种仪器误差会更小？定管量取溶液的体积更等思维能力，明确为

［投影］准确，因为，滴定管的直什么要使用滴定管。

径小，误差小。

温管

同时看课本图3—12

质疑3如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）思考分析得出：使用指示培养学生分析能力。

怎样选取择指示剂？剂，并使颜色改变明显。

小结在学生回答后总结：倾听、思考为什么？并准明确指示选用的原

中和滴定不选用石蕊指示剂；确记忆。则，并为学生思考留

2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱有余地。

一般选用甲基橙作指示剂；

3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸

一般选用酚猷指示剂。

板书中和滴定实验仪器介绍：感知、猜想、记忆。初步记住中和滴定所

骏式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧用仪器。

杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

展示依次介绍中和滴定管所用仪器的名观察、思考、并产生疑问：对酸碱中和滴定所使

称、特点和使用的正确方法，并做好为什么酸式滴定管与碱用的仪器给学生以感

示范操作。式滴定管结构上不同。性认识。

质疑4为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构思考、讨论得出：碱液能培养学生应用化

上不同呢？提示同学们从玻璃的主要与玻璃的主要成分二氧学知识解释化学问题

成分及碱的化学性质等角度考虑。化硅发生化学反应，所以的能力。

碱式滴定管用乳胶管结

构代替。

板书（2）中和滴定操作（请学生看图3-观察、记录、计算、体会初步掌握酸碱中和滴

13）酸碱中和滴定的实验操定实验的操作方法。

边讲边实用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知作方法。

验浓度的盐酸为例。

投影实验步聚（见附件2）

讲述中和滴定在实际中的应用意义。听讲。激发学生热爱科

学的兴趣

小结采用录像的方式再现中和滴定操作的巩固中和滴定实验操作巩固、加深理解。

要领和实验步聚，结合录像片小结。方法的认识，加深理解。

反馈性问酸碱中和滴定要解决的关键问题是什解决办法：①需要能在滴巩固、加深理解。

题么？如何解决？加溶液时准确计量所加

引导⑴要解决问题的关键是：①准确测定溶液体积的容器一一滴

参加反应的两种溶液的体积；②准确定管；②选用合适的酸碱

判断中和反应是否恰好反应完全。指示剂，该指示剂能与酸

与碱之间完全反应时发

生颜色变化。

布置作业预习实践活动明确作业及要求。巩固练习。

第四节酸碱中和滴定

1.中和反应实质

板2.酸碱中和反应有关量的关系和计算。

书3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法

设叫做酸碱中和滴定。

计（1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

（2）中和滴定操作

教学生首次接触酸碱式滴定管，对于仪器的特点、使用方法和注意事项都比较陌生，通过分组试验的方

学式让学生直接接触，能够增强直观性，体会深刻;

反中和滴定的实验原理是重点，也是难点学生对的指示剂的选择和滴定终点判断会有歧义，可以让学生

思预习下一课时，待绘制完酸碱滴定曲线图再让学生加以分析，或教师点播即可解决

酸碱中和滴定学情分析

经过一年学习，大部分学生的基础知识比较扎实，思维活跃，能

够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。

1.学生现有的知识基础和学生知识结构：

经过初三和高一两年化学的学习，学生已具备一定的化学基础知

识，经过对必修1、必修2的学习，已掌握电离和离子反应的有关知

识，学生通过书写酸碱中和反应的离子方程式，从中已掌握、理解了

中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴

定使用的仪器也有初步了解。这些为学习本节课的学习设计了合理的

梯度，符合学生的认知规律，同时又是第二课时学习酸碱中和滴定操

作和误差分析的基础。

2.学生现有的能力基础：高二学生经历了两年多的化学知识的学

习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学

知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。

3.学生心理特征：

学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，他们对从自

己已有的知识中学习会表现出很高的热情。所以这一点可提高学生学

习化学的兴趣，激发学生的求知欲，这些都为我们培养学生的兴趣和

科学探索精神，让他们体会成功的乐趣提供了良好的条件，与新课程

改革所提倡的一切为了学生的发展相一致。

酸碱中和滴定效果分析

本节课讲得是酸碱中和滴定第一课时的内容，重点讨论了酸碱中

和滴定的原理，并初步了解中和滴定的操作步骤，我想对这部分内容

的教学上必须强化探究教学，以教师为主导，以学生为主体，利用学

生的探究本能，通过合适的探究内容，激发学生的探究意识，使学生

保持强烈的学习动机。另外，必须重视问题设计，倡导以问题为中心

的教学方法，引导学生通过问题解决来建构知识。

本节内容采取探究式教学，精心设计每一个问题，问题的设计具有

一定的思维容量。以如何测定未知浓度的溶液创设问题情境，给学生

广阔的思维空间，培养了学生的发散思维能力。问题的设置具有梯度,

能激发学生的认知冲突，能有效驱动学生有目的地积极探索，问题的

设置具有一定的梯度，如在探究如何确定滴定终点时，采取化整为零,

化难为易的方法，设计成一组有层次有梯度的问题，用问题组来引导

学生进行思考，从而使他们深刻理解有关知识，最后又把滴定原理应

用到酸碱中和之外，培养了学生创新思维能力，。整节课，力求使学

生处于一种紧张的状态中，积极思考，善于表达，而老师正是这种气

氛形成的引导者。

本节课的不足之处是，作为一节实验课，由于受一些客观因素的

影响，教师没有亲自演示，一些动作要领只是通过讲授，在思考问题

时一，没有形成整体的讨论氛围，只有少部分同学敢于发表自己的见解,

教师对学生的回答没有给予积极地评价和鼓励。

随着新课程的全面开展，还有许多的未知等待我们去探索，今后

的每一节课该如何设计，我还将继续思考，继续改进.

酸碱中和滴定教材分析

本节教材为“离子反应”的一部分内容，是高中学

生初次接触的分析化学的内容。

第一课时教材从“酸碱中和滴定”的角度，简单介

绍测试和调控溶液的pH,对工农业、科学研究以及日

常生活和医疗保健都具有重要意义，引入酸碱滴定概

念及实用价值，在此基础上教材转入对本节重点内容

即酸碱中和滴定的原理的介绍。

中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一

个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内

容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示

剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍

了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从

定性分析转化为定量分析。

本节课解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中

和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的

三个含义：

第一，酸碱中和反应的实质，即氢离子物质的量

等于氢氧根离子的物质的量；

第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示

例了如何利用关系式C酸二（C碱V碱）酸进行

中和滴定的有关计算及计算的格式；

第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接

着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细

地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱

性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的

指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变

化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

与旧教材不同的是，教材中简单介绍了滴定突变

知识，尽管有些难于理解，但的确解决了学生的不小

困惑。

教材第二部分主要是利用动手实验将理论应用于实践,

不仅将整个滴定操作过程熟练一遍，而且连同如何处

理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的

计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认

真的科学态度和科学素养。

酸碱中和滴定评测练习

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液

颜色变化是（）

A、由红色变橙色B、由黄色变红色

C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色

2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时、所

得液体的体积是（）

A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL

3、中和滴定中，用浓度为Cmol的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg・mol-的一元碱

Wg,耗这种二元酸溶液的体积是（）

CW1000W500VV

mLmLmL

1000MM-CMCMC

4、用0.Imol•L-lNaOH溶液滴定100mL0.Imol•盐酸，若滴定误差在±0.1%以内,反

应完毕后，溶液pH的范围为（）

A、3.3〜10.7B、4.3〜9.7C、5.3~8.7D、6~8

5、某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸储水洗净；（c）即加入待

测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入

只用蒸储水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸储水；（g）加入酚醐试液2

滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色

变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH

溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有（）

A、c、d、f>kB、c^i^j、mC>e、f>i、mD、c^e、f、i>j、m

6、将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中,用0.Imol•L的

盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质不可能

为（）

A、NaClB、Na2C03C、NalIC03D、Ca（OI1）2

7、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，

下列结论中不正确的是（）

A、盐酸起始浓度为0.Imol•L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1

C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

8、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）

A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H,和0H的物质的量

9、已知常温常压下，饱和C02的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定Nailer溶液时，

适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）

A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄

C、酚献，由红变浅红D、甲基橙，由黄变橙

10、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（）

A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定其酸碱性

二、选择题（每题有1—2个选项符合题意）

11、下列说法中，正确的是（）

A、酸碱中和反应的实质是H++0H-=H20

B、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H*+0H-=H2。表示

C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等

D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7

12、关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是（）

A、用于盛装被滴定的溶液

B、使用前用蒸镭水洗后还必须用待测液润洗

C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸储水稀释

D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶

13、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）

A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶

14、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.Olmol/L的H2s0“溶液中和后加水到100mL若滴定时终

点判断有误差：①多加了一滴NaOII,②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL）,则①和②

溶液中C（0田）之比值是（）

A、1B、10'4C、10'D、4X10'

15、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用

水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸储水洗过的

尚残留有蒸储水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（）

A、甲操作有错B、乙操作有错

C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确。

16、用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视

读数为ymLo若x>n>y,则所用量器是（）

A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移偏管

三、填空题

17、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图）,该同学所得读数是,

B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），

该同学所得读数是。

A

18、某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度(设样品中杂质为NaCl),进行如下实验:

(1)称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平

衡，向左盘放一个5g祛码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达

平衡。该操作的错误之处有：o按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应

是。

(2)配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸镭水到刻度，盖紧瓶

塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是。按此方法所配制得的溶液浓度应(从

“偏高”或“偏低”等词中选填)

(3)取液：将用蒸储水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2〜3次，再用蒸储水洗净的移液

管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸储水将碱液稀释。此操作中错误之

处是。

(4)滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚醐溶液，用浓度为0.5mol•的盐酸标准液进行滴

定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停

止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是。

将(3)(4)操作重复一次

(5)计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL,依此数据计算出烧碱样品中含

NaOH的质量分数为。

19、维生素C的分子式是QIU)',水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水

果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg

左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报

告，请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的：测定XX牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理：CeHB+hfC6H(a+2H*+2「

(3)实验用品和试剂：

①仪器和用品(自选，略)

②试剂：浓度为7.50*1()-%01・「1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸僧水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸储水

洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色一橙黄色，澄清度一好，将仪器该橙汁润洗2〜3遍，移取

20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是