高中化学课时练习12金属与非金属的反应含解析新人教版必修1

金属与非金属的反应

（30分钟50分）

学习理解

一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）

1.从灯泡中的铝丝，到应用于太空中的钛合金，生活处处皆金属。下列关于金属的说法中,

正确的是（）

A.各种金属都能与盐酸发生置换反应

B.根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性

C.金属都是银白色

D.金属都具有较高的熔点

【解析】选B。在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金

属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红

色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金

属，D错。

2.将一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④

有“液滴”出现；上述现象出现的先后顺序是（）

A.①②③④B.②③①④

C.②③④①D.③②④①

【解析】选C。金属钠置于空气中，发生的变化为银白色的钠一变暗（生成Na#）-白色固体

（生成NaOH）-液滴（NaOH潮解）一结块（吸收CO,生成Na2C0；（•10H20）-白色粉末（风化成

Na2co3）。

3.（教材二次开发•原创题）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）

A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银

【解析】选D。Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu

活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，

Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜

能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。

4.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫

酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（）

A.B>Cu>AB.A>Cu>B

C.B>A>CuD.A>B>Cu

【解析】选A。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液

中置换出来，反之则不能，Cu能和A的盐溶液反应，Cu应排在A前面，B能和稀硫酸反应,

说明B排在氢前面，一定排在Cu前面，故答案为A。

二、非选择题（本题包括1小题，共10分）

5.某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有

写出发生反应的化学方程式：一

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

占燃

⑵上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+C（）2』C+Na2（）2或4Na

+3c（）2鲤C+2Na2C03,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的一

反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

【解析】（1）钠受热时燃烧，出现黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na

+0。逑Na202o（2）根据反应的特点可知，给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原

反应。

答案：（1）钠受热熔化，然后剧烈燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成

2Na+0?电迷Na202

(2)置换氧化还原

教师

【加固训练】

取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，如图，回答下列问题。

(1)实验中观察到的现象是,说明氧化铝的熔点比铝(填

“高”或“低”)。

(2)实验中除去表面的氧化膜可以用稀盐酸，离子反应方程式为

(3)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铉混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化

并排出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。写出铝粉受热的化学方程式

【解析】(1)实验中熔化的铝箔并不滴落，在空气中铝表面的A1。薄膜，把熔化的铝兜着使

其不能滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝高。

31

⑵稀盐酸与Ab。：1薄膜反应的离子方程式为A1203+6H*=2AI+3H20O

⑶铝粉受热的化学方程式为4A1+3O2=2A12O3»

答案：(1)铝受热熔化但并不滴落高

+i+

(2)Al203+6H=2Ar+3H20

(3)4A1+3O2=^2Al。

3用褰践》

一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)

6.(2020•重庆高一检测)已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法:

①4Na+02=2NaQ

@4Na+C02=2Na20+C

③2NaN0z（亚硝酸钠）+6Na=4Na4+N2t,

下列有关说法错误的是（）

A.三个反应都属于氧化还原反应

B.①方法产物中可能混有过氧化钠

C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D.③方法中副产物氮气可以保护NazO不易被氧化

【解析】选C。反应①是有单质参加的化合反应，反应②、③是置换反应，都是氧化还原反

应，A正确；氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法中可能混有Na。，B正确；②方法中固

体产物中的碳在空气中灼烧，则氧化钠会转化成过氧化钠，C错误；③方法中副产物氮气隔

绝氧气，可以保护Na4不易被氧化，1）正确。

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（）

A.Na20

B.Na2O2

C.Na?O和Naz。?的混合物

I）.无法确定

【解析】选C。/7（Na）="°g=0.1mol,/?（0）~-r—=0.075mol,〃（Na）:

23g,mollog,mol

〃（0）=0.1：0.075=4：3,故产物为Na20和Na202的混合物。

二、非选择题（本题包括1小题，共10分）

8.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na。，可利用的装置如图所示。回答下列问题［已知

NEO?易与空气中CO”H9（g）反应］:

碱石灰或浓硫酸寸

QNaOH+CaO国尹"匡

Inmiv

（1）装置IV中盛放的试剂是,其作用是

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为（按从左

到右顺序写明仪器的编号I、II……）,各仪器接口的标号字母（a、b……）

顺序是空气进入，接，接，接

(3)装置II的作用是。

(4)操作中通空气和加热的顺序为_

【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na?。”要避免生成的NaO与空气中的水分和二氧

化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒

吸进入装置。

(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO?,故IV中的试剂为氢氧化钠溶液。

(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2f除水蒸气一与钠反应一避免C02、水蒸气进入反

应装置，故装置顺序为IV-III—"I—II,