高中化学人教版必修 化学反应速率 教学设计

化学反应的速率与限度

课时1化学反应速率

一.教材分析

《化学反应的速率》是高中化学必修二第六章第二节内容。从教材体系看，它是之前

所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、

水解平衡的基础。从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解

化学反应特点和实质的入门性知识。同时、本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了

重要的理论依据。它是化学动力学的基本内容和核心内容。是化学学科最重要的原理性知识

之一。本课时讲的是化学反应速率，它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入

手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

二.学情分析

根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应的快慢有了

一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验

操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积

极性。但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，以及相关计算是弱点。

三.素养目标

【教学目标】

(1)通过生活情境认识化学反应与快慢之分

(2)通过实验了解化学反应速率的表示形式，并掌握基本表达式。

(3)通过三段法的介绍，学会化学反应速率的计算。

【评价目标】

(1)通过学生对日常情境的认识，了解学生对反应快慢的掌握情况

(2)通过学生对实验的分析以及化学反应速率表达式的书写，了解学生对化学反应速率

概念的理解

(3)通过相关题型的计算，了解学生对三段法的掌握。

四.教学重点、难点

重点：对化学反应速率表达式的理解，以及化学反应速率的计算

难点：化学反应速率的计算

五.教学方法

1.实验法

2.讲授法

六.教学设计思路

从学生比较容易接受的物理过程一速率，开始来引入新课，从已知的认知水平过渡到未

知，符合证据推理与模型认知的核心素养。

在化学反应速率概念的介绍上，采用从实验过渡，实验可以定性的观察反应进行快慢，但

是如何进行定量衡量反应快慢，就涉及到化学反应速率以此来明确化学反应速率的概念

本节课的重点与难点是对化学反应速率的计算运用，因此这里着重介绍三段法的书写。

七.教学流程

A.教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

引入新课物理小题：计算速度，甲7m/s,乙用与学生相

甲说他30s内跑了210m,乙说15m/s衡量物体运动快、慢关的生活细

10s内跑了150m,大家觉得谁快的物理量：速率节导入，可

呢？如何得知？以让学生明

白学以致

［PPT展示］节日烟火（一触即

不同的化学反应有快、慢之用，生活中

发、稍纵即逝），煤的形成（日

处处都可以

复一日、亿年形成）分

发现问题，

多思考、多

发现。

明确概念［演示实验］金属锌与盐酸的反定性观察法：冒气泡快慢、颜实验了解反

应，观察现象，较快

慢色变化、固体量减少、浑浊程应的快慢

度、温度变化等。

Zn+2HCl=ZnCL+H2T已知加入类比物理上的速率来进行计通过简单的

的HC1的浓度为lmol/L,反应算类比以及迁

5min后HCI的浓度为0.5mol/L,移到新的概

则反应速率为多少呢？念上，更加

化学反应速率回答问题：便于接受

1、定义：表示化学反应快慢的1.反应速率有无负值

物理量2.反应速率是平均还是瞬时

2、表示方法：通常用单位时间

内反应物浓度减少或生成物浓速率

度增加来表示3.表示反应速率是否每个物质

3、表达式：v=Ac/At

都可以

4、单位：mol/(L-s)、mol/

(L-min)、mol/(L-h)

概念运用三段法介绍合成氨反应中，反应物氮气通过三段的

系数比=速率之比在10s内从2moi/L变成法的运用学

=浓度变化之比lmol/L,氢气从6mol/L变成会化学反应

=物质的量变化之比3moi/L.在这10s内氮气，氢气速率的计算

的反应速率是多少？

总结V=Ac/At

1.指明物质，平均速率，排除固体/纯液

2.单位：mol/(L-s)、mol/(L-min)、mol/(L-h)

3.计量数之比=速率之比=浓度变化之比二物质的量变化比

九.板书设计

化学反应速率

1、定义：表示化学反应慢

的物理量

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示

3、表达式：V=AC/AI

4、单位：mol/(L-s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)

5、指明物质，平均速率，排除固体/纯液体

十.课堂测评

I.反应4NH3+5O2=ENO+6H2。在2L的密闭容器中进行，10分钟后，N%的物质的量

从4moi降为了2mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？用表示为多少？

2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，通常情况下它们能缓慢地起反应：2co+2NO

=N2+2CO2,在不同反应条件下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()，最慢

的()。

A.u(CO)=0.004molL'min-1B.u(NO)=0.005mol-L'-min'1

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C.V(N2)=0.05mol-L-1-miiTD.v(CO2)=0.002molL'-s'

3.己知4NH3+5C)2=4NO+6H2。，则下列速率关系表示正确的是()

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6V(O2)=5v(H2O)

4.A与B反应生成C,假定反应由A、B开始，起始浓度均为lmol/L。2min后，A浓度

为0.8mol/L,B浓度为0.6mol/L,C浓度为0.6mol/L。求反应化学方程式？

5.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。

反应开始至2min,Z的平均反应速率为_______________。

【参考答案】

I.【答案】v(NO)=0.1mol/(L•min)v(O2)=0.125mol/(L,min)

【解析】由题目可知,An(NH3)=2mol,所以△c(NH3)=lmol/L,v(NH3)=Ac/At=0.1mol/(L•min),

根据速率之比等于化学计量数之比，v(NO)=0.1mol/(L•min),v(O2)=0.125moV(L•min)o

2.【答案】DA

【解析】同一反应，可以用不同的物质来描述反应的快慢，进行比较时，应注意转化为同一

物质，相同单位描述，例如全部转化为N2：

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