2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析_第1页
2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析_第2页
2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析_第3页
2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析_第4页
2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩9页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2024届上海市宝山区建峰附属高中化学高一第二学期期末质量检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某化合物的分子式为C5H11Cl,结构分析表明,该分子中有两个-CH3,有两个-CH2-,有一个和一个-C1,它的结构种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.4种2、下列实验能达到预期目的的是()A.用分液漏斗分离溴和苯B.分馏石油时,将温度计插入石油液面下C.取样灼烧,可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D.直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热,可检验淀粉水解产物3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入颗粒物,它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等,以下不属于化石燃料的是A.天然气B.煤C.石油D.酒精4、对下列化学反应热,说法不正确的是()①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④5、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A.A B.B C.C D.D6、在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是:A.稀硫酸和锌粒反应 B.二氧化硫和氧气反应C.浓硫酸和铜反应 D.二氧化硫和水反应7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大8、0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气,则该烃的结构简式为A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH29、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做灭火剂 C.制有机溶剂 D.做果实催熟剂10、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2悬浊液 C.碘水 D.Na2CO3溶液11、某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳,对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素12、某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动13、实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气,下列措施不能加快反应速率的是()A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液 D.加入NaCl溶液14、下列说法正确的是()A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧,产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧,产物一定是

Na2O215、下列物质只含有离子键的是()A.KOHB.NO2C.H2O2D.MgC1216、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.甲烷在O2中的燃烧反应 B.铁粉溶于稀硫酸C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.盐酸与氢氧化钠反应二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体,其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为无色单质,E是为红棕色。G是紫红色金属单质,H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式:______。⑶写出反应③的化学方程式:______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式:_____。18、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_________>_________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_____________________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____________________。19、实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”);溶解搅拌时有液体溅出,会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂,其生产工艺如下:(1)NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。(2)过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息,请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶(3)过程II中H2O2的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)理论上每生成1molNaClO2,消耗SO2的体积是________L(标准状况下)。(5)已知:i.压强越大,物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。21、A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一,则A不可能是_____(填代号)。a.

Nab.Cc.Sd.Al(2)若A常用作制冷剂,C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。(3)若C可用于治疗胃酸过多,X是一种常见的温室气体。①鉴别等浓度的B溶液和C溶液,可选用的试剂为______________(填化学式)。②将A、B、C三种溶液混合,向45

mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________;b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(

忽路溶液体积变化)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

某化合物的分子式为C5H11Cl,结构分析表明,该分子中有两个-CH3,有两个-CH2-,有一个和一个-C1,它的结构种类可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四种不同结构,因此合理选项是C。2、C【解题分析】A项,溴易溶于苯,故不能用分液法分离,A错误;B项,因为分馏石油时,测量的是蒸气的温度,温度计不能插入液面以下,B错误;C项,羊毛的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,而棉织品的成分为纤维,烧后呈现白色灰烬,有焦糊味,C正确;D项,由于淀粉水解是在酸性条件下进行的,而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的,因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸,故D错误。3、D【解题分析】分析:化石燃料是指由埋藏在地下的古生物经长期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然气等。详解:天然气、煤、石油是常见的化石燃料,酒精就是乙醇,不是化石燃料,答案选D。4、C【解题分析】①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如:铝热反应是放热反应,但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应,故①错误;②由于反应物、生成物具有的能量不同,化学反应中一定有能量变化,其表现形式有热量、光能和电能等,如木材燃烧,放出热量的同时发光,故②正确;③有的吸热反应不需要任何条件即可发生,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,故③错误;④不论是吸热还是放热,反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关.参加反应的物质越多,反应热的数值就越大,反之,越小,故④正确。故选C。点睛:本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应的关系,难度不大,正确理解吸热和放热的本质是解题的关键。5、C【解题分析】分析:A.反应需要加热;B.NO易被氧化为NO2;C.二氧化硫能使品红溶液褪色;D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解:MnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误;B.NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误;C.二氧化硫具有漂白性,能够使品红褪色,二氧化硫可以用浓硫酸干燥,二氧化硫气体密度大于空气密度,可用向上排空气法收集,C正确;D.反应生成二氧化碳,二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,D错误;答案选C。6、C【解题分析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,S元素的化合价没有发生变化,A不符合题意;B.2SO2+O22SO3,S元素的化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,表现还原性,B不符合题意;C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在该反应中,S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价,化合价降低,获得电子,被还原,发生还原反应,表现氧化性,C符合题意;D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合价不变,不表现氧化性、还原性,D不符合题意;故合理选项是C。7、C【解题分析】A、由甲图可知,双氧水浓度越小,分解越慢,选项A正确;B、由图乙可知,溶液的碱性越弱,双氧水分解越慢,选项B正确;C、根据变量控制法,3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知,3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+,所以选项C不正确;D、由图丙和图丁可知,溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大,双氧水分解越快选项D正确。答案选C。8、B【解题分析】

0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷,这说明该烃分子中只含有一个双键。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气,即1mol氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应,由此判断该加成产物分子中只含有6个氢原子,故原气态烃分子有含有6个氢原子,为丙烯。答案选B。9、B【解题分析】

A.乙烯是重要的有机化工基本原料,主要用于生产聚乙烯(塑料)、乙丙橡胶、聚氯乙烯(塑料)等,A不选;B.乙烯易燃不能做灭火剂,B选;C.乙烯在有机合成方面,广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料,C不选;D.乙烯可作为植物生长调节剂,D不选。答案选B10、B【解题分析】

乙酸虽是弱酸,但能溶解氢氧化铜,乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液;葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉是非还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。【题目详解】A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应,故A不合理;B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀,淀粉是非还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液与Cu(OH)2悬浊液混合后的现象各不相同,能进行鉴别,B合理;C.加入碘水,不能鉴别乙酸、葡萄糖,C不合理;D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,D不合理。故合理选项是B。【题目点拨】本题考查物质的鉴别,注意葡萄糖和淀粉性质的区别,学习中注重常见物质的性质的积累,把握物质的鉴别方法。11、C【解题分析】分析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变进行确定,有机物燃烧燃烧时有氧气参与,据此分析解答。详解:由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,从生成物中含有碳、氢元素,依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素,氧元素不能确定,除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案选C。点睛:本题考查有机物组成元素的确定,难度较小,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变确定物质的组成是解题的关键。12、D【解题分析】

A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,故A正确;B.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故B正确;C.无论a和b是否连接,铁都失电子发生氧化反应,所以铁都溶解,故C正确;D.a和b分别连接直流电源正、负极,在电解池中阳离子向负极移动,铜离子向铁电极移动,故D错误;故选D。【题目点拨】本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答,易错点为阴阳离子移动方向的判断,要看是原电池还是电解池。13、D【解题分析】

A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸,增大了溶液中氢离子的浓度,从而加快了反应速率,故A不选;B.将锌粒改为锌粉,增大了锌与盐酸的接触面积,可以加快反应速率,故B不选;C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜,构成铜锌原电池,从而加快了反应速率,故C不选;D.加入NaCl溶液,钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应,由于溶液体积变大,溶液中氢离子浓度减小,导致反应速率减小,故D选。故选D。14、B【解题分析】分析:A.合金熔点低、硬度大;B.铜具有良好的导电性;C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧;D.钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解:A.铝合金的熔点比纯铝的低,A错误;B.铜具有良好的导电性,因此可用来制作印刷电路板,B正确。C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧,分别是生成氮化镁、氧化镁和碳,因此镁在空气中燃烧,产物不一定只有MgO,C错误;D.钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠,然后吸水转化为氢氧化钠,最终转化为碳酸钠,D错误。答案选B。15、D【解题分析】分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,O原子和H原子之间存在共价键,故A错误;

B.NO2中N原子和O原子之间存在共价键,故B错误;

C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键,故C错误;

D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的;

所以D选项是正确的。16、C【解题分析】

生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。【题目详解】A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故A错误;B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故B错误;C项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,故C正确;D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等;常见的吸热反应有Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。二、非选择题(本题包括5小题)17、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO24H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+【解题分析】

A、B、C、E为气体,其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则气体A是碱性气体,则A为NH3;E是为红棕色气体,则E为NO2;根据物质转化关系,NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D,C和B反应生成NO2,则该反应为氨气的催化氧化反应,因此C为NO,B为O2,D为H2O;NO2(E)和H2O(D)反应生成NO和HNO3,则F为HNO3;G是紫红色金属单质,则G为Cu;HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O,H的水溶液为蓝色,则H为Cu(NO3)2。【题目详解】⑴根据分析,A为NH3,电子式为。答案为:。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应,化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。答案为:4NH3+5O24NO+6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3,化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO。该方程式中3个NO2参与反应,2个NO2从+4价升高到+5价,1个NO2从+4价降低到+2价,共转移电子2个。答案为:2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O,离子方程式:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。答案为:4H++2NO3-+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu2+。18、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4>H2SO4(或等其他合理答案均可)【解题分析】从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。则(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,故HClO4>H2SO4;(3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为:(或)。19、500mL容量瓶14.6左盘搅拌,加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1~2cm偏高偏低【解题分析】

(1)根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;⑵根据m=cVM计算NaCl的质量;⑶根据托盘天平的使用方法回答;⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解;⑸洗涤烧杯2~3次,可以保证溶质全部移入容量瓶中;⑹根据定容操作的方法回答;根据实验操作的规范性分析误差;【题目详解】(1)移液、定容需要容量瓶,根据容量瓶的规格,配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必须用500mL的容量瓶;(2)用500mL的容量瓶,配制溶液的体积是500mL,m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g;⑶根据托盘天平的使用方法,称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘;⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速NaCl溶解;⑸洗涤烧杯2~3次,可以保证溶质全部移入容量瓶中;⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切;定容时眼睛俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏高;溶解搅拌时有液体溅出,容量瓶中溶质减少,所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程20、+3既具有氧化性又具有还原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶还原剂11.2通过减压降低水的沸点,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免其分解控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【解题分析】

由流程图可知,SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由题给信息可知,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl,则得到粗产品时,应采用减压蒸发,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免NaClO2分解,结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤,防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O。【题目详解】(1)NaClO2中钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为—2价,由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价;元素化合价为中间价时,既表现氧化性又表现还原性,+3价介于氯元素—1价和+7价之间,则NaClO2既具有氧化性又具有还原性,故答案为:+3;既具有氧化性又具有还原性;(2)①SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时,还原产物可能为Cl2,反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,造成产品中含有NaCl和NaClO,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由题给信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶,故答案为:将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶;(3)过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2作氧化剂,双氧水作还原剂,故答案为:还原剂;(4)SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2,反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,则每生成1molNaClO2,消耗SO2的物质的量是0.5mol,标况下体积是11.2L,故答案为:11.2;(5)①由题给信息可知,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl,则得到粗产品时,应采用减压蒸发,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免NaClO2分解,故答案为:通过减压降低水的沸点,在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和,避免其分解;②减压蒸发后,结晶时应控制温度在38

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论