2024届四川省武胜烈面中学化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届四川省武胜烈面中学化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O2、甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A．若甲为C，则丙可能为CO2 B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO23、下列叙述中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素4、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸5、下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键6、下列装置能构成原电池的是A． B．C． D．7、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O9、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇10、化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量11、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D12、据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A．162B．163C．164D．16513、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气14、下列不属于海水化学资源利用的是A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘15、下列由实验得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D16、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________________________反应类型：__________②：__________________________________________反应类型：__________③：__________________________________________反应类型：________18、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：______。19、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。20、在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）浓硫酸的作用是______________；（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；21、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。（1）试写出电解食盐水的化学方程式：_______________________________（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式________________________________________________________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为______色。其中涉及的离子方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。详解：A.盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正确；B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正确；D.向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3－，D错误。答案选D。2、C【解题分析】

A.若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C.若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D.若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。故选C。【题目点拨】掌握常见物质间的转化关系，中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。3、D【解题分析】

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；D.原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，故选D。4、B【解题分析】A.反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B.锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C.正极发生得到电子的还原反应，C错误；D.锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选项D是解答的易错点。5、B【解题分析】

A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。6、A【解题分析】

构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【题目详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。7、B【解题分析】

A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相对大小不能确定，故A错误；B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量，故B正确；C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数(系数)之比，平衡时各物质的浓度和起始投料以及转化率有关，故C错误；D．化学反应的本质的旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要消耗能量，所以很多放热反应也需要加热才能发生，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应需要加热到450℃左右，故D错误；故选B。8、B【解题分析】

根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；答案选B。【题目点拨】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。9、A【解题分析】试题分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类试题还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。10、B【解题分析】

化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，B项正确，故选B。11、A【解题分析】

A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。12、B【解题分析】分析：根据元素周期表的结构以及质子数+中子数＝质量数计算。详解：据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，由于第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，则该原子的质子数是117，该原子的质量数为280，因此该原子核内中子数为280－117＝163。答案选B。13、C【解题分析】

A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；D．为防止试管炸裂，则加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。故选C。14、A【解题分析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。15、C【解题分析】

甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷为气体，其它卤代烃为液态，A错误；B.苯加入溴水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C正确；D.乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D错误；故合理选项是C。16、B【解题分析】A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【解题分析】

（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是nCH2=CH2；反应类型是加聚反应。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解题分析】

A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【题目详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，则c（Al3+）=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案为：【题目点拨】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。19、BCEB氧化BD＞甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率1mol·L－1【解题分析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；②构成原电池时反应速率加快；③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；（3）①甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；②由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸电离出两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol•L-1。点睛：本题考查了性质实验方