甘肃省秦安一中2022年高三一诊考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Se

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点ilWCHzSVPHs

D.由H和S形成共价键的过程：H」吗汗F+

2、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.0.5mol雄黄（As4s4,已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA个［NH3（g）］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi・L”的AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

3、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供

电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

Cuso,溶液

照子交换喂I•碳酸作电解质溶液

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-==2H2O

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2so2+（h+2H2O==2H2sth

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

4、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用滨水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

5、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉（Ta）,其

原理如图所示。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.TazOs极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

6、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

7、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

8、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SCh具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

9、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一"和一OH

10、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Run再生的反应为：2Rum+3r=2Ru"+L-

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

11、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol-L-'的盐酸和氯化核混合溶液中滴加0.1moI-L-'的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=2()mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=4()mL时，c(NH：)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，出0的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

12、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z〈W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO?组成的混合物中含有的质子数为2M

B.2.24LCL与CIL在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，O.lmol环氧乙烷(G\)中含有的共价键数为0・3NA

D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1g

15、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的Na2(h粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2(h没有变质

室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2s03溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3HSOj结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5SCV溺

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解

A.AB.BC.CD.D

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

W形成的一种化合物结构为，HII该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W3-[ZXXZ]2-

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<ZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

19、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

空气中点燃>c,>NaOH(M>

A.CCOco2Na2c03

B.CuAgNCMaq'>Cu(NO3)2溶液(⑷>Cll(OH)2

宓'j"2s04的)>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaO-Ca(OH)2溶液一Na；C°3>NaOH溶液

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

N

A.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为:丹

11.2

B.20gD2O与20gH21*0含有的中子数均为IONA

C.lmoH/Al（NO3）3溶液中含有3NA个NOj

D.50mLi2moi•广盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

21、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

22、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）唾哇可按如下路线合成：

回答下列问题：

（DA的结构简式是，C中官能团的名称为

（2）①、⑥的反应类型分别是、.D的化学名称是.

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为o

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

和丙烯制备的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）A是一种崎，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z,

COOCH2CH3

00H

R_；_R,（R或R'可以是烧基或氢原子）

已知:HCN

*R—C—R'-

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是一«

（2）关于有机产品Y（

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试剂反应试剂

（合成路线的常用表示方法为：A反应条件'反应条件'目标产物）

25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：LFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（锦被还原为Mn2+）,若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为.工业制氯气的反应方程式为。

（2）装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用.

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3cl2+2Fe（OH）3+IOKOHT2K2FeO4+6KCl+8H20,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO4*（填“〉”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2Fe（）4的

净水原理。.

26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

OH

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（C）密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸储约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2cCh溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸饵

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸馆温度不宜过高的原因是o

(2)蒸馆不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入无水CaCL固体的作用是。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、(12分)过氧乙酸(CJhCOOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圆康MA烧融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）.

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是o

（3）取％mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

28、（14分）硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有

益的营养元素等。请回答下列问题：

（1）Se元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种（氟元素除外）。

（2）气态Se（h分子的价层电子对互斥模型为一；SeO42-离子中Se原子的杂化方式为_。

（3）固态SeO2是以［Se（h］角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se-O键键长较短的是一（填"a”或"b”），其原因是.

②Seth熔点为350'C,固态SeCh属于一晶体，其熔点远高于SCh（-75.5℃）的原因是。

品化伴晶热

图1图2

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se'的离子半径r(Se2')=—nm(计算结果保留3位有效数字,

下同)；硒化锌晶体的密度为g.cm3

29、(10分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为一。

1,

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJmol,I2(K)=3051kJmor,I2(Ti)<I2(K),其原因为_。

(3)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示:

TiCl4TiBr4Tib

熔点/℃-24.138.3155

沸点/七136.5233.5377

分析TiCk、TiBm、TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是一。

(5)已知Ti(h与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为二阴离子的立体构型为一。

TiTi

\/\/\

OOOO

、/\/

TiTi

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为一pm.(用含p、NA的代数式表示)

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为H-+&+«H-H"：H，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

2、D

【答案解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S-S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，贝！］投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NH3®］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2N,\个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

3、D

【答案解析】

2

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04+4H*;

b为正极，电极反应式为02+四++4屋=2上0,总电极反应式2so2+O2+2H2O2H2s0*电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为40H--4e-=2H20+0zt,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu"+2e*=Cu,总电极

反应式为2CuS0,+2H?0』g-2Cu+2H,S0,+af(>

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H++4e-=2HQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【答案点睛】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

4、C

【答案解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

5、C

【答案解析】

电解池工作时O”向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【题目详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时02-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LCh没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

ImoL转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故D错误；故答案为C。

【答案点睛】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

6、C

【答案解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则S(V为还原剂，还原性强弱为S(V>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，1元素的化合价降低，则SO3?♦为还原剂，还原性强弱为SOS嘉〉］,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则-为还原剂，还原性强弱为SO3*>Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

7、D

【答案解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CHKHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

8、D

【答案解析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

C.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

9、D

【答案解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=-7r，所以K.越

Ka

小，K,越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误：

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、一CH3和一OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

10>D

【答案解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2RuU-2e-=2Rum,Y电极为原电池

的正极，电解质为L一和r的混合物，13”在正极上得电子被还原，正极反应为B+2e=3r,据此分析解答。

【题目详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Rum+3r=2Run+l3-,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为L-和r的混合物，13•在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e=3r,电路中每

通过2moi电子生成3molF,但电解质中又发生反应2Rum+3/=2Run+l3-,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

11、B

【答案解析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铭电荷守恒有n(Na+)+n(T)+n(NH：)

=n(Cl)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CF)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确;

C.当OVV(NaOH)<40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化镂和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化钱的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

12、B

【答案解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO,MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c(h

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCh被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2cCh,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2,CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

13、C

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

14、A

【答案解析】

4.0gx22M…4.0gx32M…

A.4.0gCO2中含有的质子数为-y-~六=2NA,4.0gSO2中含有的质子数为-~f=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略CH键，O.lmol环氧乙烷(/&)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaJh+ZMOCa(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

-=0.2mol,故D错误；

42g/mol

答案：A

【答案点睛】

易错选项C,忽略CH键的存在。

15、A

【答案解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A。

【答案点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

16、B

【答案解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

c.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

17、C

【答案解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性；

D.水解后检验溟离子，应在酸性条件下；

【题目详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性，说明HSCh-结合H+的能力比S(V溺，C正确；

D.水解后检验澳离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；

故合理选项是C»

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

18、D

【答案解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

19、D

【答案解析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

20、B

【答案解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

,818

B选项，D2O与H2O的摩尔质量均为20g皿。-,故20gD2O与20gH2O的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IONA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2mol・L“盐酸与足量Mn(h共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锦与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

21、B

【答案解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B0以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br2以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Bn以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

22、B

【答案解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【答案点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

二、非选择题（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1谈基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

+2NaOH—