高中化学物质的分类方法基础练习（含答案解析）

高中化学物质的分类方法基础练习

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一、单选题

1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可

将P2O5、SO：,、CIO等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）

A.COB.N02C.N205D.Na20

2.生活生产中的废塑料，废橡胶属于（）

A.单质B.煌类

C.有机高分子材料D.无机非金属材料

3.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2sol的分类正确的是（）

①酸②一元酸③二元酸④含氧酸⑤无氧酸

A.全部B.①②@@C.①③④D.①©④⑤

4.新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分水银属于

（）

A.银溶液B.非金属单质C.金属单质D.混合物

5.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（）

A.白磷、白糖、白糕属于单质B.纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

C.盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D.KC1、FeSQi、NaHSO,属于盐

6.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是

选项物质或变化分类标准

ANa20>CO2、Fe2（）3碱性氧化物

BFe、Cl、0主族元素

C矿泉水、泥浆水、蒸储水混合物混合物

D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化

A.AB.BC.CD.D

7.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A.K2cOs和L0都属于钾盐B.H2sol和HNO?都属于酸

C.KOH和NazCOs都属于碱D.Na/。和NazCOs都属于氧化物

8.顺式Pt（Nft）（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有

关该物质的说法中正确的是（）

A.由4种元素组成B.该物质由NH：;和PtCk组成，属于混合物

C.Pt的化合价为+4价D.柏元素的质量分数为75%

9.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是()

A.澄清石灰水、盐酸、漂白粉均为混合物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.CO?、SO2、CO均为酸性氧化物

D.烧碱、硫酸、乙醇均为电解质

二、填空题

10.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了玲、82、Na。NaCl、FeCk五种

物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依

据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

11.下列物质属于混合物的是,属于化合物的是,属于单质的是—

属于氧化物的是,属于非金属的是。

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦加热碱式碳酸铜后的剩余

固体⑧氨气

试卷第2页，共2页

参考答案

1.C

【详解】P2O5、SO3、CIO都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物;

A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.N0,属于非金属氧化物，与酸或碱反应生成盐和水，但是发生了氧化还原反应，故NO,不

属于酸性氧化物，B错误；

C.NQs属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；

D.Na,。属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误；

故选Co

2.C

【详解】生活生产中的废塑料，废橡胶属于有机合成高分子材料，综上所述故选C。

3.C

【详解】属于二元含氧酸，①③④，C满足题意。

答案选C。

4.C

【分析】水银化学名称为汞，是一种液态金属单质；

【详解】综上，本题选C。

5.D

【详解】A.白磷是单质，白糖是蔗糖，含有C、H、0三种元素，属于化合物，白糕主要成分

是淀粉，属于混合物，故A错误；

B.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，泡花碱是硅酸钠属于盐，故B错误；

C.盐酸、硝酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；

D.KC1、FeSOa属于正盐,NaHSO」属于酸式盐,故D正确；

故选D。

【点睛】B项为易错点，注意掌握纯碱和泡花碱的组成。

6.D

【详解】A.CO?是酸性氧化物，A不符合题意；

B.Fe是过渡元素，B不符合题意；

C.蒸储水混合物属于纯净物，C不符合题意；

D.铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化，D符合题意；

答案第1页，共25页

故选D。

7.B

【详解】A.K2CO3属于钾盐，及0为钾的氧化物，分类不合理，A项错误；

B.H£0,和HN03都属于酸，分类合理，B项正确；

C.KOH属于碱，NaX%属于盐，分类不合理，C项错误；

D.NazO属于氧化物，Na£0,属于盐，分类不合理，D项错误；

答案选B。

8.A

【详解】A.该物质中有Pt、N、H、Cl四种元素，A项正确；

B.该物质的化学式只有一个，并且有多种元素，是纯净物中的化合物，B项错误；

C.整个NH：,为0价，C1为T价，根据化合物中各元素价态代数和为0,Pt为+2价，C项错

误；

195

D.Pt的质量分数为：­,J---------xI00%=65%,D项错误。

9.A

【详解】A.澄清石灰水、盐酸、漂白粉中均含有多种构成物质的基本微粒，因此三种物质

均为混合物，A正确；

B.金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物等，如CaO为碱性氧

化性，Mn。为酸性氧化物，A1Q是两性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，B

错误；

C.CO?、SO,均为酸性氧化物，而CO属于不成盐氧化物，C错误；

I).乙醉是在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离的化合物，因此乙醇属于非电解质，D

错误；

选Ao

10.ABD

【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物

等；由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物；盐是指一类金属离子或镀根

离子与酸根离子结合的化合物，由此分析。

【详解】电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯

化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；

答案第2页，共25页

由两种元素组成的化合物,其中一种为氧元素的为氧化物,满足条件的为二氧化碳和氧化钠，

即B正确；

一类金属离子或钱根离子与酸根离子结合的化合物是盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所

以D正确。

11.@@③④⑦⑧①⑥④⑦⑥

【详解】①水银是由汞一种物质组成，组成元素只有汞元素，属于单质，同时汞元素属于金

属元素，故水银属于金属单质；

②空气的成分有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物；

③氯酸钾的化学式为KC10”是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；

④五氧化二磷的化学式为PQ”由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，

氧化物属于化合物；

⑤糖水由蔗糖和水两种物质组成，属于混合物；

⑥硫粉是由硫一种物质组成，组成元素只有硫元素，属于单质，同时硫元素属于非金属元素，

故硫属于非金属单质；

⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体为氧化铜，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属

于氧化物，氧化物属于化合物；

⑧氨气是由氨气一种物质组成，由两种元素组成的纯净物，属于化合物。

故答案为©©;③④⑦⑧；④⑦；⑥。

【名师点睛】本题我们可以根据物质的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论。混

合物是至少两种物质组成，纯净物是只有一种物质组成，化合物是含有两种或两种以上元素

组成的纯净物，单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且含有氧元素

的化合物。

“物质的组成、性质、分类”知识点归纳

化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过

程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。复习中要注意概念的

答案第3页，共25页

内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

知识点归纳

一、物质的组成

物质馅成

1、元素、同位素、核素、同素异形体

(1)元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原

子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

(2)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。"同位"

是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

答案第4页，共25页

①同位素的实例

1TT2TT3TT

H有三种同位素：I111H

。有三种同位素：；6。3。880

12c13c14c

C有三种同位素：606c6c

11

Sn有十种同位素：热累Sn瘀n…堞Sn

U有二种同位素：于U928U

目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性

稳定同位素

同位素白天然放射性同位素

放射性同位.人工放射性同位素

③同位素的性质

答案第5页，共25页

a.天然同位素有稳定的百分组成

b.化学性质几乎相同（同种元素的同位素）

④同位素的应用

用5c作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准

14Xi

示踪原子：用6C测岩石的年龄

放射治疗，如纱等

核能，如切，"5U等

（3）核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的

一种原子就称为一种核素。

1TT2TT3TT12「1314235TT238TT35zii37

例如：C，6C，6C，92U，92U,17Cl”7cl都各自独立称为核素，即10种核素（但属

于4种元素）

注意：

答案第6页，共25页

同一种元素的不同核素之间互称同位素。

（4）同素异形体

同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如6

（氧气）和。3（臭氧），红磷（P）和白磷（P，），金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

201、30：，

2、原子

①原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生

变化。

②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子构成的。

答案第7页，共25页

申子

质子

核外电干

④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔

顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：

化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

表1:原子与元素的联系与区别

原子元素

联系具有相同核电荷数的同一类原子总称元素元素的最小基本微粒为原子

概微观概念，化学反应中原子核不改变，

宏观概念，化学反应中元素种类不改变

而电子层结构可能发生变化

根据质子数和中子数分根据质子数分

说明物质的微观构成说明物质的宏观组成

既有种类含义又有数量含义只有种类含义

答案第8页，共25页

义

3、离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类

离子眄需子：□+,Na：NH；,CH；,H+…

i阴离子：F-,O",H-,SO『,Or，NH*

②离子的生成途径

原子,分子失去或得到电子

离干的产生

.电解质的电离

③存在离子的物质

离子化合物NaCl,CaC2,C17H35COONa

电解质溶液中盐酸，桶H2so4-

金属晶体中钠.铁，铜

答案第9页，共25页

注意：

在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参

加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。

4、分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个

方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖

等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为

③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成

答案第10页，共25页

单原子分子:He,Ne.Ar,Kr

双原子分子：O?.HKHC1,NO……

分子〈多原子分子:HQ.P,.H,SO”CJ九0,

高分子汗CH分H,*.

[CHt—CH=CH-CH,-3ff....

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力（又称范德华力）。它是一种较弱的作用力。

二、物质的分类

答案第11页，共25页

金属（有多种不同分类方法）

.非金履（有多种不同分类方法）

「单质

L怡件飞体

产性,化物《80］.SCh.COz,CrO3.MgCh）

减性■化物（NgO.CKh&O,FejOs）

两性弧化物（AkO3、ZnO）

不成龄气化物（如CO.NO）

过辄化物（如Na2O2,H2O?）

一特殊氧化物（如Fe,d＞、超氧化物（如K5）

含气酸：HZS5、HNON、H?C5、HCIO

靠根”［无粗酸：砂酸、氢象触，氢破破

一元酸；盐酸、硝酸、高筑酸、次氯航

演电离出H•数分二无酸：硫酸、碳峨、业破限、城酸

・三元酸："PO,

强酸：HC1O4、HNOR、H,,SO-HC1、HBr、HI

按强弱中强酸IHSO-HZSOK

■相触】HC1O、用SiO,・H?Cd、HF

■一,,-「/氧化性酸浓HSO,.HNOs.HCIO.HMnO

枚酸恨心无祝性［还原性酹：HiSOs,tHCLHzC。4

纯

八L稔定性松，HNSO.、H$O.

净按稳定性强物分［不检定性放HNQ,、HCIO、H2cos

物

…z揖发性酸（低沸点酸几无M酸，HaSa.HzCOj'HNO?

、按沸‘、,和低"［旗挥发性俄（岛沸点M）,H?SO,、H3Po.

«M：NaOHKOHBa（OH）2

产性质明喊：・

无NH§H2O

■两件敏新化物

机1

化可溶性Bt；BMOH）2NaOHKOH

合核溶制性微溶性WLCa《OH〉z

-地溶性麻（）

物iFe（OH）?CUOH2

一元城：KOHLiOH

裁OH数分一.兀«hBA"》H）wCU＜OH）2

-多元琳；Fe（OH）3

产盐（酸与慌完全中和的产物）NgSOiJZHJjPO.

酸式盐（碱中和酸中部分氢离子的产物）NaHCO八NaHSCh

物

魔式弑（酸中和藻中部分氢包根离厂的产物＞Cs（OH）2c（%

出一校组成

复贴《电离时有种酸根周子和两种或两种以上的阳肉干的盐）

化光电有KC1-MRCI,・6H4）.明矶KAI（S（）4）2•12H2O

合华就〈电离时右络离子生成的款）［Ag（NH3）&］Cl,Na/AlF6］

物含氧酸盐iN也SO4、Na?C6

按酸根［无依敢法ZCLMgCL、N〃S

盐

「强酸强麻标：NsSd.NnCI（不水解，水溶液早中性）

强酸弱减盐：AICb'F.lSO.”《水解•水溶液呈酸性）

按形成

强减弱酸盐：水解，水溶液¥蹂性）

.弱酸弱鼻盐MNH”簿Oy.CH,COONH4c水解.谁强呈谁性,

「无机盐NH.Cl

Ltt他

【有机款，CHjC（X）Na

氧化物（HCIJ42S.NH3XH4,Na!LCaH2>

金晶水合物

L右机化合物（见有机化学）

泯合物

答案第12页，共25页

(-)混合物与纯净物

1、从宏观上讲，纯净物是由一种物质组成的。混合物是由多种物质组成的；从微观上讲，对于

由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。

在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸

点，而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。见下表：

表2:纯净物与混合物比较

纯净物混合物

有固定组成，组成这种物质的各元素有一没有固定组成，混合物中每种物质的含量

组成

定的比例关系可以任意调配

没有固定的性质，混合物中每种物质仍然

性质有固定的物理性质和化学性质

保持着原有的性质

不能用物理方法将组成纯净物的各元素分

分离开，只能通过化学方法才能达到分离各元可用物理方法将混合物中各物质分离开来

素的目的

答案第13页，共25页

2、常见的混合物包括:

(1)高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等)；

(2)分散系(包括溶液、胶体、浊液)

(3)同分异构间的混合体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)

(4)同素异形体间的混合体

(5)其他

①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；

②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；

③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；

④煤焦油、石油及其各种微分、植物油和动物油。

(二)单质与化合物

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：6,C12.N2.Ar,金刚石(C)，铁(Fe)等，HD也

答案第14页，共25页

属于单质。

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从不同的角度，化合物可以分成多种类型,

如离子化合物和共价化合物；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。

1、酸

酸：电离理论认为，电解质电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如：

HC1=H-+CL或HC1+H：0=H3O-+Ci-

H：SO«=2H-+SO4：-

CH1coOHaCH£OCr+H+

注意：

(1)酸与酸性不同，酸性是指酸所具有的性质或溶液的pH<7的性质。具有酸性的物质可以

是盐、氧化物、单质的水溶液，如NaHSOoAlCh，SO”N6,Ch

的水溶液显酸性，但这些物质显然不是酸。

NaHSO,=Na++H++SO『

AICIS+3HQOAl(0H%+3HCI

SO,+HQ=HiSO,

3NOi+HzO=2HNOj+NO

Ck+HQ=H，+C「+HCIO

答案第15页，共25页

(2)酸的强弱与酸性的强弱。

酸的强弱是物质本身的属性，是指酸电离出H-的能力，与成酸核心元素的非金属强弱、价态、

结构等因素有关。对于含氧酸一般非金属性越强，价态越高，酸越强。如：

非金属性Cl>S>P>Si，则酸性为

①HC10*>H：S04>H3po4>H4SiQ»

+7+5+3+1

HCIO4>HC1O3>HC1O2>HC1O

十6十4

H2SO4>H2SO3

+5+3

②HNO3>HNO2

对于同族的非金属元素形成的非含氧酸，其非金属越强则酸越弱。如酸性:

①HF<HCKHBr<HI

②H2CKH2S

而酸性强弱是指水溶液中C(H+)大小，c(H+)大，则溶液的酸性强，c(H+)小，则酸性弱。

(3)酸、碱的概念是发展、变化着的，目前有四种关于酸碱的理论。理论不同，酸、碱的定义、

范围、性质也不尽相同。

2、碱

答案第16页，共25页

碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是0H-

的化合物叫做碱。金属氧化物对应的水化物一般是碱。金属性越强，碱性越强。

常见的碱有：NaOH(烧碱、火碱'苛性碱)'KOH»Ca(OH)：(黑石灰)，Ba(OH)：，\113艮0(弱碱)。溶液显碱

性的本质是c(OH—)>c(H+),溶液呈碱性的原因有：

(1)碱溶于水电离

NaOH=Na*+OH-

Ca(OIT)2=Ca2*+2OH-

(2)碱性氧化物与水反应生成碱

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O=Mg(OH)2

(3)金属过氧化物与水反应

2Na2O2+2H：0=4NaOH+O2T

(4)某些物质水解

答案第17页，共25页

Na2c03水解:

CO『+HQ=HC0f+0H-

C«HoONa水解：

ClHJO-+HlO^C,HsOH+OH-

CaCz水解:

CaC2+2H：O—Ca(OH)：+C2H2T

NaH与水作用：

NaH+HKANaOH+H"

(5)电解某些盐溶液

2NaCl+2H,O-2NaOH+CI2f+H"

(6)活泼金属与水反应

2Na+2H：O=2NaOH+H2f

Mg+2H：0—Mg(OH)j+H2f

3、盐

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

(1)盐可以理解为是酸和碱中和后生成的一种较稳定的物质，在自然界中，盐是各种元素的主

要存在形式。盐是化学反应时的常见生成物。

(2)从形成盐的酸碱的强弱，盐可分为：

答案第18页，共25页

强酸强碱盐：NaCl、KNO3、Na2s6…

强酸弱碱盐：NH,Cl、Ah(SO4»、CU(NO3)2...

弱酸强碱盐：Na2c03、CHiCOONa..

弱酸弱碱盐：CH3coONHa、NH4HCO3...

(3)盐的一般分类

正盐：酸碱完全中和后的生成的盐。如：NaCl，Na2cO3,CuSd，&S等。

酸式盐：酸中氢被部分中和后生成的盐。如：NaHCO”NaHSO4.Ca®Pa)2等。

碱式盐：碱中氢氧根被部分中和后的生成物。如：CU2(OH)2CO3等。

复盐：电离时产生两种或两种以上金属阳离子(其中一种也可以是钱离子)的盐。如：

KA1(SOA)212H：0»KCTMgCb6H：：0等。

(4)盐的一般性质

①绝大部分盐是离子化合物，是强电解质；

②钠盐、钾盐、较盐、硝酸盐都易溶于水；

答案第19页，共25页

③盐的绝大部分在通常情况下是晶体(固体);

④盐溶液可显中性、酸性或碱性。

4、氧化物

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如

C6,MgO,NaQ，HQFe3d等，而KC1O”aSd因含三种元素,不属于氧化物，可称为含氧化

合物。

氧化物的分类

(1)按组成元素分成

①金属氧化物：CaO...

②非金属氧化物：C5…

(2)按化学性质分成

①碱性氧化物：CaO...

②酸性氧化物：S03…

③不成盐氧化物：CO,NO...

④过氧化物：Na。H。

答案第20页，共25页

⑤两性氧化物：仙°”ZnO

单质、酸、碱、盐、氧化物间的转化

无

，

«

矮

款+金属

三、物质的变化和性质

答案第21页，共25页

物理性质物质的性质化学性质

色、味.密®稳络

化

.其他的定合

还

碱性性

性以

tt

物理变化物质的变化化学变化

「化合反应

从形式上分类4分解反应四卿提*反应类型

就帙反应

品分解反应J

［父化i£U反应

从有无电子蛀格分类

化学反应一反应类型VI非戈代还原反应

从足舌有高子*加・离子反应

分子反应(非恚孑反应〉

可逆

从反应进行的程度不可

从反应的热效应放葩反应

1、物理变化与化学变化

(1)物理变化：

没有