高中化学综合模拟(一)

综合模拟（一）

考生注意：

1.本试卷共4页。

2.答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应

位置上。

3.请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.（2020•山东枣庄高三质检）下列说法中正确的是（）

A.“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3

B.“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2有关

C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的

D.“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质

答案B

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.CO2的比例模型：Oc©

B.次氯酸结构式：H—Cl—O

H

C.NH3分子的电子式：H：N：II

7白

（146）288

D.硫离子的结构示意图：

答案D

3.（2021・长沙一中高三检测）刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

B.0.1molH2和0.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2M

C.将0.1mol。2完全溶于水中,所得到溶液中CL、Cl->HC1O、C1CT的粒子数之和为O.INA

D.ILlmolL1的NEBr溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH；的数目为必

答案C

4.（2020•张家口一中高三期中）室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.pH=l的无色溶液中：CH3cH2OH、Cr20f>K>SOf

B.c（Ca2+）=0.1moLL/i的溶液中：NH；、SO/、Cl.Br

C.含大量HCO■的溶液中：C6H5。、COf,Br，K1

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na\NH；、COfsCl

答案C

解析CnO歹能将乙醇氧化成乙酸，A错误；Ca2+与SOr反应生成CaSO3沉淀，B错误；各

离子互不反应，能大量共存，C正确；甲基橙显橙色为酸性条件，CO歹不能大量存在，D错

1、^口,O

5.(2020・山东荷泽高三期中)硼氢化钠(NaBH。在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与

水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是()

Q-BQ-O--H—e-

A.NaBH4中B元素的化合价为一5

B.水在此过程中作还原剂

C.若用DzO代替HzO,反应后生成的气体只有HD

D.NaBH4与水反应的离子方程式为BH4+4H2O=B(OH)4+4H2t

答案D

解析NaBE中Na为+1价、H为一1价，根据化合物中各元素化合价代数和等于0,B元

素的化合价为+3,故A错误；根据图示，水中H原子得到电子生成氢气，所以在此过程中

水作氧化剂，故B错误；根据图示，若用DzO代替H2O,反应后生成的气体中有H2、HD,

D2,故C错误；NaBEU与水反应的离子方程式为BH；+4H2O=B(OH)；+4H2f,故D正确。

6.(2020•哈尔滨三中高三期中)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。

碘蒸气存在能大幅度提高N2。的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+lO(g)(慢反应)

第三步10(g)+NiO(g)―-N2(g)+O?(g)+1(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程。=左。网20>[式12)]°5(&为速率常数)。下列表述正确的是

()

A.N2O分解反应中，网含碘)(无碘)

B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.12浓度与N2O分解速率无关

答案C

05

解析由题中碘的存在提高N20的分解速率，u=jt-c（N2O）.[c（l2）]-中。与k成正比，则k（含

碘）>/（无碘），故A错误；慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误：

第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正确；根据NzO分解速率方程

o=kc（N2O>[c（L）]°5,I2浓度与N20分解速率有关，故D错误。

7.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验实验现象结论

riFeFeTleu

A1左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯氧化性：AF+

A

中铜表面有气泡>Fe2>Cu2'

稀H2SO4

NaBr淀粉-K【

溶液溶液左边棉球变为橙色，右边棉球变为氧化性：

B

蓝色C12>Br2>L

棉球

Na2co：,

固体NaHCO3

一固体热稳定性：

通左边烧杯中无明显变化，右边烧杯

C$Na2c。3>

中澄清石灰水变浑浊

NaHCO3

澄清‘石灰水

1稀盐酸

n锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体非金属性：

D

变浑浊Cl>C>Si

Na2(：03Na2SiO3

答案C

解析原电池中，较活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明A1比Fe活泼，右

边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，所以金属活动性：AI>Fe>Cu,金属活动性越强，

金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3+<Fe2+<Cu2+,A错误；与碘化钾反应的物质

可能是氯气，也可能是湿蒸气，不能排除氯气的影响，因此不能证明Bn的氧化性强于L,B

错误；由于玻璃的导热性差，套管中外管温度比内管温度高，Na2co3在外管，澄清石灰水无

明显变化，说明未发生分解反应，而NaHCCh在温度低的内管，反应产生了C02,说明其稳

定性较差，因此可以证明热稳定性：Na2co3>NaHCO3,C正确；HO有挥发性，在烧杯中可

能发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3I,即不能证明酸性：H2CO3>H2SiO3,且HC1

不是C1的最高价含氧酸，也不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si,D错误。

8.（2020・广东肇庆高三模拟）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得

到世界各国的认可，其工业流程如下：

下列说法错误的是（）

A.该工艺流程中没有发生氧化还原反应

B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量C02，再通入NH3

C.向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO「有利于NEC1析出

D.最终所得“母液”可循环利用

答案B

解析根据以上分析可知该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确；氨气极易溶于水，

二氧化碳在水中的溶解度很小，应该向“饱和食盐水”中先通入NH3,再通入过量C02,B

项错误；向滤液中通入NH3,增大铁根离子浓度，可减少溶液中的HCO,,有利于NH4cl析

出，C项正确：最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、馁根离子等，可循环利用，D项

正确。

9.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

X操作结论

A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、

B原溶液中有I

静置，下层溶液显紫色

向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸

C

淀生成根强

将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的集气

DCO2具有氧化性

瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成

答案A

解析能使品红溶液褪色的气体不一定是S02,也可能是氯气等，A错误；下层溶液显紫色，

说明有单质碘生成，氯水具有强氧化性，因此溶液中含有碘离子，B正确；碳酸氢钠的酸性

强于氢氧化铝，根据较强酸制备较弱酸可知偏铝酸钠能与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝和

碳酸钠，即可以说明偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根，C正确；钠在C02中燃烧

生成碳酸钠和碳，说明C02具有氧化性，D正确。

10.（2020.连云港高三期中）下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和

熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）

尾气一净化气

IH2SfH2

Ea

电化学膜i肝

b一

N2一MS

IS2

A.b电极为阳极，发生氧化反应

B.阴极反应式为H2s+2L=S2-+H2t

C.净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

D.工作一段时间后，生成Hz和S2的物质的量之比为2：1

答案C

解析由分析可知，b极为阳极，S?-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,故A正确；由

分析可知，a极为阴极，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和H2,电极反应式为

-2-

H2S+2e=S+H2t,故B正确；硫化氢是酸性气体，净化气中CCh含量明显增加的原因

是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳，故C错误；由得失电子数目守恒可知，工作

一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：1,故D正确。

11.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不

正确的是（）

|然工业|

,I,,,,,

海水一回海水淡化工L］一"|制盐工~~|④氯碱工组

|③溟工业|

A.①中可采用蒸储法

B.②中将MgCh溶液蒸干即可得到无水MgCl2

C.③中提澳涉及到氧化还原反应

D.④中的产品可生产盐酸、漂白液等

答案B

解析利用蒸磨原理可从海水中提取淡水，A正确；将MgCL溶液蒸干促进Mg?+水解，得

到氢氧化镁，不能得到无水MgCL,B错误；将苦卤浓缩通入过量氯气，Bd被氧化，生成单

质黑，继而通入空气和水蒸气，将黑吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂二氧化硫反应转化成氢

湮酸以富集澳，然后再用氯气将其氧化得到单质澳，反应过程中涉及氧化还原反应，C正确；

电解氯化钠溶液，得氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液等，D

正确。

12.（2020.陕西交大附中分校高三模拟）某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法

正确的是（）

A.该煌的分子式为Ci8H21N

B.两个苯环上的原子一定共平面

C.能与Br2发生加成反应

D.苯环上的一氯代物有3种结构

答案D

解析该有机物含N,不属于没，A错误；两个苯环与共同的碳原子相连，两苯环所在平面

可通过碳碳单键旋转在一平面，B错误；该物质含苯环，与澳发生取代反应，C错误；苯环

上含3种等效氢，故苯环上的一氯代物有3种结构，D正确。

13.（2020•北京丰台区高三期中）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D.如果向容器中放入1molN2和3moi氏，最终可以生成2moiNH3

答案C

解析催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，故A项错误；在催

化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由一3升高到+2,失去电子，故

B项错误；催化剂a表面是氮气与氢气生成氯气的过程，发生的是非极性共价键的断裂和氮

氢极性共价键的形成，故C项正确；如果向容器中放入1molN2和3moi上，该反应是可逆

反应，最终可以生成NH3的物质的量小于2mol,故D项错误。

14.常温下含碳各微粒H2co3、HCO,和CO歹存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，各

物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.pH=10.250'f,c(Na)=c(COD+c(HCO3)

B.为获得尽可能纯的NaHCCh，宜控制溶液的pH为7〜9之间

C.根据图中数据，可以计算得到H2co3第一步电离的平衡常数K(H2co3)=10-6.37

D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na

+)>c(HCO7)>c(COD>c(OH)>c(H+)

答案A

解析溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC0D+2c(C0r),pH=10.25时，

c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(HCOQ+2c(COg)故c(Na+)>c(HCO1+c(COT),A项错误;

由图像可以看出，pH=8左右，溶液中的含碳微粒主要是HCO7,所以为获得尽可能纯的

NaHCCh,宜控制溶液的pH为7〜9之间，B项正确；根据图像，pH=6.37时，c(H2CO3)=

C(HCO3),根据H2cO3H++HCO3,Kai(H2co3)=工=c(H+)=106.37,c项

c(H2c5)

正确；根据图像可知，pH=10的溶液中，HCO1占0.6,cor约占0.4,溶液中溶质为Na2c。3

和NaHCCh,则溶液中存在以下关系c(Na+)>c(HCOn>c(COr)>c(OH-)>c(H+),D项正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(15分)(2020•新疆乌市一中高三模拟)三氟化氧磷(POCb)是一种重要的化工原料，常用作

半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCI3+SO2+CI2-POCb+SOCb

制备POCb并测定产品含量。

反应装置图如下(加热、夹持装置已省略)。

乙

C

BB

丙T

资料卡片:

物质熔点/七沸点/℃相对分子质量其他

PCh—93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与02反应

POC131.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答下列问题：

⑴若选用Na2s。3固体与70%浓H2s。4制取SO2,反应的化学方程式是。

(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为(填“P2O5”“碱石灰”“浓

H2soJ或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择(填“己”

或“庚”)。

(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有o

(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60〜65℃,其原因是。

(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCb的含量：准确称取L600g样品在水解

瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mob

L।的AgNCh溶液20.00mL(Ag++Cl=AgClI),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被

有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol-L'KSCN标准溶液滴定过量的

AgNCh至终点(Ag++SCN=AgSCNI),做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是.

②POCL的质量分数为(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2Xl()r。，Ksp(AgSCN)=2X10「i2,若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定

POCb的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)o

答案(1)Na2sCh+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

(2)P2O5己(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(4)温度太低，反应速率太

慢，温度太高，PCb等物质受热挥发(5)①滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且

半分钟内不褪色②95.9%③偏小

解析(5)②KSCN的物质的量为0.1000molL-iX0.01L=0.001mol,根据反应Ag++SCN-

=AgSCNI,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.001mol,则与POCb和水反应生成

氯化氢反应的银离子的物质的量为0.004mol—0.001mol=0.003mol,水解生成的氯化氢的物

质的量为由题意可知样品中的物质的量为

0.003mol,1.600gPOCbJ用~X1〔吃\J;生1111_«•=

”.,,0.01molX153.5gmol1

0.01mol,所以产品中POCb的质量分数为-------1600g6-----义100%勺95.9%。

③加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯

-2

化银可以转化成AgSCN,已知：Ksp(AgCl)=3.2X10r°,^sp(AgSCN)=2X10',AgSCN

沉淀的溶解度比AgCl小，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的KSCN溶液

偏多，导致样品中氟元素的含量偏小，测定POCb的质量分数将偏小。

16.(14分)(2020.湖南怀化高三期中)I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱

氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)\H.

回答下列问题：

(1)从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是(填字母)。

A.液化石油气B.炼铁高炉尾气

C.水煤气D.焦炉气

E.重油裂化产物

(2)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这

样做的好处是_____________________________________________________________________

II.环氧乙烷可用作一次性医用口罩的灭菌剂。

CH—CH

工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷、2。/2O

你仲制QE—CH

]£L2

主反应：2C2H4(g)+O2(g)^-2、。/(g)

副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：

200250300350温度/t

(3)工业生产中，使用Ag作为该反应催化剂，反应过程如下：

Ag(s)+C)2(g)->Ag+-Of(s)(吸附态分子氧离子)

CH.—CH

+2

CH2=CH2(g)+Ag-O；(s)-'o/(g)+Ag；O(s)(吸附态原子氧离子)

CH2=CH2(g)+6Ag+-CT(s)-2co2(g)+2H2O(g)+6Ag(s)

①根据上述反应过程，理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷。

②为了加快主反应速率(且对副反应影响较小)，显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施

是(填字母)。

A.增大体系压强

B.升高温度

C.加入抑制剂X(X+Ag+-OW-Ag+XCh)

D.加入抑制剂Y(Y+Ag+-CT-Ag+YO)

答案(1)A(2)氢气与氧气反应生成水，使脱氢反应正向移动，提高丙烷的转化率；丙烷脱

氢吸热，氢气与氧气反应放热，为脱氢提供能量

⑶醋②AD

解析(2)丙烷脱氧反应为吸热反应，氢气与氧气反应为放热反应，消耗氢气使脱氢反应正向

进行，提高丙烷的转化率，同时放出的热量使容器的温度升高，为脱氧提供能量。

CH—CH

⑶①根据反应可知，1molCH?=CH2(g)生成1mol2/2(g)和1molAg+-0(s),1mol

CH2=CH2(g)需要6moiAg+-C)-(s)反应生成二氧化碳和水，生成6moiAg*-0飞)，则生成

CH—CHCH—CH

6mo1、2。/2,故总共需要7moicH2=CH2(g)时，反应生成6mo1、2。/2,则1mol乙烯

参与反应最多可以得到严ol环氧乙烷。

17.(14分)(2020•北京房山区高三模拟)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂

和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

硫H2SO4H2SO»(NH^SO.稀H2s9

化步卜…♦铜』步步步『4卜|洗］限uCI

铜

精

矿

HQ,NH,NO:iNH.C1滤液醇

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl)较大的体系[CuCl(s)+ClCuCl2],潮湿空气中易

水解氧化。

⑴步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是o

(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是

(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式：1

(4)步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4cl的量关系如图所示。

n(NH,Cl)

①反应的氧化产物是.

②比较c(Cu+)相对大小：A点(填“>”或“=")C点。

③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是O

(5)步骤4进行的实验操作是。

(6)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是.，

答案(1)增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率(答案合理即可)

⑵CuS+H2SO4+H2O2=CUSO4+S+2H2O

+2++2+

(3)3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H?O(或Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+

2H2。)

⑷①sor或(NH4)2SC>4②>③加水稀释

(5)过滤(6)HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化

解析(1)“氧化酸浸”前先将硫化铜精矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高

铜的浸出率等。

(2)该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫单质，H2O2在酸性条件下将CuS

中的S2一氧化生成S单质，其反应的化学方程式为CuS+H2SO4+H2O2=CUSO4+S+2H2O«

(3)“溶解”过程中，利用NO,在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu单质生成C/+,离子

方程式为3CU+8H++2NO5=3CU2++2NOt+4比0或Cu+4H++2NO,=Cu2++2NC)2t

+2氏0。

(4)①涉及反应为2CU2++SO「+2C「+H2O=2CUC1I+S0r+2H+,反应中S元素化合价

由+4升高为+6,被氧化，氧化产物为SOT或(NHQ2SO4。

②B点之前Cu+与C「形成CuCl的沉淀，B点时建立了CuCI(s)Cu+(aq)+Cl(q),B点

之后，c(C「)增大，部分CuCl(s)溶解［CuCl(s)+C「CuCh］,但是平衡没移动，所以C点

和B点的c(C『)相等，由于B点之前，CuCl(s)Cu+(aq)+C「(aq)平衡向左移动，所以A点

c(Cu+)大于B点，则A点c(Cu")大于C点。

③B点之后，c(C「)增大，部分CuCl(s)溶解,发生［CuCl(s)+C「CuCh］,沉淀减少,所

以提高C点状态混合物中Ci?沉淀率，可以加水稀释，减少c(C「)。

(5)步骤4是固液分离，所以进行的实脸操作是过滤。

(6)硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl,则不能用硝酸代替硫酸。

18.(15分)选做题(从下面I、n两小题中任选一题作答)

I」化学——选修3：物质结构与性质］

磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li!-AFePO4+LiAC6=LiFePO4+C6»

⑴LiFePCU中Fe2+的价电子排布图为,该电池反应物中涉及第二周期的

元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)H3P和H2c。3中P和C原子的杂化方式(填“相同”或“不相同”)。POF的立

体构型为。

(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li卡嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生

改变，形成化学式为Li.vC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=

:若每个六元环都对应一个Li卡,则化学式为。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+,阴离子是由

12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为

,Li卡占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为

(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm,则两个最近的Li+的距离为

nmo

（3）1LiC2（4）面心立方最密堆积LiB6H6f

解析（2）H3P。4中P原子的杂化轨道数是4,P原子的杂化方式是sp3,H2CO3中C原子的杂

化轨道数是3,C原子的杂化方式是sp2,杂化方式不同；PO「中P原子的杂化轨道数是4,

无孤电子对，所以PO7立体构型为正四面体。（3）根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳

原子，每个锂离子占用碳环是l+6xg=3,石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1：6,所

以LiK6中x=l：若每个六元环都对应一个Li+,则石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1：2,

所以化学式是LiC2。（4）根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心，所以堆枳方

式为面心立方最密堆积；根据''均摊法"，阴离子数为8xl+6X、=4,Li*占据阴离子组成

的所有正四面体中心，晶胞中共8个锂离子，故该化合物的化学式LiB6H6；根据晶胞结构，

晶胞边长为anm,Li*占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞边长为anm,所以两个最

近的Li卡的距离为相邻的两个正四面体的体心间距（或两个八分之一晶胞立方的体心间距），是

晶胞边长的一半，即，nm。

II」化学一选修5：有机化学基础］

（2020•洛阳高三模拟）环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原

料，设计了如图路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物已省略）。

环丁基甲酸

已知：

+2RBr

i.zXACHQNa.V?+2HBr

C2H3OOC2H5例：吟％）叫

i