新高一化学必修1课件：1-2-化学计量在化学实验中的应用(第五课时)(人教版)

1.溶液的质量分数2.物质的量浓度

m(溶质)w=×100%m(溶液)溶液浓度的几种表示方法：第一页第二页，共35页。1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。nB溶质B的物质的量(mol)

C（B）=V溶液的体积(L)

常用单位:mol/L或mol/m3三、物质的量浓度第二页第三页，共35页。练习1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为_____g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为______g22249第三页第四页，共35页。讨论1.将40

gNaOH溶解在1

L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1

mol/L?

2.从1

L

1

mol·L－1的NaOH溶液中取出100

mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?

否1

mol·L－1第四页第五页，共35页。2、一定物质的量浓度溶液的配制第五页第六页，共35页。演示实验配制100mL1.0mol/LNaCl溶液思考：会要用到哪些仪器？怎样进行实验操作？第六页第七页，共35页。实验所需仪器

需要的仪器:天平（称固体）或量筒（量液体）容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管第七页第八页，共35页。1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质4.冷却：冷却到室温5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改用胶头滴管加水至刻度7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀8.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶第八页第九页，共35页。讨论1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?第九页第十页，共35页。3.物质的量浓度溶液配制误差分析凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小

nC=V第十页第十一页，共35页。误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定(1)固体物质潮解(2)量取原溶液时仰视量筒读数;(3)溶解时未冷却;(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中;(5)定容时加水超过刻度;(6)容量瓶中残留有蒸馏水(7)定容摇匀后补加水;BAABBCB第十一页第十二页，共35页。讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第十二页第十三页，共35页。俯视仰视第十三页第十四页，共35页。（四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液由浓溶液配制稀溶液时服从稀释定律：

教材[例题5]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?简述实验步骤。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

C1V1由C1V1=C2V2得:C2=V2第十四页第十五页，共35页。第十五页第十六页，共35页。第2课时板书设计二、一定物质的量浓度溶液的配制配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装入试剂瓶9.贴标签仪器和药品容量瓶的构造容量瓶的规格容量瓶的使用:室温25℃检查是否漏水?第十六页第十七页，共35页。例1.将23.4

g

NaCl溶于水中，配成250

mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

n(NaCl)

＝0.4

mol

c(NaCl)＝1.6

mol·L－1

第十七页第十八页，共35页。例2.配制500

mL，0.1

mol／L的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05

mol×40

g／mol＝2

g第十八页第十九页，共35页。第3课时:三、物质的量浓度与其它浓度的换算1.溶液稀释计算:例1.体积比为1:1的硫酸配制是:1体积质量分数为98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1体积水混合.(1)1:1硫酸的质量分数()A.=49%B.>49%C.<49%D.无法确定(2)若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的数据是_________w=1×1.84×98%/(1×1.84+1×1)=63.5%规律:由十字交叉法可证明:两相同溶质的不同浓度溶液等体积混合,若溶液越大密度越大,即密度大于1,则所得溶液质量分数大于平均值.若浓度越大密度越小,即密度小于1,则质量分数小于平均值.稀硫酸的密度B第十九页第二十页，共35页。2.物质的量浓度与质量分数的换算关系：例题2.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解法1：分步计算见教材P60。解法2：公式法：

c===18.4mol/L

1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol第二十页第二十一页，共35页。c与W换算公式推导m(溶质)w=×100%m(溶液)

nBCB=(mol/L)VnB=m/M=CB==1000mL/L×VL×ρg/cm3×wMg/mol1000VρwMVL1000ρwMmol第二十一页第二十二页，共35页。计算实验室常用酸和碱的浓度20℃水溶液,有何规律?溶质质量分数%密度g/cm3浓度mol/LHCl36.51.18H2SO4981.84HNO3631.38NaOH401.43NH3·H2O170.9311.818.413.814.39.3第二十二页第二十三页，共35页。3.溶解度S与物质的量浓度的关系请由C=1000ρw/M与w=s/(100+S)推导出C与S的关系式?例题3.10℃氢氧化钙的溶解度为0.18g,溶液密度约为1.0g/cm3,估算饱和石灰水的物质的量浓度.C===1000ρwM1000ρMS100+S1000ρSM(100+S)C=1000mL/L×1g/cm3×0.18g/74g/mol(100g+0.18g)≈0.024mol/L第二十三页第二十四页，共35页。4.气体溶解计算:1体积水中溶解V体积气体所得溶液的浓度例题4.标况下,1体积水中溶解了V体积气体,所得溶液的密度为ρg/cm3,求所得溶液的物质的量浓度.令1L水中溶解了VL气体.溶质的物质的量n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol溶液的体积V=m/ρ=[(1000×1×1+MV/22.4)/ρ]×10－3(L)

nV/22.4C===V[(1000+MV/22.4)/ρ]×10－31000ρV22400+MV第二十四页第二十五页，共35页。例5.标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部在瓶中).解:溶液的体积V=溶解的气体体积Vn=VL/22.4mol/L=V/22.4mol;c=V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L

第二十五页第二十六页，共35页。例6.标准状况下,1体积水能够溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.解法一:溶质的物质的量n=700L/22.4L/mol=31.25mol溶质的质量m=31.25mol×17g/mol=531.3g溶液质量m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g质量分数w=[531.3g/1531g]×100%=34.7%C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol=18.4mol/L解法二:公式法(略)第二十六页第二十七页，共35页。作业:P62第一、二大题做在书上。三大题做在作业本上。下节课做化学实验操作（二）下周做实验四。在此期间作业为P63~65的复习题做在书上。第二十七页第二十八页，共35页。三、浓度计算：(一)两种相同溶质不同浓度溶液混合的浓度简单计算质量比混合:质量守恒(令W1<W2)m1w1+m2w2=(m1+m2)W混等质量混合时W混=(W1+W2)/2等体积混合时:若ρ>1，则W混>(W1+W2)/2若ρ<1，则W混<(W1+W2)/2第3课时板书计划W1W2－W(混)m1V1ρ1

W(混)

==W2W(混)－W1m2V2ρ2

第二十八页第二十九页，共35页。

与质量分数的关系:C==与溶解度关系:C=气体溶解:C=

1000ρVM

nV物质的量浓度与其它浓度的关系1000ρSM(100+S)1000

ρV22400+MV式中1000带的单位为ml/L第二十九页第三十页，共35页。3、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所