【高中化学】共价键课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章章物质结构

元素周期律

第三节化学键

课时2共价键课标解读重点难点1.结合典型物质实例认识共价键的形成，能用电子式表示共价单质、共价化合物及形成过程，知道分子存在一定空间结构。2.能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类质性质变化的规律。1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程(重、难点)。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。教学目标及重难点分析贝采里乌斯提出了电化二元学说，为离子键理论的发展奠定了基础。范霍夫提出了甲烷的四面体假说路易斯提出了共价键电子对理论探索微粒间结合方式的百年发展史19世纪初19世纪70年代20世纪20年代贝采里乌斯（瑞典）范托夫（荷兰）路易斯（美国）问题1：H2、Cl2、HCl等均由分子构成，而分子是由原子构成的，如何描述H2、Cl2、HCl分子的形成过程？HClClH电子式表示其形成过程___________________________________________________。活动：拼摆小磁铁—

通过小磁铁摆出原子核外电子排布问题2为什么要形成具有稀有气体原子的电子层结构？路易斯是共价键理论的提出者。1923年在“原子与分子”一文中，他首次提出双中心双电子成键的假设，指出2个或多个原子可以通过共用一对电子或多对电子形成具有稀有气体原子一样的电子层结构，而形成稳定结构的分子。路易斯（美国）——传统的共价键理论1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子3.相互作用：共用电子对（静电作用）4.成键元素：同种或不同种非金属元素，（稀有气体元素除外）。

（特殊：AlCl3中存在共价键）环节一、共价键5.成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。思考：HCl中，为什么H显+1价,而Cl显-1价?极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键H2中的原子为何不显电性？非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键6.共价键种类HH

··电子对不偏移共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性非极性共价键

Cl

··

··

H

··

··电子对偏向Cl共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性极性共价键练习1：下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非极性键非极性键极性键极性键极性键共价键种类极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果7、存在：①共价化合物:只含有共价键的化合物②非金属单质(除稀有气体外)。例：H₂、N2、O2、F2、Cl2③含有原子团的离子化合物中。例：NaOH、NHCl4、Na2O2、MgSO4思考：哪些常见物质中含有共价键？举例说明。辨析1、含有共价键的一定是共价化合物。2、共价化合物只含有共价键。3、离子化合物只含有离子键。4、共价化合物一定是由非金属元素组成的。5、由非金属元素组成的一定是共价化合物。

NaOHCl2NaOHAICl3NHCl4Cl2注意：①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键(NaOH)。②共价化合物中一定只含有共价键。③金属与非金属也可形成共价化合物(AICI3)。④均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(NHCI4、CI₂)。练习2：下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物三步骤写出原子电子式关注未成对的电子数由未成对电子，确定共价键数原子价键据各原子的电子式，组装电子式不要漏写孤对电子一价二价三价四价环节二、共价分子结构的表示方法——电子式写出下列物质的电子式、结构式，总结电子式书写的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4

需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间HClOH2O2环节二、共价分子结构的表示方法——电子式共价分子结构的表示方式分子电子式结构式分子结构模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。直线型V形正四面体三角锥形HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

用电子式表示原子形成共价键1.关于共价键的说法正确的是（

）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键B2.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B3.写出下列物质的电子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×4.用电子式表示下列分子的形成过程。5.在下列物质中：A.Na2O2

B.