【高中化学】氧化还原反应教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应方式的配平21掌握氧化还原反应的四大基本规律掌握氧化还原反应方程式的配平和计算氧化还原反应的基本规律1.守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。即有关系式：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2.强弱规律还原性:还原剂＞还原产物。氧化性:氧化剂＞氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较，判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下能否发生反应。3.先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

归中规律：同种元素不同价态的氧化还原反应规律最低价中间价最高价中间价最低价中间价最高价中间价最低价中间价最高价中间价最低价中间价最高价中间价√×√√只靠近不交叉相邻价态不反应试分析化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑的电子转移情况。

歧化规律：歧化反应指的是某元素的中间状态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。中间价态→高价态+低价态一个典型的歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由前面氧化剂和还原剂的知识我们可以得到Cl-和ClO-离子分别是还原产物和氧化产物，而Cl2既是氧化剂也是还原剂。按照前面所学，氧化性的强弱应该是Cl2＞ClO-，然而实际上氧化性的强弱顺序应该是ClO-＞Cl2。因此，我们不能由歧化反应来判断氧化剂与氧化产物的氧化性强弱或还原剂与还原产物的还原性强弱！微点拨

（2）判断还原剂强弱的标准是看其失电子的难易程度，而不是看其失电子数目的多少，如钠和铝。

【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。(1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2-

是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强。上述说法中正确的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤C1.已知反应：

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.B.C.D.C2.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1D二.氧化还原反应的配平原则氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数元素化合价升高总数=元素化合价降低总数1.氧化还原反应的配平步骤4104133143112KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1.氧化还原反应方程式的配平：2.离子方程式的配平：Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O223235Zn+

H++

NO3－Zn2++NH4++H2O41043111.配平下列氧化还原反应方程式金太阳导学案

P43例3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____256H＋258211224H＋3112

NO2+H2OHNO3+NO41128FeS2+O2Fe2O3+SO21.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为()A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D2.在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5A4.在一定条件下，2F－＋H2O，从而可知在

中，元素R的化合价是()A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7B5.当溶液中

离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4C6.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之