高中化学-物质的量-复习

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高中化学-物质的量■必考点专题复习

运经考点一物质的量及阿伏加德罗常数

1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

国鬲痴就七大基本物理量之一，表示含有一定数

I物质用量(叽1目粒子的集合体

单位

、，

国际规定1mol任何物质所含的微粒数与

(摩尔(mol))

0.01212c所含的碳原子数相等

测定

阿伏加德罗_N«6.02X1023mol1

常数而5厂外------------

(2)物质的量的表示方法。

—I

X：:mol：Hso

I24

数值单位指定化学式或微粒名称

$[]0.2molHi,2molNa+,3molHiO

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为:

N

n=Nx°

微粒个数比等于物质的量之比

A物质的量

2问题解决

计算下列物质的微粒数或物质的量。

(1)0.5molH)中的氢分子数3.01X1023个

(2)1molNaCI中的氯离子数6.02X1()23个

⑶1molH2sO4中的氧原子数以竺二竺个

(4)1.204X1024个水分子的物质的量-2moi

⑸9.03X1023个铁原子的物质的量1.5mol

，喇练一练、辩一辩

判断下列说法中哪些是正确的。

A.Imol任何物质都含有阿伏加德罗常数个巫

B.摩尔是一个基本物理量

C.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是Imol

D.ImolNaCl中含有约6.02X1023个NaCI分子

E.6.02)<1023个H2O分子的摩尔数是1mol

F.1D1O1C02中所含分子数约为阿伏加德罗常数

G.ImolNaOH中所含离子数是2g个

H.0.5moi氯化镁含有0.5moi氯离子和0.5moi镁离子

融物质的量^

回答下列问题：

⑴0.51noi。2中所含氧分子的物质的量是氧原子

的物质的量是

(2)0.ImolH2sO4中所含硫酸分子的物质的量是H

原子的物质的量是S原子的物质的量是

氧原子的物质的量是

(3)3molH2。中所含水分子和物质的量是核外

电子的物质的量是

(4)0.15molCa2+中所含质子的物质的量是核

外电子的物质的量是一

2.摩尔质量

|概念|_Imol的物质所！I行的质址

传|—g，molr或g/mol

曲］_以胃-nx＞「i为单位时•数侑用核有J"；勺相对原广

凶山质埴或相对分广质号相等

叵］一物质的是、质量、冷尔质显的关系:〃「石

运

4-MXNA

质量一之物质的量=微粒数

XM♦NA

根据计算填空：

⑴9.8QH£O」的物质的量是61moi

⑵5.3aNaaCOa的物质的量是605moi

⑶0.25molCaCOa的质量是25g

(4)2.0molHQ的质量是36g

⑸9.8QH£O4含有硫酸分子数是°」NA

(6)5.3gNa2cO3含有Na+的数目是°」心

⑺5.3qNa£OQ含有Na+的质量是2.3g

2.判断下列说法是否正确

A.摩尔质量就是等于该物质的质量

B.摩尔质量在数值上等于该物质的式量

C.1mol%的摩尔质量是2g

E.2moi叱的摩尔质量是4g/mol

F.摩尔质量与物质的状态无关

G.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

H.1molCC)2的质量是44g*mo卜1

计算下列物质的微粒数或质量

(1)0.5molOn氧分子数0-5NA质量16g

(2)1molH2SO4:H£0」分子数NA质量98g

(3)1.204X1023个H?O：HQ的物质的量0.2mol

其质量3.6g,含有电子数是2丁

(4)0.8molNH&与0.756moIWO的质量相等.

与14.4。-0所含电子数相等.与19.2qHQ所含

原子总数相等.

运

士体的寿宗体版

qoscience!

1.物质体积大小的影响因素

粒子大小决定固体或液

体的体积

影响因素—粒子数目

决定

气体的体积

—粒子间距—

同温同压下，任何气体粒子之间的距离加等

运

2.气体摩尔体积

—单位物质的根的气体所占的体积

符号

气

体

摩

整L.mo!

尔

体

积V

^^Vm=

n

标准状况温度0七,压强101kPa,气体摩尔体积

约为22.4LmolT

鼓则坦率一气体所处的温度和压强

%

•c0速消。•_____________

【辨析正误】

(1)在标准状况下，1moic>2与1molSC>3的体积相同()

(2)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不

是1mol()

(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N的混合气体与。2

的分子个数相同，原子个数也相同()

答案(1)X(2)x(3)7

须艮优喉罗定律

(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积

的大小取决于气体所处的温度和压强。

(2)阿伏加德罗定律：

相同温度

任何气体所含分子物质的量

相同压强

数相同相同

相同体积

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的

任何气体具有相同的分子数。

^阿伏加德罗定律及其推论的应用

记牢用活阿伏加德罗定律的六个推论（可通过PV=nRT及〃

m

M

相同结论

条件公式语言表达

T、p匕同温、同压F,气体的体积与

相同%一〃2物质的量成正比

丁、VP1同温、同体积的气体，其压强

相同P2一〃2与物质的量成正比

运

7、p同温、同压卜，气体的密度与其相

相同M2对分子质量成正比

T、p、Vm、_Mi同温、同压、相同体积的气体，其

相同m2M2质量与其相对分子质量成正比

7、p、m匕弧同温、同压下，等质量的气体，其

相同V2~Mr体积与其相对分子质量成反比

、夕、

TmP\_M2同温、同体积下，等质量的气体，

相同MI其压强与其相对分子质量成反比

反一窗方法2明晰气体摩尔体积应用的易失分问题

易失分点一忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1mol

珥的体积不是22.4L。

易失分点二忽视研究对象是气体，如标准状况下H2。、酒精、

SC>3等不是气体。

易失分点三将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，

前者单位为L,后者单位为L・molT。

易失分点四决定气体体积的因素是分子数目和分子间距，物

质的量的多少影响分子的数目，温度和压强共同决定分子间

距，所以不同温度、压强下气体的摩尔体积可能不同。

RrM^^崎［料籍条美

1.辨识下列说法的正误

(1)标准状况下，22.4L盐酸含有般个HC1分子()

(2)标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为

0.5心)

(3)常温常压下，22.4LCC14含有踵个CCI4分子()

(4)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N/)

(5)标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1腌()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.试比较标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HC1分子

③25.6gSO2气体④02mol氨气⑤2mol氨气⑥6.02XKP

个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为。

答案①〉⑥，⑤〉③，②〉④

1方法突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

陷阱一抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

、

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCLCHCI3>

CH2cM注：CH3cl为气体）、H2O>溟、SO3、己烷、HF、苯

等在标准状况下均不为气体］。

%

，典俄系英

1.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(1)2.24LCO?中含有的原子数为0.3右()

(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5必()

(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1必()

答案(1)X(2)X(3)X

%

____________________________________

2.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(1)常温常压下，3.2gC>2所含的原子数为0.2般()

(2)标准状况下，18gHQ所含的氧原子数目为人么()

(3)室温下，ImolCH」中含有5必原子()

答案⑴J(2)7(3)7

运

3.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为

107^()

(2)相同质量的CO与N?,所含分子数、原子数均相同()

(3)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA()

答案(1)X(2)V(3)X

运

3

5.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”

(1)2moiSO?和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分

子数为2%()

(2)100g17%的氨水，溶液中含有的N%分子数为」'()

答案(1)X(2)X

陷阱五记“隐含反应”，突破陷阱

1.2SO24-O2』里2SO3

2NO2N2O4

zI高阻.高几

$+3珥f1r2N为

；

2.NH3+H2ONH3H2ONH+OH-

旃

物质的量源溟

qoscience!

以织童•蟾犷1.物质的量浓度

概念：表示单位整溶液里所含溶质B的物质的量

的物理量

_«B

物质的数学表达式：①―y

量浓度常用单位：molLT

注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意

体积的溶液，其虫相同、所含溶质

的物质的量K同

2.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器

①托盘天平：精确度为。」g,称量前先调节平衡，称量时

左盘放物品,右盘放祛码。

②容量瓶

a.构造及用途:

'结构细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞;

标志温度、容积和刻度线；

；规格

100mL、250mL、500mL、1000mL等：

用途

1配制一定物质的量浓度的溶液:

b.查漏操作:

容量瓶使用前一定要检查是否漏水操作方

法:向容量瓶中加入适量水.盖L瓶塞、倒立.

观察是否漏水•若不漏水.然后将容用小k立

过来•旋转玻璃塞180°、倒立,再观察是否漏

水。

c.其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

运

移液

［助学技巧

定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解:

可俯视刻

刻、度线

度液面低于

线、、刻度线

图2

、方法1有关物质的量浓度的计算的一般方法

方法一由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及公

式C寸，质量分数=工泰,工号X100%进行推理，注意密

度的桥梁作用，不要死记公式。

1OOOpzrmolL

-M。

%

方法2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析