高中化学必修二第一二章练习题

期中一化学复习

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1、据报道，月球上有大量；决存在，可以作为核聚变材料。下列关于；决的

叙述正确的是(C)

A.和；He互为同位素B.1He原子核内中子数为2

C.原子核外电子数为2D.代表原子核内有2个质子和3个中

子的氨原子

解析：和：”质子数不同，不是同位素；的电子数为2,中子数为3-2=1。

2、下列各组物质中，互为同位素的是(A)

A.重氢、超重氢B.氧、臭氧

C.红磷、白磷？0、D20

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位

素首先必需是原子，因此，B、C、D项都不是。

3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大，已知A、C位

于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D

的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。

依据你的推断完成下列问题：

(1)B元素的名称为，E的元素符号为。

⑵由A、B两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式。

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式、、、。

(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程。

(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式。

答案：⑴氧⑵yyn

,,..

.5・q・。

(3)2O3H2O22O2(4)•・•・f「

(5),0.3+22A/O；20

其次节元素周期律

4、下列事实能说明氯元素原子得电子实力比硫元素强的是(C)

①的溶解度比H2s大②的酸性比H2s强③的稳定性比H2s强④的还原性比

H2s强⑤的酸性比强⑥2与铁反应生成”而S与铁反应生成⑦2能与112s

反应生成S⑧在周期表中处于S同周期的右侧⑨还原性：VS?

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子实力强弱；③是正确的；④项的

依次反了，应当是H2s的还原性比强；⑤项中不是最高价含氧酸；⑥项的非金

属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金

属元素原子得电子实力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换

另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行推断的；⑨项

是利用逆向思维来进行推断的。

5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在确定条件下有如下反应：

fA(气),~B(气)。

请针对以下两种不同状况完成下列问题：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，贝I」：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,贝1|：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式

是

解析：（1）常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，

则A和B是3和，C为”又因fA（气）,fB（气）,故Y为

（2）常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,则Y为S,X

为诙Z为

答案：（1）①上②34

（2）①2②电0③3Z+4H2M+6

第三节化学键

6、下列电子式书写正确的是（）

C1

Cl：C：C1..

+

"；nNa［：0：0：1-Na+

2+

r［：ci：］Ca［：ci：］■n-o-c：b：

解析：A项中原子漏写了未参加成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、

。原子双方供应，而不应由C原子单方供应，且C原子未达到8电子稳定结构,

正确的写法为°：.0

7、下列表达方式中错误的是（A）

A.氯化氢分子的电子式：［：：］②-的结构示意图:

—18的原子符号：2分子的结构式:

解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。

8、下列叙述正确的是（B）

A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键

B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C.含有非极性键的化合物确定是共价化合物

D.气态单质分子中确定含有非极性键

解析：A项不正确，如HQ?分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种

不同的非金属原子吸引共用电子对的实力确定不相同。C项不正确，如离子化

合物2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存

在化学键。

其次章化学反应与能量

第一节化学能与热能

9、下列说法不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变更

B.放热反应不须要加热即可发生

C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1水所释放的热量称为中和热

解析：化学反应过程往往伴随着能量的变更，反应是放热还是吸热主要取决于

反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；

反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中

和反应生成1乩0时所释放的热量称为中和热。

10、下列说法不正确的是（B）

A.任何化学反应都伴有能量变更

B.化学反应中的能量变更都表现为热量的变更

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

解析：化学反应中的能量变更通常表现为热量的变更，其他还有光能等。

11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(C)

A.铝片与稀盐酸的反应(”•8H。与4的反应

C.灼热的碳与2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

解析：A选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。B选项是吸热反应，不发生

氧化还原反应。D选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。

12、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;

B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一

种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(DA为元素，B为元素；C为元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符

号为，它的最高价为价。

(2)用电子式表示A、D两元素形成2的过程:，用电子式表示C、D两元素形成化

学键的过程：。

(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：。

解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是

钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是硫。

答案：⑴碳氧钠髀+6

•0•+xCx+-0——0：/0

(2)■■x■...xx..

(3)2,02+222232

其次节化学能与电能

13、依据22的反应原理设计一个原电池，当为负极时，正极可以选用的金属材

料是（D）

A.镁B.石墨C.铝D.铅

依据原电池形成条件，要使作负极，与它相连的金属必须要比的活泼性差，石

墨为非金属，故答案为D。

14、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中的表面有Z析出，X与Y

组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性依次为（C）

>Y>Z>Z>Y>X>Z>Z>X

解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X与Y组

成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X,故正确答案为C。

15、如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（B）

解析：依据构成原电池的条件必需同时满意：（1）要有活动性不同的两个电极。

如金属与金属，金属与非金属（如石墨）等。（2）要有电解质溶液，如酸、碱或盐

溶液都可以。（3）要有导线，能形成闭合回路。

由此条件进行推断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件（1）。C项中没

有构成闭合回路，不符合条件（3）。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。

所以只有B项符合条件。

16、氢氧燃料电池是将乩和“分别通入电池，穿过浸入20%—40%的溶液的多孔

碳电极，其电极反应式为：乩+222七0和L0N22则下列叙述正确的是（）

2

A.通压的一极是正极，通入02的一极是负极

B.通。2的一极是正极，通入乩的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液增大

D.工作时负极区旁边减小

解析：上失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗，碱性减弱，减小。得

到电子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。

17、一个原电池的总反应的离子方程式是22,该反应的原电池的正确组成是（）

ABCD

正极

负极

电解质溶液2H2442

解析：由离子方程式：22可知原电池中，应作负极，或可作正极，A项错误。电

解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。

18、已知空气锌电池的电极反应为：

锌片：2220石墨：102222

2

据此推断，锌片是（A）

A.负极，并被氧化B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。

19、将干净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧

（如图所示）。在每次试验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属电子流淌方向电压

AA一-0.78

B-B-0.15

CC一+1.35

DD-*+0.30

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据

记录数据推断，下列有关说法正确的是（）

A.在四种金属中C的还原性最强

B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

、D若形成原电池时，A为正极

、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A>,B<,C>,D>,由此可推断B、

C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35,可知C的金属性最强，A

项正确。

第三节化学反应速率和限度

20、已知反应32C在某段时间以A的浓度变更表示的化学反应速率为1•।）

则此段时间内以C的浓度变更表示的化学反应速率为（C）

•1•1B.1•1•1

C.2•1•1D.3•1•1

解析：依据A的变更量，求出其他物质的变更量，然后依据定义进行求解。

21、确定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢

气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

（s）2。（s）3

2

解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：22t，

由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必需满意“既减小

浓度，又不影响的物质的量”这个条件。

22、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O*g）22（g）,若N2O4

1

的浓度由0.1・।降到0.07•须要15s,则N2O4的浓度由0.07/降到0.05•'

所需的反应时间（C）

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

解析：（0.1-0.01）：15=（0.07-0.05）：t,10s,因为浓度减小，反应速率变慢，

所需时间大于10so

23>10023的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢

气的总量，可采纳的方法是（B）

A.加入适量的6•1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液

解析：A项中加入6/盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的乩量增多。

C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加2溶液，锌置换出铜，形成原电池,

加快了反应速率，也不影响乩量。

24、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变更曲线

如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸

反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（C）

解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与

同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的3的质量大，可解除

A、B项。由于A>B且粉末状3的消耗量大于块状3,故当粉末状完全消耗时，

块状3尚有剩余，此后单位时间内3的损失量又大于粉末状3。故本题答案为C

项。

25、下列试验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（B）

A.在炭粉中加入3,点燃时燃烧更为猛烈

中加入少量2,即可快速放出气体

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

解析：A项3分解产生。2，增大&浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导

电性26、确定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)^=^2C(g)

达到平衡状态的标记是(A)

的生成速率与C的分解速率相等

B.容器内混合气体的密度不随时间而变更

C.单位时间内生成nA,同时生成3nB

、B、C的分子数之比为1：3：2

解析：选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反应中C的正、逆反应速

率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器

的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会变更，因此B中所述不

是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，只要生成nA的同时必定

生成3nB,它们仅表明白该反应的逆反应速率，因此选项C不能推断是否达

到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中A、B、C浓度不变，也无

法推断该反应是否达到化学平衡状态。

27、工业上用氮气和氢气合成氨：Nz+3H八：,上；、23(反应放热),从反应速率和

化学平衡两方面看，合成氨的相宜条件一般为压强：20-50,温度：500℃

左右，催化剂：铁触媒。

下列有关合成氨工业的叙述不正确的是()

A.运用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的

反应速率

B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D.温度上升，不利于提高反应速率

解析：运用铁触媒能等幅度地加快正、逆反应速率，虽然平衡不发生移动，但

能缩短达到合成氨平衡的时间。但对于可逆反应，无论什么条件下，都不行能

进行究竟。通过变更影响化学平衡移动的条件（如温度、反应物的浓度、压强等

因素），可以改变更学反应进行的限度。温度上升，有利于提高反应速率。

第三章有机化合物

第一节最简洁的有机物一甲烷

28、下列说法正确的是（D）

A.有机物的水溶液都不导电B.有机物都易燃烧

C.有机物只能从有机体中获得D.有机物都含有碳元素

解析：3是弱电解质，其溶液能导电，A项不正确；4不能燃烧，B项错误；有些

有机物是可以进行合成的，如尿素，C项不正确。

29、在确定条件下，可与甲烷发生反应的是（B）

A.氧气（光照）B.氯气（加热）

C.高锌酸钾酸性溶液（常温）D.浓硫酸（常温）

解析：常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、高钵酸