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文档简介
2022届高考化学模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答
案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
222
1.某盐溶液中可能含有NJV、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-^NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,
分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCL溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NJV、Fe2\CL三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④B.①②C.①②®©D.②③④
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D.2.1gDTO中含有的质子数为NA
3.化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法不走俄的是
A.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.工业生产时加入适宜的催化剂,除了可以加快反应速率之外,还可以降低反应所需的温度,从而减少能耗
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNCh)和朴消(Na2sCh)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利
用了“焰色反应”
D.用浸泡过高镭酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
4.下列有关叙述不正确的是
A.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能
B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C.借助扫描道显微镜,应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都可以减少酸雨的产生
5.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是()
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性:N>O>P
B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在6键、7T键和大7T键
6.下列实验不能达到目的的是()
选项目的实验
A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中
B除去溪苯中的少量浪加入苛性钠溶液洗涤、分液
C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水
A.AB.BC.CD.D
CHr—CH3
7.CHLCHLCHL(!'H—CH、的名称是
尿
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷
8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半径X小于Y;X,
Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:W>Y
B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
9.某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后,进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生,但与实验原理不
相关的反应是()
A.A12O3+2NaOH-»2NaAlO2+H2O
B.2Al+2H2O+2NaOH-2NaAlO2+3H2t
C.2A1+3Hg(NC>3)2-2Al(NO3)3+3Hg
D.4A1+3O2-2ALO3
10.某科研团队研究将磷鸨酸(H3PW12O40,以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂,但HPW自身存在比表
面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点,将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足,提
高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度:120C,时间:2h)
如图所示,下列说法不正确的是
9
9>25
甲85
松
380
75
遍70
65
60
A.与HPW相比,HPW傩藻土比表面积显著增加,有助于提高其催化性能
B.当HPW负载量为40%时达到饱和,酯化率最高
C.用HPW麻藻土代替传统催化剂,可减少设备腐蚀等不足
D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
11.下列说法不走破的是
A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯
B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C.MgO与ALO3均可用于耐高温材料
D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施
12.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相行的是
A.该日空气首要污染物是PMio
B.该日空气质量等级属于中度污染
C.污染物NO2、co可能主要来源于机动车尾气
D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康
13.(实验中学2022模拟检测)如图表示反应N2(g)+3%(g)W2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况,试根据如
图曲线判断下列说法可能正确的是()
A.ti时只减小了压强
B.ti时只降低了温度
C.ti时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动
D.ti时减小N2浓度,同时增加了NH3的浓度
14.关于氯化铁溶液,下列有关说法正确的是()
A.适当升高温度能促进FeCb水解
B.加水稀释能促进其水解,并提高Fe(OH)3的浓度
C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解
D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉
15.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,溶液中的H2A,HA\A?一的物质的量分数6(x)随pH
的变化如图所示。下列说法错误的是
Jl.O
gos
0.6
0.4
0.2
0
2468
pH
A.pH=1.9时,c(Na+)<c(HA')+2c(A2-)
B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A*)时,溶液pH>7
+2
C.pH=6时,c(Na)>c(HA')>c(A-)>c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
向鸡蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液,出
A蛋白质可能发生了变性
现浑浊
将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入
B产生的气体中一定含有乙烯
酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
室温下,用pH试纸测得:0.1mokl/
CNa2sO3溶液的pH约为10;0.1mol»L'HSO3-结合H+的能力比SCV一的强
NaHSCh溶液的pH约为5
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量
DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)
AgNCh溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr)
A.AC.CD.D
17.下列指定反应的离子方程式正确的是()
_2
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O^2C6H5OH+CO3
2+-
B.向NaNCh溶液中滴加酸性KM11O4溶液:5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn+6OH
C.向AlCb溶液中滴加过量氨水:AP++3NHyH2O=AI(OH)31+3NH4+
+2+
D.NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+SO?+Ba+OH=BaSO4i+H2O
18.一定条件下,CO2分子晶体可转化为具有类似SiCh结构的原子晶体.从理论上分析,下列说法正确的是()
A.该转化过程是物理变化
B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键
C.CO2原子晶体的熔点高于SiCh
D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
19.(衡水中学2022模拟检测)反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.X-Y反应的活化能为感
B.加入催化剂曲线a变为曲线b
C.升高温度增大吸热反应的活化能,从而使化学反应速率加快
D.压缩容器体积不改变活化能,但增大单位体积活化分子数,使得反应速率加快
20.室温下,有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CPhCOONa溶液,下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/10-5
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积相等
21.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,X、Z同主
族,Y、W同主族,且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z<Y<W<Q
B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物
C.非金属性:WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性:W<Q
D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质
22.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
一脸辛酸
A.辛酸的同分异构体(《13)3€:(:11(«13)€:112(:0011的名称为2,2,3-三甲基戊酸
B.辛酸的陵酸类同分异构体中,含有3个“一CHP结构,且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)
C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)
D.正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式
二、非选择题(共84分)
23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)(化学一有机化学基础)
3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
CHOCH=CHCOOH
A15.ua人CH>CH0.ac内CHjCH
9+00-
AD
已知:HCHO+CHjCHOOH',ACH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种,B中含氧官能团的名称为
(2)试剂C可选用下列中的.
a、溟水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为
24、(12分)工业上以苯、乙烯和乙焕为原料合成化工原料G的流程如下:
(1)A的名称条件X为一;
(2)D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。
(3)实验室制备乙烘时,用饱和食盐水代替水的目的是以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程
式为一。
(4)F的结构简式为一。
(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物;②有两个通过C-C相连的六元环;
③核磁共振氢谱有8种吸收峰;
(6)参照上述合成路线,设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线:
25、(12分)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油,溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如
图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。
实验步骤:
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入|■容积的水,加1~2粒沸石。同时,在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和
50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馈。
(三)向馈出液中加入食盐至饱和,再用15mL乙醛萃取2次,将两次萃取的酸层合并,加入少量无水Na2sO”将液
体倾倒入蒸储烧瓶中,蒸储得花椒油。
⑴装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。
(2)步骤(二)中,当观察到现象时,可停止蒸播。蒸播结束时,下列操作的顺序为(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馆出液中加入食盐的作用是一;加入无水Na2s04的作用是»
RlCOOCH]
(4)实验结束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反应的化学方程式为»(残留物以表示)
R,000012
(5)为测定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液,搅拌,充分
反应,加水配成200mL溶液。取00mL加入酚配,用O.lmol/L盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花
椒油中含有油脂g/Lo
CrHJSCOOCH2
(以CI-H”COOIH计,式量:884)。
CrH„COOCH2
26、(10分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米CsO,制备流程如下:
过量
+
已知:①CU2。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H
2+
=CU+CU+H2O<,
②生成Cu2O的反应:4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O
请回答:
(1)步骤II,写出生成CUR2反应的离子方程式:
(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是
(3)步骤III,反萃取剂为
(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时,控制溶液的pH为5的原因是
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是
③CU2O干燥的方法是
(5)为测定产品中Cm。的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SCh)3溶液(足量),充分
反应后用0.2000标准KMnCh溶液滴定,重复2~3次,平均消耗KMnCh溶液50.00mL»
①产品中Cu2O的质量分数为
②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是
27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。
实验一:SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙
醇、有机酸等)的SO2含量。
(1)仪器A的名称是;使用该装置主要目的是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应,C中化学方程式为
___________________________________________O
(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度,理由是
________________________________________O
(4)除去C中的H2O然后用0.099mol・L"NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol.L-'NaOH标准溶液前的一步操作是;
②用该方法测定葡萄酒中S(h的含量偏高,主要原因是,利用现有的装置,提
出改进的措施是o
(5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH^BaCL溶液,实验器材不限,简述
实验步骤:o
28、(14分)某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
止水
稀拉(NaOH
/溶液
⑻(b)
图①图②
(1)向FeSO」溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间
的白色沉淀,设计了图①装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;
④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:
(2)某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体(FeCzCh•2H2O)加热过程中,固体质量变化如图②所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:②C点成分为:一
(3)向FeCb溶液中加入过量Na2s03溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验
步骤、现象和结论,仪器和药品自选)
II、铜及其化合物
向2ml0.2moi•L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol•L'CuSCh溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,
棕黄色沉淀中不含SCV,含有Cu+、CM+和SCV,
已知:Cu+>Cu+Cu2+>CtP+「>CuI1(白色)+L。
(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是一。
(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出
现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因―。
(■{■CH->CH(H—(H.>+)
29、(10分)用合成EPR橡胶'|'的两种单体A和B合成PC塑料
CH3
CH,O
<H-E<iQ(X'H3)其合成路线如下:
CH3
已知:®RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(C%)2c=CHCH3+H2O2•催化剂t(CH3)J\、HCH+H2O
OH()
IH+-Hi()H+(n-1)H2°
③6+〃H—C—H—►H2
回答下列问题:
⑴F的结构简式为,反应in的反应类型为.
(2)C的名称为»
(3)写出反应IV的化学方程式:.
(4)从下列选项中选择试剂,可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)
A.氯化铁溶液B.浓溟水C.酸性KMnth溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。
①与E属于同类别物质;②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1:1:1:1:1:3。
()
(6)以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选,写出合成路线
(HjOzHCC)—<—(XH(CH3)2
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
参考答案(含详细解析)
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【答案解析】
由①溶液呈强酸性,溶液中不含CO3*;由②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成,溶液中
含NHj、Fe2+,由于酸性条件下Nth'Fe2+不能大量共存,则溶液中不含NO;,根据溶液呈电中性,溶液中一定含
C1;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀,溶液中含C1-;由④加足量BaCL溶液,没有沉淀产生,在溶液
中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色,溶液中含Fe2+;根据上述分析,确定溶液中肯定含NH4+、Fe2\只需
完成①②,答案选B。
2、D
【答案解析】
A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应,与氧气生成四氧化三铁,转移了gmol电子,与氯气反应
生成氯化铁,转移了3moi电子,与S反应生成FeS,转移了2moi电子,故A错误;
B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量
30g
含有的氢原子数为2NA,故B错误;
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子,故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子,含有0.5mol六元环,
即0.5NA个六元环,故C错误;
2.1g
D.2.1gDTO的物质的量为~~;=0.1mol,而一个DTO中含10个质子,故O.lmolDTO中含NA个质子,故D正确;
21g/mol
答案选D。
3、A
【答案解析】
A.二氧化硫具有较强的还原性,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,选项A错误;
B.催化剂可以降低活化能,从而起到加快速率,降低所需能量等作用,选项B正确;
C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分,选项C正确;
D.乙烯有催熟的效果,高镒酸钾溶液可以吸收乙烯,选项D正确。
答案选A。
【答案点睛】
本题考查化学与生产、生活的关系,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵
活应用基础知识的能力,易错点为选项B催化剂可以降低活化能,从而起到加快速率,降低所需能量等作用。
4、B
【答案解析】
A.地球上的能源主要来源于太阳能,通过植物的光合作用被循环利用,故A正确;
B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取,钠可以和盐溶液中的水反应,不能置换出单质钛,故B错误;
C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以“看”到越来越
细微的结构,并实现对原子或分子的操纵,故C正确;
D.SCh和NO,的排放可导致酸雨发生,则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措
施,故D正确;
答案选B。
5、D
【答案解析】
A.一般情况下非金属性越强,电负性越强,所以电负性:O>N>P,故A错误;
B.O原子半径小于N原子半径,电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能,故B错误;
C.形成N=C键的N原子为sp2杂化,形成C=N键的N原子为sp杂化,故C错误;
D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有江键、苯环中含有大k键,故D正确;
故答案为D。
6、C
【答案解析】
A.氯水中存在反应CL+H200HC1+HC10,加入NaHCCh能与HC1反应,从而促进平衡正向移动,使次氯酸的浓
度增大,A不合题意;
B.苛性钠溶液能与漠反应,产物溶解在溶液中,液体分层,分液后可得下层的漠苯,从而达到除杂目的,B不合题意;
C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应,反应速率快,纯锌与稀硫酸不能形成原电池,反应速率慢,C符合题意;
D.浓氨水滴入新制生石灰中,生石灰与水反应放热,使氨水分解同时降低氨气的溶解度,从而制得少量的氨气,D
不合题意;
故选C。
7、D
【答案解析】
根据主链最长原则,主链有7个碳原子;根据支链最近原则,从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基,所以
CH;—CHj
CHL-CHLCHltH—CHi的名称是3-甲基庚烷,故D正确。
4
8、B
【答案解析】
由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
A.元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性:H2S<H2O,选项A
错误;
B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazCh,选项B正确;
C.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸,
选项C错误;
D.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。
答案选B。
9、B
【答案解析】
利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜,发生的反应为AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与
铝结合成合金,俗称“铝汞齐,',所以铝将汞置换出来,形成“铝汞齐”,发生反应为:2A1+3Hg(NC)3)2=2Al(NO3)3+3Hg,
当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐,并继续在表面被氧化,最后使铝片长满固
体“白毛”而且越长越高,发生反应为:4Al+3O2=2AWh,所以与实验原理不相关的反应是B;
故选:B.
10、D
【答案解析】
A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点,将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则
能有效克服以上不足,提高其催化活性,选项A正确;
B、根据图中曲线可知,当HPW负载量为40%时达到饱和,酯化率最高,选项B正确;
C、用HPW碓藻土代替传统催化剂浓硫酸,可减少设备腐蚀等不足,选项C正确;
D、催化剂不能使平衡移动,不能改变反应正向进行的程度,选项D不正确。
答案选D。
11、A
【答案解析】
A.聚乙烯不属于可降解材料,故错误;
B.硅属于半导体材料,能制造集成电路或太阳能电池等,故正确;
C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高,可以做耐高温材料,故正确;
D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放,能减少酸雨的产生,故正确。
故选A。
12、B
【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物,根据空气质量报告,PM1。数值最大,所以该日空气首要污染物是
PM.o,故A正确;首要污染物的污染指数即为空气污染指数,该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良,故B错
误;机动车尾气中含有NO2、CO,故C正确;PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米,PM10
指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物,PM2.5、PMio会影响人体健康,故D正确。
13、D
【答案解析】
根据图知,h时正反应速率减小,且随着反应的进行,正反应速率逐渐增大,说明平衡向逆反应方向移动,当达到平
衡状态时,正反应速率大于原来平衡反应速率,说明反应物浓度增大。
【题目详解】
A.h时只减小了压强,平衡向逆反应方向移动,则正反应速率增大,但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率,故
A错误;
B.ti时只降低了温度,平衡向正反应方向移动,正反应速率逐渐减小,故B错误;
C.h时减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动,但正反应速率在改变条件时刻不变,故C错误;
D.L时减小N2浓度,同时增加了NH3的浓度,平衡向逆反应方向移动,如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍
时,达到平衡状态,氮气浓度大于原来浓度,则正反应速率大于原来平衡反应速率,故D正确;
故选D。
【答案点睛】
本题考查化学平衡图象分析,明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键,会根据图象曲线变化确定反应方向,
题目难度中等。
14、A
【答案解析】
A.水解为吸热反应,升高温度能促进盐类的水解,A项正确;
B.加水稀释能促进其水解,但是会使Fe(OH)3的浓度降低,B项错误;
C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子,加入盐酸,增大氢离子浓度,抑制氯化铁水解,C项错误;
D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁,所以保存氯化铁溶液不能加入铁,为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸,D
项错误;
答案选A。
15、B
【答案解析】
A.根据图像,pH=1.9时,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),
因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A*),故A正确;
B.根据图像,当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,pH<7,此时溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),
故B错误;
C.根据图像,pH=6时,C(HA-)>C(A2)溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正
确;
D.Kaz(H2AHe(人卜色),根据图像,当pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)2时,c(HA)=c(A2-),则
c(HA)
Ka2(H2A)=4^」^t^=c(H+)=10-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,因此ig[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,故D
c(HA)
正确;
故选B。
16、A
【答案解析】
A.鸡蛋清主要成分为蛋白质,少量CuSO4可能会使其发生变性,故A项正确;
B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯,但乙醇易挥发,二者均可使高钛酸钾褪色,则该实验不能证
明乙烯能使KMnCh溶液褪色,故B项错误;
2
C.室温下,用pH试纸测得:0.1mol・L-iNa2sCh溶液的pH约为10;0.1molirNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3"
的水解程度比HSO3-大,即SCV-结合H+的能力比HSO3-的强,故C项错误;
D.NaCl和NaBr的浓度大小未知,产生的淡黄色沉淀也可能是滨离子浓度较大所导致,因此该实验现象不能说明
Ksp(AgBr)<KsP(AgCI),故D项错误;
答案选A。
17.(xx第一中学2022模拟检测)C
【答案解析】
A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有C(V生成:C6H5O+CO2+
H2O-->C6H5OH+HCO3。A项错误;
+2+
B.因为是酸性溶液,所以产物中不会有OH-生成,正确的反应方程式为5NO2-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+
3H2O.B项错误;
C.A1(OH)3不能与氨水反应,所以该离子方程式是正确的,C项正确;
D.离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]的组成,正确的离子方程式为2H++SC>42-+Ba2++2OH-===BaSO41+2H2O»D
项错误;答案选C。
【答案点睛】
离子方程式正误判断题中常见错误:(1)不能正确使用分子式与离子符号;(2)反应前后电荷不守恒;(3)得失电子不守恒;
(4)反应原理不正确;(5)缺少必要的反应条件;(6)不符合物质的组成;(7)忽略反应物用量的影响等。
18、C
【答案解析】
A.转化后相当于生成了新的物质,因此属于化学变化,A项错误;
B.lmolSiO2中含4moiSi-O键,既然二者结构类似,1molCO2中应该有4moic-O键,B项错误;
C.当结构相近时,原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比,即组成原子晶体的原子半径越小,熔沸点越高,
而碳原子的半径小于硅原子,C项正确;
D.同分异构体中强调的是“分”,即分子式相同,而C。?的原子晶体无分子式一说,二者自然不互为同分异构体,D
项错误;
答案选C。
【答案点睛】
还有一个比较容易搞错的例子是H2、D2,T2,三者都是氢气,因此为同一种物质。
19、D
【答案解析】
A、根据能量变化,XfY,活化能是(Es-Ej,故错误;B、使用催化剂降低活化能,产物不变,故错误;C、升高温度,
提高了活化分子的百分数,化学反应速率都增大,故错误;D、压缩体积,增大压强,增加单位体积内活化分子的个数,
反应速率加快,故正确。
20、B
【答案解析】
pH相等的NaOH和C/COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同体积、相同pH的这两种溶液,则n(NaOH)
<n(CH3COONa)o
【题目详解】
A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),钠离子不水解,所以钠离子浓度NaOH
<CH3COONa,故A错误;
9
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10mol^,CH3COONa
溶液10-”0-9=10-5moi/L,两溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10-9/10-5,故正确;
C.加水稀释促进醋酸钠水解,导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误;
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比,n(NaOH)<
n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大,故D错误。
21、B
【答案解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,则X为氢;Y、
W同主族,且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物,该物质为二氧化硫,则Y为氧,W为硫;X、Z同
主族,则Z为钠;Q为氯;
A.核外电子排布相同,核电荷越大半径越小,贝!Isfcr,O2>Na+,电子层多的离子半径大,贝!IS2>Q>O2->Na+,即
ZVYVQVW,故A错误;
B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正确;
C.同周期元素,核电荷数越大非金属性越强,则非金属性:WVQ;非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,
而不是氢化物水溶液的酸性,故C错误;
D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠,无法得到钠单质,故D错误;
故选B。
【答案点睛】
比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性,也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱,或是单质的氧化性。
22、B
【答案解析】
A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号,该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸,A项错误;
B.三个甲基分别是主链端点上一个,乙基支链上一个,甲基支链一个,这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基
的结构有两种形式,分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中,
甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上,共有6种结构,还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸
类同分异构体中,含有三个甲基结构,且存在乙基支链的共有7种,B项正确;
C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯,那么相对分子质量为74的有机物可是酸,即为丙酸,但丙酸只有一种结
构,也可能是醇,则为丁醇,共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇,共有8种同分异构体;与
丁醇反应生成酯的酸为丁酸,其中丁酸有2种同分异构体,丁醇有4种同分异构体,所以共有8种,因此符合要求的
同分异构体一共是8+8=16种,C项错误;
D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸,都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子数少,常温下呈液态,而软脂酸所
含C原子数多,常温下呈固态,D项错误;
答案选B。
【答案点睛】
C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的,所以相对分子质量为74的有机物可能是酸,也可能是醇,再分别推导
出同分异构体的数目,最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。
二、非选择题(共84分)
23、3醛基O-CH・CHCH,+2NaOH工+CH3CH=CHCOONa+H2O
COOCH,
+CH-CH
CH,
【答案解析】
甲苯和CO在AICb'HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为H,CCHO,
B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反
应生成E。
【题目详解】
(1)遇FeCb溶液显紫色,说明同分异构体含有酚羟基,则另一个取代基为乙烯基,二者可为邻、间、对3种位置,
共有3种同分异构体;根据题目所给信息,B中含有醛基。
(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基,所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH”悬浊液。
(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应,根据水解反应的原理,化学方程式为
H^-Q-O-LCH-CHCH,+2NaOHA[|S+CH3cHHHCOONa+lW。
CH»
COOCH,
(4)E中含有碳碳双键,经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为
cx
24、氯甲苯Na和N%(液)"*-2k_XaC1加成反应减缓电石与水
2C1L=CH;-O;=2C1I;—CH.
Cil—€11.—€H()H
的反应速率\/:©~"0"<小
()
绰化”
Cll1-CH—€11:—*CII-C»CH-----Cll^ClI-
J••I
II”CII,-€11——CII,
ClCl
【答案解析】
⑴A的名称氯甲苯,条件X为Na和NH3(液);
⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为丁^・0_2_/.=©^—:"皿31_\以E-F增加了两个氢
原子,即反应类型为加成反应。
⑶实验室制备乙焕时,用饱和食盐水代替水,浓度减小,减缓电石与水的反应速率,以乙烯为原料原子利率为100%
的合成/°\的化学方程式为42\:/"\
(4)D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为-CUYIU。"。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物,说明有苯环;②有两个通过C—C相连的六元环,说明除了苯环外还有
一个六元环,共12个碳原子;③核磁共振氢谱有8种吸收峰;»山。
⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕,丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生
成丙烯,丙烯和
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