高中化学练习原电池

§2-2化学能与电能

一、一次能源：是指自然界中直接取自自然界，未经加工转换的能量和资源，又称天然能源，包括:

化石燃料（如煤、石油、天然气等）、核能、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等

可分为可再生能源：，不可再生能源：

二次能源：是转化过形式的能源。例如：煤如果直接拿来烧，我们就是利用了一次能源。如果先用煤发电，所产

生的电能就是二次能源。又称“人工能源”煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油、重油、电力、蒸汽、热水、氢能等

二、电能

1、进行下列实验，描述现象，并回答问题

写出离子方程式并用单线桥标出电子的得失：______________________________________________________

电子直接给予，则该反应直接向外界

2、完成下列实验

分析：锌片流电子，作为极，发生反应为：

铜片流电子，作为极，发生反应为：

铜片的作用：_____________________________________________

结果：1、以上装置将能转化成了能，这种装置叫做

2、总反应为：___________________________________

3、反应速率

三、分析形成条件

1、必须要有自发进行的反应！

2、必须有（或）

3、必须________________________________

4、必须_________________________________

练习1、把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸并在锌片和铜片之间连接电流计

1、锌片,铜片上,

电流计指针偏转说明外电路中有电流通过，

其中参加反应，铜作用为

电子流向：,电流方向

离子流向：阴离子流向（正、负）极

CUSOA

阳离子流向（正、负）极

两边金属发生反应为

锌：

铜：

合并后___________________________________________

电流计

2、如图水果电池

电流方向是从一片流向一片（即电子从一片流向片），

铜片是极，锌片是极

小结：发生氧化还原的氧化剂和还原剂不一定要接触才能反应，

氧化还原只要能流出流进,氧化还原就能发生反应

练习1、下列装置中能产生电流的有（）

练习2、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）电流计

A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极

3.某原电池的总反应是Zn+Cu2*=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是

A.B.C.D.

正极ZnCuZnCu

负极CuZnCuZn

电解质溶液

CuCI2CuCI2ZnCI2ZnCI2

四、原电池反应的应用

1、加快反应速率（例如：在锌和稀硫酸混合溶液中加入少量硫酸铜溶液能反应速率原因是）

2、保护金属

例如：通常在轮船身上装一定数量的锌块，原因是

地下钢铁管道连接镁块，目的

练习：为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案

其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）

A.铜B.钠

C.锌D.石墨

3、比较金属的活动性

例如：A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线

连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C-D。

根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。

4、设计化学电池：

例如：2FeC13+Cu=2I'eC12+CuC12根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池并，画出装置图

（1）负极材料是,（2）正极材料是,（3）电解质溶液是；

（4）写出电极反应式正极,负极.

（5）溶液中Fb向极移动，电子从极流向极.

注意：（特殊负极）指出下列电源电池的正负极

NaOH溶液

②③④

练习1、铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中，锌片（）多选

A、发生氧化反应B、发生还原反应C、为正极D、为负极

2、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极,该金属为（)

A、MgB、FeC、A1D、Cu

3、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸，另一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。则在这两个原电池中,

正极分别为（）

A、铝片、铜片B、铜片、铝片C、铝片、铝片D、铜片、铜片

4、下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中发生的反应不一定是氧化还原反应

C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属

D.在原电池中，由于电子定向移动或离子定向移动，形成闭合回路，从而产生电流

5、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1g④铜片上析出1mol112

A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④

6.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极；在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、

Y溶解，W、Z不溶解；在上述反应的滤液中加入过量的NaOH溶液，得到Y离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由

强到弱的顺序为（

A.W>Y>X>ZB.Y>X>Z>WC.X>Y>Z>WD.W>X>Y>Z

7、如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.②①③④B.④③①②C.④②D.③②④①

8、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是（）

A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极（外电路）D.阴离子是从负极流向正极（内电路）

9.等质量的两份锌粉。和b,分别加入过量的稀硫酸中，。中同时加入少量CUSS溶液，下列各图中表示其产生氢气总

A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极

C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极

11.由A、B、C、I）四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题:

Ar-LBCOiBDOiA

装置

1甲,乙;丙

）4Cu节液1

称JH2S(04

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

（1）装置甲中负极的电极反应式是—

（2）装置乙中正极的电极反应式是一一_____________。

（3）装置丙中溶液的氢离子浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

12、下列关于实验现象的描述不正确的是

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入儿滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13.关于如右图所示装置的叙述，正确的是

Cu

A.铜是负极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

二-二-稀H2so4

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

10、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()

A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小

化学能与电能真题训练

1.能将化学能转变成电能的装置是

A.干电池B.水轮发电机c.风力发电机D.太阳能热水器

2、下列关于能量转化的认识中，不正确的是

A.电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B.树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.汽油燃烧时，化学能转化为热能D.电灯工作时，电能全部转化为光能

3.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应

C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D.每个化学反应都伴随着能量的变化

4.下列装置属于原电池的是