高中化学：化学反应速率的影响因素

课时作业

1.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B.加入反应物可使反应速率增大

C.在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论

D.对于反应2H202=2氏0+。2t，加入MnCh或升高温度都能加快。2的生成速率

2.已知CaCCh和盐酸反应的化学方程式为CaCO3（s）+2HCl=CaCl2+H20+C02t,

下列措施中可使生成CO?的速率加快的是（不考虑CaCCh与盐酸接触面积改变的影响）（）

A.加大CaCCh的量B.加大盐酸的浓度

C.加大盐酸的量D.减小CaCb的浓度

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A.加热B.加入少量Na2SO4固体

C.滴加少量CuS04溶液D.不用铁片，改用铁粉

4.下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）

选金属（相同粉末状和酸的浓度和体积反应

项物质的量/mol）/mL温度

AFe0.13mol-L'HC11020℃

BAl0.13mol-L^'HCl1020℃

_1

CCu0.14molLH2SO41020℃

6mol-L'HNOs

DMg0.11020℃

（稀）

5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影

响该反应速率的两个因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C厂的浓度

A.①④B.③④

C.①③D.②③

6.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g）,若N2O4

11

的浓度由0.1mol-L1降到0.07mol-L需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol-L降到0.05

molL-i所需的反应时间()

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

7.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)

+2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C

的物质的量为0.8mol,则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为.

(2)反应前A的物质的量浓度是。

(3)10s末，生成物D的浓度为。

(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件生成D的速率

①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下充入Ne(不参与体系反应)

8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌

粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

(1)在0〜Imin、1〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min各时间段中：反应速率最大

的时间段是，主要的原因可能是；反应速

率最小的时间段是，原因是。

⑵在2〜3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸储水B.Na2SC)4溶液

C.NaOH溶液D.H2s04溶液

E.Na2cCh溶液

你认为可行的是(填字母)。

9.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moiLi盐酸的烧杯中，均加水稀释到

100mLo此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.10℃20mL3mol-L'"'的X溶液

B.20℃30mL2mol-L1X溶液

C.20℃10mL4molL-1的X溶液

D.10℃20mL2mol-L-1的X溶液

10.将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加

少量CuS04溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间f(min)的关系，其中正确的是()

££匚入

ABCD

11.用4g单质锌与5mL2moiLi的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢

气速率大小顺序为()

①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末④锌粒+硫酸+少

量3mol-L1盐酸

A.②:^④>①B.①〉②〉③〉④

C.③>3①>④D.

12.一定温度下，10mL0.40mol-Lg2。2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

r/min0246810

V(O2)/mL0.00.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)sa3.3XlO^mol-L'-min1

21

B.6〜6min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3X10mol-L'-min

C.反应到6min时,c(H202)=0.30mol-L1

D.反应到6min时，H2O2分解了50%

13.在C(s)+CO2(g)2co(g)反应中可使反应速率增大的措施是()

①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2

④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验金属金属)溶液温度/℃金属消失的

c(H2so4/V(H2SO4)

-1

序号质量/g状态(mol-L)/mL反应反应后时间/S

10.10丝0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10丝0.7502036250

40.10丝0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10丝1.0502035125

70.10丝1.050355050

80.10丝1.1502034100

90.10丝1.150304440

分析上述数据，完成下列问题：

（1）实验4和5表明对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序

号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15°C）相近，推测其原因：

解析

1.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B.加入反应物可使反应速率增大

C.在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论

D.对于反应2H2O2=2H2O+O2t,加入MnCh或升高温度都能加快O2的生成速率

【答案】D

【解析】生成物浓度增加也可表示反应速率，A错误；加入固体或纯液体，对反应速率

无影响，B错误；同时改变两个量不容易判断影响速率的主要因素，C错误。

2.已知CaCCh和盐酸反应的化学方程式为CaCO3（s）+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t,

下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCCh与盐酸接触面积改变的影响）（）

A.加大CaCCh的量B.加大盐酸的浓度

C.加大盐酸的量D.减小CaCL的浓度

【答案】B

【解析】增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应

速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A.加热B.加入少量Na2SO4固体

C.滴加少量CuS04溶液D.不用铁片，改用铁粉

【答案】B

【解析】加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。加少

量Na2sCU固体，c（H+）不变，反应速率不变。

4.（2019•湖北黄冈检测）下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）

选金属（相同粉末状和酸的浓度和体积反应

项物质的量/mol）/mL温度

AFe0.13molL'HC11020℃

BAl0.13molL_1HCl1020℃

CCu0.14molL'H2SO41020℃

6molL'HNO3

DMg0.11020℃

（稀）

【答案】B

【解析】因决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最

强，但硝酸与金属反应得不到氢气，4moiL=H2sCh中氢离子的浓度为8mol-L-1,但Cu

不与稀硫酸反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3molLrHCl中氢离子的浓度为

3moi1/1,Al比Fe活泼，所以放出氢气最快的是Al。

5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影

响该反应速率的两个因素是（）

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C厂的浓度

A.①④B.③④

C.①③D.②③

【答案】C

+2+

【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H=Mg+H2t,故该反应的反应速

率与H*浓度有关，与C「浓度无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H卡的浓度最大，反应

速率应最大，且由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，但随着化学反

应的进行，H+浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减小。

6.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g）,若N2O4

的浓度由0.1molLi降到0.07molL-需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol-L1降至I」0.05

mol-L।所需的反应时间（）

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

【答案】c

01molL-i—0.07molL=0.07moU—0.05molL」

【解析】由题意可得:

15sr=10s,

因为浓度减小，反应速率减慢，故所需时间大于10s。

7.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)

+2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C

的物质的量为0.8mol,贝

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为。

(2)反应前A的物质的量浓度是o

(3)10s末，生成物D的浓度为。

(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件生成D的速率

①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下充入Ne(不参与体系反应)

【答案】(1)0.04mol-L'-s

(2)1.5mol-L1

(3)0.4mol-L1

(4)①减小②增大③增大(或减小)④不变

【解析】

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

初始物质的量/mol3.01.000

转化物质的量/mol1.20.40.80.8

10s末物质的量/mol1.80.60.80.8

八、0-8mol

(1W(C)=2LX10s=0.04mol-L-,-s_|<,

(2)C(A)=3；=mol-L-1o

(3)c(D)=0<°1=0.4molL1

8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌

粉，标准状况下测得数据累计值如下:

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

(1)在0〜Imin、I〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min各时间段中：反应速率最大

的时间段是，主要的原因可能是:反应速

率最小的时间段是，原因是.

(2)在2〜3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸储水B.Na2s溶液

C.NaOH溶液D.H2s溶液

E.Na2co3溶液

你认为可行的是(填字母)。

【答案】(1)2〜3min该反应是放热反应，此时温度高4~5min此时H卡浓度小

(2)v(HCl)=0.1mol-L^min^1(3)A、B

【解析】(2)在2〜3min时间段内，生成氢气的物质的量=0.112L+22.4L-mo「=0.005

mol,则消耗盐酸是0.01mol,浓度是0.01molF.lL=0.1molL「,所以用盐酸的浓度变化

表示的反应速率。(HCl)=0.1mobL1-?!min=0.1mol-L'-minL(3)蒸馅水稀释盐酸，氢离

子浓度降低，反应速率减小。但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，A正确；Na2s。4

溶液稀释盐酸，但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，B正确；NaOH溶液消耗氢离

子，H+浓度降低，生成的氢气也减少，C错误；H2sCh溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，

生成氢气量增多，D错误；Na2cCh溶液消耗氢离子生成CO2,反应速率减小，生成的氢气

也减少，E错误。

9.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moiLi盐酸的烧杯中，均加水稀释到

100mLo此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.10℃20mL3mol-LJ的X溶液

B.20℃30mL2mol.L1的X溶液

C.20℃10mL4mol-L1的X溶液

D.10℃20mL2moi的X溶液

【答案】B

【解析】温度越高，反应速率越大：浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100

mL,则加入的X的物质的量越大，浓度越大。

10.将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加

少量CuS04溶液，如图中产生H2的体积y(L)与时间r(min)的关系，其中正确的是()

（l^t

ABCD

【答案】B

【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，

加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a>b,速率越大，锌完全反应时所用的时

间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的量，则反应生成氢

气的量相同，即a=b。

11.（2019•河南平顶山检测）用4g单质锌与5mL2moi1一1的稀硫酸作用制备氢气H寸，

下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为（）

①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末④锌粒+硫酸+少

量3mol-L*1盐酸

A.②>③>①>①B.①〉②，③〉④

C.③〉②,①〉④D.②③〉④

【答案】C

【解析】用4g单质锌与5mL2moi的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，

反应速率快，则②③,①④；氢离子浓度越大，反应速率越快，则①,④：③中锌置换出铜，

构成原电池，反应速率加快，③〉②；因此生成氢气速率大小顺序为③，②〉①〉④，故选C。

12.一定温度下，10mL0.40moLLHO?溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2

的体积（已折算为标准状况）如下表。

r/min0246810

V(O2)/mL0.00.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A.0〜6min的平均反应速率：v（H2O2）R=:3.3X102molL'min1

-211

B.6〜10min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3X10mol-L"min"

-1

C.反应到6min时,c（H202）=0.30mol-L

D.反应到6min时，H2O2分解了50%

【答案】C

（解析】发生的反应为：2H2。2｝吧=2比0+。2t。0〜6min产生的氧气的物质的量〃（。2）

224X]0-3L

才K---k7=0.001mol,分解的过氧化氢的物质的量为〃（H202）=2〃（02）=0.002mol,

ZZ.4L-moi

032。2)=iCJ；??：——^3.3X10_2mobL",-min_I,A正确；随着反应的进行，H2O2的浓

1u入1uJL-omin

度逐渐减小，反应速率减慢，6〜10min的反应速率小于0〜6min的反应速率，B正确；由

A计算可知，反应至6min时c(H2O2)=0.4mol-L0.2mol-L1=0.2mol-L错误，6min

内Ac(H2O2)=0.2moLLj则H2O2分解率为：(0.2mol-L-,-K).4mol-L-1)X100%=50%,D

正确。

13.(2019•天津静海区检测)在C(s)+CO2(g)2co(g)反应中可使反应速率增大的措施

是()

①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2

④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

【答案】C

【解析】缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，①正确；C是固体，增加C的量，

不影响反应速率，②错误；通入CO2,CO2浓度增大，反应速率加快，③正确：恒压下充入

N2,体积增大