广东省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)

广东省2021届高考化学压轴试卷

一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Nd2O2吸收CO2产生。2，可用作呼吸面具供氧剂

B.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Si是一种重要的半导体材料•，可用于制造光导纤维

D.N也易溶于水，可用作制冷剂

2.氯、溪、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，

反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnS04+2H2O+12®

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12@

下列有关说法正确的是（）

A.Na/和Na/03在一定条件下能反应生成/2

B.%在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C.两个反应中生成等量的办时转移电子数相等

+

D.氧化性：MnO2>/。3>SOl->Mnj

3.近几年一种新型的甜味剂木糖隙悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的

蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防酷齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色

粉末状的晶体，分子式为。5%2。5，结构简式为3cH2。"，下列有关木糖醇的叙

述中不正确的是（）

A.木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖

B.木糖醇不能跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀

C.木糖醉与乙醇属于同系物

D.木糖醇是一种五元醇，可以与猿酸在一定条件下发生酯化反应

4.实验室常用反应NaNO?+NH4Cl=NaCl+N2T+2“2。制取W.下列有关说法正确的是（）

A.NaNO2是氧化剂

B.N2的电子式是N4N

C.生成1mol岫时转移6mol电子

D.氧化剂和还原剂的质量之比是1：1

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.常温下，呈碱性的溶液：K+、A，。，C。歹、Na+

B.含Fe3+的溶液中：K+、NH}C厂、1-

C.中性溶液：Fe3+>43+、NO,SOl~

D.无色溶液中：K+、AIO^NO］、HC03

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用醋酸除去水垢：2H++COj~=C02T+H20

B.向FeC%溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.钠与水反应：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

D.用管道疏通剂（主要成分为4粉和NaOH固体）疏通管道：241+2H2O+2OH-=2AIOi+

3H2T

7.以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LC24和G%的混合气体中含碳原子数目为0・2刈

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4治

C.常温下，lL0.5nio〃LNH4a溶液与2L0.25mo〃LNH4c/溶液所含N咫的数目相同

D.常温下，ILpH=2的H2sO4溶液中含有的”+数目为0.02NA

8.四氢睡（<J）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物

的说法正确的是（）

A.不能在。2中燃烧

B.Q与劣的加成产物只有一种

C.C）能使酸性KMnO4溶液褪色

D.生成1molC4”9sH至少需要2m。桃2

9.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、皿、X、

Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A.小元素的电负性大于y元素的电负性

B.X元素是电负性最大的元素

C.P能级未成对电子最多的是Z元素

D.八Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐

溶液

B.已知弓:/2+厂，向盛有K/3溶液的试管中加入适量CC%，振荡静置后CC，4层显紫色，说明

K/3在CC〃中的溶解度比在水中的大

C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向含有少量FeCG的MgC%溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去

MgC%溶液中少量尸eC%

11.短周期元素X、八Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与八Z位于相

邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者丫原子最外层电子数的3倍，下列说

法正确的是（）

A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性

B.丫的氧化物是离子化合物

C.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

12.某溶液中只可能含Na+、K+、NH3Mg2+,Cu2+,S。g、S。磐和C厂中的几种。将试样平

均分成甲、乙、丙各100/nL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

已知：S。歹+B「2+“2。=S。：-+28厂+2"+，下列说法正确的是（）

A.溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+

B.溶液中一定含有C「、S。厂和Mg2+,且c（C广）=0.2mo八

C.可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认

D.溶液中一定不含Na+、K+、NH}Cu2+.S。歹、Cl-

、、

13.含固体混合物NH4chZnC%、AgNO3.KHSO3KMnO^NaOHNaAlO2.尸eC/中的两种或

两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是

（）

A.ZnCl2>NaOHB.NH4Cl,AgNO3.NaOH

、

C.NaAlO2.FeCl3D.KHSO3KMnO4

14.Mg-，2。2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该

电池工作时，下列说法正确的是（）

A.%。2是电池反应的氧化剂B.石墨发生氧化反应

C.Mg电极是该电池的正极D.溶液中电子向正极移动

15.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A.加入适量的氯化镀晶体后，两溶液的pH均碱小

B.温度下降10。。，两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的p4仍相等

D.用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）

16.下列分类标准正确的是

A.分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）

B.化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D.化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

17.（1）研究SO?的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以

下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现5。2具有氧化性的实验现象为，对应化学方程式为。

②。装置的作用是,写出该装置中发生的离子方程式_____。

③力中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水

和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SQ,有多种方法可实现烟气脱硫。

①"钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mA0.3mo入厂】的NaOH溶液中通入标准状况下

0.448LS3气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。

②某硫酸厂拟用含。万。会-的酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铭元素以CN+形式存在，则反应中

氧化剂和还原剂的物质的量之比是

四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）

18.富硼渣中含有镁硼酸盐（2"9。-82。3）、镁硅酸盐（2时9。-51。2）及少量闻2。3、“。等杂质。由

富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（也8。3）晶体的一一种工艺流程如图1。

富联ZT富,良粉寸才'送出液3^T

L-，械岛依

注：滋叟较高时，诱酸

会凶水蒸气挥发

图2

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1nw//L）

Fe(OH)34(0H)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀时1.93.47.09.1

完全沉淀时3.24.79.011.1

(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有

(2)①酸浸时镁硼酸(2Mg。-殳。3)发生反应化学方程式是o

②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)Z.

下列关于硼酸的说法正确的是。(填序号―)

a.硼酸是一元酸

b.向NaHC/固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

C.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+/。=/OH%+H+

(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_____以上，使杂质离子转化为(

填化学式)沉淀，过滤。

(4)获取晶体：

12.浓缩滤液，使MgS%和为B03接近饱和；

团.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合如图2溶解度曲线，简述回的方法：将浓缩液加入到高压釜中，。(将方法补充完整)

19.Se、77、P元素形成的化合物在工业生产、医药领域有重要的应用和研究价值。回答下列问题：

(l)Se元素位于元素周期表______区。同周期元素中，第一电离能大于Se元素的有种，基态原

子未成对电子数目等于基态Se原子的有种。

(2)“2SeO3和/Se/均可用于电镀行业。

①SeO厂的立体构型为。

②“2$6。4中Se原子的杂化形式为o

③为SeO3的酸性弱于七5。4的微观原因为。

(3)钛与酒石酸阳00区”(。//)。”(。")。。0”］形成的配合物是重要的医药中间体。酒石酸中cr键和兀

键的数目之比为，做配体时，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。

(4)P与41形成的一种化合物可用于制农药，其立方晶胞结构如图所示:

①晶胞中所有41原子堆积形成的几何构型为。

②若原子坐标参数A为(0,0,0)：8为G3，；)，则C的原子坐标参数为。

③若晶体密度为pg^巾-3,阿伏加德罗常数的值为N%,则晶体中邻近的两个41原子的核间距离为

______pm(用含p、的代数式表示)。

20.某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药一柳胺酚。

已知：0~满瓜?碱m©"A0要」请回答下列问题:

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是_o

A.1mol柳胺酚最多可以和2moWaOH反应

B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与滨发生取代反应

参考答案及解析

1.答案：A

解析：解：4乂a2。2为固体，吸收（7。2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；

B.G02具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

C.Si是一种重要的半导体材料，Si。2可用于制造光导纤维，Si不能传递光信号，不能制作光导纤维,

故C错误；

D.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选：4。

A.NCI2O2吸收。。2生成。2和Na2c。3，氧气能供给呼吸；

Be/。?具有强氧化性；

C.Si是一种重要的半导体材料，Si。2可用于制造光导纤维；

D.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用。

本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，

结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。

2.答案：A

解析：解：①2Na/+MnO2+3H2SO4=2NaHS04+MnSO4+2H2O+中，/元素由T价升高为0，

Mn元素由+4价降低为+2价；

@2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+与中，/元素的化合价由+5价降低为0,S元

素的化合价由+4价升高为+6价，

A.Na/具有还原性，Na/03具有氧化性，则Na/和Na/Os在一定条件下能反应生成％，故A正确；

B.反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则/2在反应①中是氧化产物，在

反应②中是还原产物，故B错误；

C.生成lmo〃2时，反应①转移2mo/电子，反应②转移lOmol电子，转移电子数不相等，故C错误；

D.氧化性MZIO2>%，但是不能确定MnC>2与/。3氧化性强弱，故D错误.

故选A.

该反应①中/元素由-1价升高为0,Mn元素由+4价降低为+2价，氧化剂是用九。2、还原剂是Na/,

氧化产物是碘，所以氧化性MnO2>/2；

反应②中/元素的化合价由+5价降低为0,S元素的化合价由+4价升高为+6价，氧化剂是Na/03、还

原剂是NaHSO3,氧化产物是5。色、还原产物是碘，所以氧化性/。5>5。仁，据此分析解答.

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，难点

是电子转移数目的计算，题目难度不大.

3.答案：C

解析：木糖醇有五个羟基，乙醇只有一个羟基，二者的结构不相似，不属于同系物。

4.答案：A

解析：解：4N元素的化合价降低，则NaNOz是氧化剂，故A正确；

B.氮气中存在三键，每个氮原子都满足8电子结构，其电子式为：N三N：，故B错误；

C.每生成ImoZM时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3moZ,故C错误；

D.NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0,为氧化剂，NH4G中N元素的化合价由-3价升高为0,

为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1,故D错误；

故选A.

由NaNOz+NH4Cl=NaCl+N2T+2“2。可知，NaN。2中N元素的化合价由+3价降低为0,NH4a中

N元素的化合价由-3价升高为0,以此来解答.

本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还

原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大.

5.答案：A

解析：

本题考查了离子共存问题，难度不大。

A、在碱性溶液中K+、4CO歹、Na+不发生任何反应，可以共存，故A正确；

B、广、Fe3+会发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

C、中性溶液43+、43+已经沉淀完全，不能共存，故C错误；

D、HCO3因发生复分解反应而不能大量共存，故D错误。

故选A。

6.答案：D

解析：解：4醋酸为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2C/COOH=Ca2++

2CH3COO-+CO2T+H2O,故A错误；

B.向尸溶液中加入过量铁粉,离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误;

C.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T,故C错误；

D.利用固体管道疏通剂（主要成分为4粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道，反应生成偏铝酸钠和氢

气，该反应的离子方程式为：24+2“2。+2。"-=240乞+3“2T，故D正确。

故选：Do

A.醋酸为弱电解质，应写成化学式；

B.电荷不守恒；

C.电子、电荷不守恒；

D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.

本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写

原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正

确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

7.答案：A

解析：解：AC2H4和分子都含有2个C,所以标准状况下，2.24和C2H2的混合气体物质的

量为0.Imo，，含碳原子数目为0.2NA,故A正确；

B.标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mo，，0.3mo,二氧化氮与水完全反应生成0.2mo/稀释，转移

了0.2zno1电子，故B错误；

C.浓度越大水解程度越小，lL0.50mo/-LN/。，溶液与2L0.25m。/•LN"4a溶液含可咫物质的量

后者小，故C错误；

D.pH=2的H2SO4溶液氢离子浓度为0.01zno〃L,ILpH=2的/SO,溶液中含有的“十数目为NA,

故D错误；

故选：Ao

A.C2H4和C2H2分子都含有2个C;

BO3moi二氧化氮与水反应生成0.2zno1硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2nioZ；

C.NHj发生水解，NHj浓度越小水解程度越大；

D.pH=2的//25。4溶液氢离子浓度为0Olnw//L；

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化

还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，题目难度中等。

8.答案：C

解析：

本题考查有机物结构和性质，侧重考查含有碳碳双键有机物的结构性质，明确烯燃的加成和氧化解

本题关键，注意。为解答易错点，题目难度中等。

A.四氢噬（。））是有机物，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A错误；

B.四氢口塞（。）能与B72发生1：1加成有二种产物，还可能发生1：2加成生成一种产物，故B错误；

C.四氢含有碳碳双键，能使酸性KMn%溶液褪色，故C正确；

D.四氢口塞（（^）与氢气完全加成产物为C4%S，不能生成C4H95“，故D错误。

故选C。

9答案:B

解析：解：由元素在周期表的位置可知，X为尸，W为P,丫为S,R为Ar,Z为

A.非金属性S>P,此元素的电负性小于y元素的电负性，故A错误；

B.F的非金属性最强，则X元素是电负性最大的元素，故B正确；

C.p能级未成对电子最多为3个，则p能级未成对电子最多的是W元素，故C错误；

D.Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层，而丫的阴离子电子层结构都与R原子的相同，故D

错误；

故选：B。

由元素在周期表的位置可知，X为F,"为P,y为S,R为Ar,Z为Br,

A.非金属性越强，电负性越大；

B.F的非金属性最强；

C.p能级未成对电子最多为3个：

D.Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层.

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，C为解答的难点，题目难度不大.

10.答案:D

解析：解：4气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为亚硫酸盐等，故A错误；

B.振荡静置后CC。层显紫色，溶解碘单质，可知碘单质在CC〃中的溶解度比在水中的大，故B错误；

C.气体可能为烯煌或还原性气体，溪水褪色可知气体可能为二氧化硫，故C错误；

D.加入足量Mg（OH）2粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，过滤可除杂，故D正确：

故选：D。

A.气体可能为二氧化碳或二氧化硫；

B.振荡静置后CC〃层显紫色，溶解碘单质；

C.气体可能为烯煌或还原性气体；

D.加入足量Mg(0H)2粉末，促进铁离子水解转化为沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.答案：B

解析：解：短周期元素X、八Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，

则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与八Z位于相邻周期，则八Z位于第三周期，故Z原子最

外层电子数为6个电子，则z为s；Z原子最外层电子数是丫原子最外层电子数的3倍，则丫原子最外层

电子数为2,可推知y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-2-6=5,

即X为氮元素，

A.X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，AN3为强酸，故A错误；

BY的氧化物为MgO,是离子化合物，故B正确；

C.X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO?而变质，故C错误；

D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化锭或硫氢化筱，受热会分解，故D错误.

故选B.

短周期元素X、八Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能

有2个电子层，处于第二周期，X与八Z位于相邻周期，则八Z位于第三周期，故Z原子最外层电子

数为6个电子，则Z为s；Z原子最外层电子数是丫原子最外层电子数的3倍，则丫原子最外层电子数为

2,可推知y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-2-6=5,即X为

氮元素.

本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元

素化合物知识.

12.答案：D

解析：

本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检

验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

分成3份，甲加入漠水，浪水不褪色，说明不含SO"；乙加入酸化的氯化钏，生成2.33g沉淀，一定

含有S。广，且n(S。厂)=n(BaS04)=篙=OOlm。/,贝U至少加入O.OlmoZBaC%，溶液中加入

硝酸银溶液生成沉淀为铀C7,n(AgCl)=-^―=0.02mol=2n(Ba“)，说明原溶液不含C「；

丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+,不含c/+,且”用。2+)=就北=

O.Olmol,无气体生成，说明不含NHj,则可确定n(S。：-)=O.Olmol,n(Mg2+~)=O.Olmol,不含SO歹、

CL、NHhCu2+,由电荷守恒可知电荷的物质的量为2n(Mg2+)=2n(SO?-)=0.02mo，，溶液呈电

中性，则不含Na+、K+,无须再用焰色反应检验，只有D正确，

故选：D。

13.答案:C

解析：解：4二者可发生反应，若NaO"过量，生成MzzZnQ和NaG,可得到澄清溶液，故A正确；

B.可发生反应NH4G+NaOH=NaCl+NH3-也。、AgNO3+3NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+

NH4NO3+2H2。，生成银氨溶液、氯化钠、硝酸钱，可得到澄清溶液，故B正确；

C.二者相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀，得到悬浊液，不符合题意，故C错误；

D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锦，可得到澄清溶液，故D正确；

故选：Co

A.二者可发生反应，若NaOH过量，生成NazZnOz和NaC7；

B.可发生反应NHR，+NaOH=NaCl+NH3-H2O.AgNO3+3NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+

NH4NO3+2H2O,生成银氨溶液、氯化钠、硝酸铉；

C.二者相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀；

D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸镭。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析

与实验能力的考查，注意反应后得到澄清溶液的判断，题目难度不大。

14.答案：A

解析：解：4H2。2在石墨电极上得电子发生还原反应，是电池反应的氧化剂，故A正确；

B.石墨做正极，〃2。2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；

D.该装置为原电池装置，电子不能通过溶液，只能是负极流向导线流向正极，故D错误；

故选：A.

该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为例g-2e-=Mg2+,为。2具有氧化性，应为原电池的

正极，被还原，电极反应式为也3+2H++2e-=2H2O,据此分析解答。

本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动

方向，题目难度不大。

15.答案：A

解析：解：室温下，pH相等的氨水和Na。”溶液，氨水浓度大于Na。”，

A.加入适量的氯化镀晶体，抑制一水合氨电离，Na。”和氯化镇反应生成氯化钠和一水合氨，所以加

入适量的氯化镂晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正确；

B.降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；

D.用“以中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的级水和氢氧化钠溶液，

一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；

故选：4。

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D,注意消耗酸

的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点。

16.答案：CD

解析：

本题旨在考查学生对化学中常用的分类方法的应用。

A.按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液，故A错误；

B.按照是否有离子参加的反应分为离子反应和非离子反应，故B错误；

C.按照元素化合价是否发生变化，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确;

D.按照溶于水或熔融状态能否导电，化合物分为：电解质、非电解质，故D正确。

故选CDo

17.答案：H2s溶液变浑浊S02+2H2S=3Si+2H2O吸收SO2,防止污染环境S02+20H~=

2+

SOj-+H20Ba+S02+2NH3-H20=BaSO31+2NH：+H20

或8。2++5。2+以2+2“2。=8£15041+2（：厂+4"+NazS/和NaHSOs1：3

解析：解：（1）①二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，反应方程式：S02+2H2s=3SI+242。；

所以看到现象为：“25溶液变浑浊；

故答案为：心S溶液变浑浊；SO2+2H2S=3Sl+2H2O；

②二氧化硫有毒，能引起空气污染，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收，

反应的离子方程式：SO2+2OH-=SOj-+H20,所以。装置的作用是吸收SO2,防止污染环境；

故答案为：吸收5。2，防止污染环境；so2+20H-=S。歹+“2。；

③氯水具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，离子方程

2++

式：Ba+S02+Cl2+2H20=BaS04I+2Cl-+4H；

2++

故答案为：Ba+S02+Cl2+2H2。=BaS04I+2Cl-+4W；

(2)①向100mL0.3mol的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LS4气体，二氧化硫物质的量为：

0448L1

―=0Q2mo，，氢氧根离子物质的量为：0.3mo"Lx0.1Z,=0.033ni。/,贝归<n(SO2)：n(0//-)=

|<p所以产物为Na2sO3和NaHSOs；

故答案为：Na2S(?3和NaHSO3；

②设反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是x：y,则依据氧化还原反应得失电子守恒可知：xx

(6—3)x2=yx(6-4),解得x：y=1：3,

故答案为：1：3»

(1)①二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水；

②二氧化硫有毒，能引起空气污染，二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收；

③氯水具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀；

(2)①依据离子方程式：2O/T+SO2=S。歹+“2。，0H-+SO2=HSO^,当"(S。2)：n(OW-)<|

产物只有亚硫酸钠，当"(SQ)：n(OH-)>1：1时产物只有亚硫酸钠，|<n(SO2)：n(0//-)<|；

②依据氧化还原反应得失电子守恒计算解答。

本题考查了二氧化硫性质试验，明确二氧化硫性质，熟悉反应实质及氧化还原反应得失电子守恒规

律是解题关键，题目难度中等。

18.答案:研磨加热2MgO-B2O3+2H25O4+H2O2H3BO3+2MgSO4ac4.74(0H)3、

Fe(OH)3升温(至200久左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼

酸晶体

解析：解：(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有研磨、加热，

故答案为：研磨；加热；

(2)①酸浸时镁硼酸QMg。-82。3)发生反应化学方程式为2Mg。•B203+2H2s04+H20#

2H3BO3+2MgsO4,

故答案为：2MgO•B2O3+2H2S04+H20=2H3BO3+2MgSO4；

②a.硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+O/T=B(OH)],可知硼酸为一元酸，故a

正确；

b.非金属性B<C,则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故b错误；

c.为一元酸，则电离方程式为H3BO3+“2。=B(OH)£+H+,故c正确；

故答案为：ac；

(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用Mg。调节溶液的pH至4.7以上，使杂质

离子转化为4(0”)3、Fe(OH)3,

故答案为：4.7；4(。“)3、Fe(OH)3；

(4)由图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至

200。(：左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，

故答案为：升温(至200久左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼

酸晶体。

硼镁泥含有镁硼酸盐(2Mg。-82。3)、镁硅酸盐(2MgO-SiOz)及少量A%%、FeO等杂质，由流程可

知，研磨后加入硫酸，过滤除去Si。?，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH,

溶液pH升高,铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、

Al(OH)3,用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。

本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.答案：p33三角锥形sp3mSeO3中Se原子的非羟基氧原子数目比为5。4中S的少，且Se

的正电性更弱，更难电离出离子15：20正四面体(V2x3-^-xlO10)

444P'NA

解析：解：(1)基态Se原子价电子排布式为4s24P4,属于p区元素。同周期元素随原子序数增大第一

电离能呈增大趋势，但4s元素原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，

故第一电离能比Se大的有Kr、Br>、As三种。第四周期中，基态原子未成对电子数目与基态Se原子

相等的元素原子价电子排布式有：3d24P2、3d84s2、4s24P2,共有3种，

故答案为：p；3；3；

(2)①Se。歹的中心原子Se的孤电子对数="丝=1,价层电子对数=1+3=4,VSEPR模型为四

面体形，忽略孤电子对可得微粒空间构型为三角锥形，

故答案为：三角锥形；

②“256。4中Se原子孤电子对数="等汇=0,杂化轨道数目=0+4=4,Se原子采取sp3杂化，

故答案为：sp3；

③HzSed中Se原子的非羟基氧原子数目比/5。4中S的少，且Se的正电性更弱，更难电离出离子，

故HzSeO3的酸性弱于“25。4的，

故答案为：mSeg中5e原子的非羟基氧原子数目比〃25。4中S的少，且Se的正电性更弱，更难电离出

离子；

(3)单键为。键，双键含有1个£7键、1个兀键，酒石酸阳。。""(。”)。"(。")。0。用分子中含有15个。

键、2个兀键，故。键和7T键的数目之比为15：2.酒石酸分子中氧原子提供孤电子对，

故答案为：15：2；0；

(4)①4原子处于［晶胞的体心位置，4个⑷原子形成正四面体，

故答案为：正四面体；

②C与晶胞顶点P原子连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知，二者距离等于晶胞体对角线长度

的5则C到左侧面、前平面、下底面的距离分别为晶胞棱长的；、：、［，故C的坐标参数为

故答案为：(；♦，》；

③邻近的两个原子的核间距离等于晶胞面对角线长度的右而面对角线长度对晶胞棱长的VI倍。

晶胞中4原子数目=4、P原子数目=8x：+6x：=4,晶胞质量=4x弓言g,设晶胞棱长为aprn,

oZA

则4x誓ig=pg-c„r3x(axl0TOcni)3,解得a=2x3急x10］。，则邻近的两个41原子的

NAPNA

核间距离=^-apm=x(2x3^-x1010pm)=(V2x3xIO10)pm,

故答案为：(&X3Y-X101。)。

(1)基态Se原子价电子排布式为4s24P,同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但4s元

素原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的；第四周期中，基态原子未成

对电子数目与基态Se原子相等的元素原子价电子排布式有：3d24P2、3d84s2、4s2