高一化学知识点总结归纳

高一化学知识点总结归纳

2020-03-2011:13:35

高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难

点，所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要，下面是下边收集

整理的高一化学的知识点，希望对大家有帮助。

高一化学知识点总结归纳

1化学必修一重点知识点

第一章化学实验基本方法

一.化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%

的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼

睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的

NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出

来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCI2、MgCl2、Na2s04等，需用的分离

提纯方法是“朝碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCI2溶液，如有白色

沉淀产生，证明含有SO42-。

8、CI-检验法是用AgN03溶液和稀HN03溶液，如有白色沉淀生成,

则证明含CI-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸镭是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸储烧瓶和冷凝

器。温度计的水银球应放在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要

注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度

小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液,

需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出。

11.常见的有机萃取剂是CCI4和苯，和水混合后分层，分别在下层

和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B・V浓体=C稀B・V稀体

5、CB、3、S之间换算式:

CB=(1000P3)/M;«=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散

质直径大小为lnm-100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒

带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶

体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离

提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCI3饱和溶液，煮沸至红褐色，即

制得Fe(0H)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴

极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或

熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有

机物等)；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCKH2s04、HN03)、强碱(NaOH、KOH、Ba(0H)2)和

大多数盐(NaCI、BaS04、Na2co3、NaHS04)溶于水都完全电离，

所以电离方程式中间用“==二

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子

方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）

③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）

④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）

②发生氧化还原反应（MnO4-、CIO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-SO32-、

Fe2+、I-)

③络合反应（Fe3+、Fe2+与反N-）

④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有

化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）一化合价升高一被氧化一是还原剂；升价

后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）一化合价降低一被还原一是氧化剂；降价后生

成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化齐I」有：CI2、02、浓H2so4、HN03、KMn04（H+）、H2O2、

CIO-、FeCI3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、S02、H2S；SO32-、S2->

I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性

越弱、非金属离子还原性越弱）

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则

对应能力越强）。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入

铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性

好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色

火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不

易熔化的薄膜是高熔点的AI203o

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镜子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用

小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液

变红（加入酚醐）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，

产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2c03・10H2O、

Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，

离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2to反应后溶液中滴入

酚醐的现象是先变红后褪色。

2、Na2co3、NaHC03的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物

理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是

NaHC03o

②在其溶液中滴入CaCI2或BaCI2溶液由白色沉淀的是Na2co3。

③加等浓度的HCI放出气体快的是NaHC03o

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色

的钻玻璃观察的原因是滤去黄色焰色)；钠单质或其化合物焰色均为

黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净箱丝或无锈的铁丝，然后在火

焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察

焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制AI(0H)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程

式为：AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3I+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠

溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液

温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝

片)原因是0H-浓度逐渐减小，速度变慢。

2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。

7、明矶和FeCI3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附

水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、AI3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AI02-溶液中渐渐加入HCI溶液

的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入AI3+

溶液或H+溶液渐渐加入NaAIO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来

沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧

化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿

色，最后变成红褐色。化学反应方程式为

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2I、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3I

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角一一硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基

本元素。

2、SiO2是由Si和。按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是

光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都

具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞

试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为

Si032-+2H+=H2Si03o凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂

和催化剂载体。

6、正长石KAISi3O8写成氧化物的形式为K2O*AI2O3*6SiO2

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素一一氯

1＞氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为

MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2f+2H2O,这里MnO2是氧化剂，CI2是氧

化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCI和水蒸气，必须先通过饱和食盐

水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和CI2反应方程式为2Fe+3c122FeCI3,H2点燃后放入CI2中，

现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主

反应。

4、CI2溶于水发生反应为CI2+H2O=HCI+HCIO,氯水呈黄绿色是因为

含CI2,具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀

盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶

液中可制漂白液，有效成分为NaCIO,通入Ca(OH)2中可生成漂白粉

或漂粉精。

6、检验溶液中的CI-,需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的

单质硫。

2.S02是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式

为S02+H20H2s03,该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液

褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定S02气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复

红色。

4.S02和C02混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4

溶液（紫红色变浅），最后再