单科化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷01（课标全国专用）（解析版）

绝密★考试结束前

2021年秋季高三开学摸底考试卷01（课标全国专用）

化学

（满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137

选择题部分（共60分）

一、选择题（本大题共25小题，第1一15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小

题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和

另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金同学

们对此有下列一些"理解”，你认为其中错误的是

A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质

C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变

【答案】B

【解析】CC14和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还

原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CC14和金属钠

反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和C1元素，为NaCl,C项正确；根据元素守恒定律可知

制造过程中元素种类没有改变，D项正确。答案选B。

2.下列说法正确的是

A.正丁烷与新戊烷互为同系物B.金刚石和干冰互为同素异形体

C.乙醇和乙醛互为同分异构体D."O和18。是两种不同的元素

【答案】A

【解析】正丁烷与新戊烷具有相似结构，分子中相差一个-CH2,二者互为同系物，A项正确；金刚石是C

单质，干冰是CO2,是两者物质，B项错误；乙醇的分子式为C2H60,乙醛的分子式为CaHioO,分子式不

同，不是同分异构体，C项错误；MO和18。是同一元素的不同核素，互为同位素，D项错误。答案选A。

3.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A.单线桥表示电子转移：II

SO2+2H2s=3S+2H2。

B.水的结构式：zu\

HH

c.硝基苯的结构简式：◎>NC>2

:o

D.醛基的电子式:H:

:c

【答案】D

【解析】硫化氢中S元素化合价由-2变为()价，2个H2s失4个电子，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降

至。价，1个SO2得到4个电子，则单线桥表示正确，A项正确；水中O含有2对孤电子对和2对H、0共

用电子对，则结构式：口，B项正确；硝基苯由苯基和硝基构成，结构筒式:◎"NC>2,C项正

Hn

电子式：鼠

确；醛基中氧原子满足8电子的稳定结构,D项错误。答案选D。

4.图中仪器在蒸储实验中不需要用到的是

【答案】A

【解析】球形干燥管，用于放固体干燥剂,或防倒吸装置，在蒸憎实验中不需要用到，A符合题意；蒸储

烧瓶在蒸储实验中需要用到，B不符合题意；冷凝管在蒸储实验中需要用到，C不符合题意；牛角管在蒸储

实验中需要用到，D不符合题意。答案选A。

5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸钠可用于制造普通玻璃

B.高纯硅可用于制作光感电池

C.碳酸钢可用于X射线造影检查

D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂

【答案】C

【解析】制造普通玻璃的原料为石灰石、石英、纯碱等，A项正确；高纯硅可用于制作光感电池，B项正确;

碳酸钢不溶于水，但可溶于酸，X射线造影检查应选用硫酸钢，不能选用碳酸钢，C项错误；漂白粉具有强

氧化性，可用作泳池等场所的消毒剂，D项正确。答案选C。

6.在熔融状态下能导电的化合物是

A.HC1B.CuC.CaChD.SOj

【答案】C

【解析】HC1是共价化合物，融状态下不导电，A项不选；Cu是单质，不是化合物，B项不选；CaCb是离

子化合物，熔融状态下能导电，C项选；SCh是共价化合物，融状态下不导电，D项不选。答案选C。

高温

7.新型陶瓷A1N可通过反应：AL（）3+N2+3C『=2A1N+3co合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂

B.A1N中氮元素的化合价为+3

C.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3mol电子

D.A1N的摩尔质量为41g

【答案】C

【解析】该反应中AI2O3中的A1元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项

错误；A1N中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B项错误；每生成ImolAlN则有0.5molN2被还原，

且只有N2被还原,N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3moi电子,C项正确;A1N的摩尔质量为41g/moL

D项错误。答案选C。

8.下列有关环境问题的说法不正确的是

A.臭氧体积分数超过1（T*%的空气有利于人体健康

B.室内空气污染主要源于装修材料及黏合剂散发的甲醛等有毒气体

C.工业利用CO?等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染

D.绿色化学要求从源头上减少或消除对环境的污染，体现原子经济性，实现“零排放”

【答案】A

【解析】臭氧的体积分数超过IO」％,除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同

时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，A项错误；装修材料及黏合剂会散发出甲醛等有毒气体，是造成

室内空气污染的主要原因，B项正确；利用CO2等物质生产可降解塑料，可减少不可降解塑料的使用，有

利于减轻或防止白色污染，C项正确；绿色化学要求从源头上减少或消除对环境的污染，不能污染后再治理,

体现了原子经济性，实现"零排放”，D项正确。答案选A。

9.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环(人造太阳)”使用的笊、氤与气互为同位素

【答案】C

【解析】“甲醇制取低碳烯煌”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，A项正确；SiC—Al材料是SiC

增强铝基复合材料，B项正确；计算机芯片的主要材料是单质Si,C项错误；笈、笊、窟质子数都是1,中

子数分别是0、1、2,所以互为同位素，D项正确。答案选C。

10.化学与生产、生活密切相关•下列有关说法不正确的是

A.锅炉煤改气可减少SO?、CO、粉尘对大气的污染

B.硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸

C.“碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体

D.古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

【答案】D

【解析】锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染，A项正确；硫酸可用于精炼石油、金属加工前

的酸洗及制取某些挥发性酸，B项正确；“碳纳米泡沫”是单质碳，与金刚石互为同素异形体，C项正确；古

丝绸之路贸易中的陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D项错误。答案选D。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下

列叙述不正确的是

A.Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>ZB.ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD.X2YW3的水溶液显碱性

【答案】A

【解析】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元

素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素W,X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序

数是Z的最外层电子数的2倍，则Y为Si、Z为Cl元素。

非金属性SiVCL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A项错误；C1O2,NazO?都能使品红

溶液褪色，因为两种物质都具有强氧化性，褪色原理相同，B项正确；X(Na),W(0)、Z(Cl)形成的

化合物NaQO具有强氧化性，C项正确；NazSiCh属于强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，D项正确。答案

选Ao

12.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

+2+

A.Fe(0H)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

B.Na2O2加入H2I8O中：2Na2O2+2H2i8O=4Na++40H-+I8O2T

电解

C.两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O=2OH-+H2T+CLT

D.K2s溶液中加入AgCl固体反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2=2C1-+Ag2s(s)

【答案】D

【解析】硝酸为氧化性酸,不仅能将Fe(OH)2溶解,还能将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;Na2O2加入

中，先发生复分解反应生成Na180H和H2O2,再发生H2O2分解生成H20和02,B项错误；两电极均为铁，

电解饱和氯化钠溶液，阳极Fe失电子生成Fe?+进入溶液，阴极HzO电离产生的H+得电子，生成H2,阴极

产生的OH-与阳极产生的Fe?+结合生成Fe(OH)2沉淀，C项错误；由于Ag2s比AgO更难溶，所以往K6

2

溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀的转换，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S-=2Cl-+Ag2S(s),D项正确。

答案选D。

13.下列说法正确的是

A.石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量

B.酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成C02和H20

D.淀粉和纤维素分子组成均为(C6H]()O5)n,都可以水解生成葡萄糖

【答案】D

【解析】石油的裂解是为了获得乙烯等轻质油，可以提高其产量，但是提高不了轻质油的质量，A项错误；

葡萄糖是单糖，不会发生水解，B项错误；棉麻主要成分是纤维素，完全燃烧只生成C02和H20；丝毛的

主要成分是蛋臼质，含有N元素，完全燃烧除了生成C02和H2O,还会有含N物质生成，C项错误；淀粉、

纤维素都是多糖，可水解得到葡萄糖，D项正确。答案选D。

14.A1H3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发A1%的燃烧反应，

燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

下列说法正确的是

A.A1%燃烧需要激光加热引发，所以A1%燃烧是吸热反应

B.H式g)的燃烧热AH<AH?

C.加入某种催化剂，反应的AH会发生变化

D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

【答案】B

【解析】所有的燃烧反应都是放热反应，A项错误；H式g)的燃烧热的热化学方程式中生成物水是液态，

H式g)+g()2(g)=H2O(g)中水的状态为气态，凡0。变为HQ⑴要放热，所以AHVA%,B项正确；催化

剂不改变反应的AH,C项错误；反应过程中，a点对应表面温度最高，即放出热量最多，体系的能量最低,

a点物质具有的总能量最小，D项错误。答案选B。

15.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时

的说法正确的是

A.a极发生氧化反应

B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xC)2-

C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4moi电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

【答案】D

【解析】由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，a极上空气中氧气得电子发生还原反应，为原电池的正

极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。

a极上空气中氧气得电子发生还原反应，A项错误；Ch在正极发生反应，电极反应式为O2+4e-=2O2,

224TI

B项错误；若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为;，x：=0.2mol,电路中转移

22.4L/mol5

的电子为0.8mol,C项错误；由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2,

发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2,D项正确。答案选D。

16.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B.可利用米汤检验含碘盐的真假

C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

【答案】D

【解析】工业酒精中含有有毒物质甲醵，因此不能用于伤口消毒，A项错误：碘单质遇淀粉显蓝色，但碘

盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B项错误；馒

头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水

见效快，C项错误；蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白

质发生了水解，D项正确。答案选D。

17.下列说法正确的是

A.BaBn、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.晶体硅和白磷熔化需克服相同类型的作用力

C.SiC14和NF3每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.H2O和H2s都是共价化合物，后者沸点高

【答案】C

【解析】BaBn中只含离子键、NaClO中含有离子键、共价键，所含化学键类型不完全相同，A项错误；晶

体硅熔化需克服共价键，白磷熔化需克服分子间作用力，B项错误；SiCL和NF3每个原子的最外层都具有

8电子稳定结构，C项正确；出0和H2s都是共价化合物，比0能形成分子间氢键，比0的沸点高于H?S,

D项错误。答案选C。

18.过碳酸钠2NaC(K3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：

2NaCO3+3H2O2=2NaCOv3H2O21,下列说法正确的是

A.过碳酸钠具有强还原性

B.1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NA

C.生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为

2NaCO3-3H2O2+3NaHSCh=2Na2co3+3NaHSO4+3H9

【答案】C

【解析】过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，双氧水具有强氧化性，但其还原性较弱，A项错误；过碳

酸钠为Na2c03"02,Imol过碳酸钠分解，即2NaC013H2O2=2NaCO3+3H2Ch,3molH2O2分解生成氧气和

水，转移3moi电子，B项错误；碳酸钠能与酸反应，铁盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、

铁盐可能导致产率下降，C项正确；产物中Na2c03的CO：离子与NaHSCh中的H+离子不共存，可以发生

反应生成水和二氧化碳，故该化学方程式不正确，D项错误。答案选C。

19.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.在1L0.1mol/L的Na2co3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B.常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个

C.1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA

D.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

【答案】A

【解析】碳酸钠溶液中存在CO；-+HquHCO；+OH-平衡，1个阴恩子反应生成2个阴离子，所以在1L0.1

mol/L的Na2cCh溶液中，阴离子总数大于01NA,A项错误：常温常压下，2.0gD2。中含有的质子数是

XXXXAA

--^-10NA=NA,中子数为一:10N=N，B项正确；ImolFe完全溶于一定浓,度的硝酸，

20g/mol20g/mol

若氧化产物只有硝酸亚铁，电子转移数是2NA,C项正确：Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式是Fe-2e=Fe?+,

则14.0gFe(物质的量为0.25mol)发生吸氧腐蚀生成FezC^xHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA,D项

正确。答案选A。

20.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2s(g)『^C0S(g)+H2(g)△H=a

kJ.mol।达到平衡时，数据如下表：

物质的起始浓度/molLi物质的平衡浓度/molLi

容器编号温度/K

CO(g)H2s(g)COS(g)H2(g)COS(g)

1Ti10.07.0002.0

2Ti5.03.500

3T23.007.07.01.5

下列说法正确的是

A.若T1VT2,则a>0

B.TiK时，该反应的平衡常数K=10

C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小

D.容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氨气，平衡不移动

【答案】D

【解析】3中物质COS(g)和1(g)极值转化为CO(g)和H2s(g)分别为10.0mol/L和7mol/L,与1的初始投入

相同，则3若平衡不移动，与1结果相同，平衡时3中COS(g)比1少，说明温度的改变使平衡较1逆向移

动，若TI<T2,则该反应是放热反应，a<0,A项错误；［1<时・，CO(g)和H2s(g)分别为10.0mol/L和7moi/L,

平衡时COS(g)浓度为2moi/L,有：

该反应的平衡常数K=93=士，B项错误；2中物质投入量为1的一半，相当于对1减压，压强不影响

8x510

该反应的平衡，1、2为等效平衡，容器1中CO的平衡转化率和容器2相等，C项错误；恒容条件下，冲

入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D项正确。答案选D。

21.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在

时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO」溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所

75：

下列对实验的叙述错误的是

A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸锵水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

【答案】B

【解析】装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镁被氧化，A项正确;

装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B项错误；装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水，除

去水中溶解的氧气，防止硫化镇被氧化，C项正确；装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D

中进行过滤，以得到硫化银，D项正确。答案选B。

22.2020年春季，全球出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，酒精、84消毒液(有效成分NaClO)、过氧乙

酸(CH3coOOH)等消毒剂都能有效杀灭环境中的病毒。已知HC1O的电离常数K,=2.95x10-8。下列有关说

法正确的是

A.医用酒精的体积分数为95%,浓度越大效果越好

6

B.反应^0一+?1::0=11。0+0^1-的/^=3.4xl0-

C.使用84消毒液和过氧乙酸消毒剂时无需采取防护措施

D.过氧乙酸具有酸性和强氧化性，能使蛋白质变性

【答案】D

【解析】医用酒精的体积分数为75%,酒精浓度太大会使变性的蛋白质在病毒表面形成一层外壳，阻止酒

K1xif)14

精进入病毒内部，达不到消毒杀菌的效果，A项错误;Ka与Kh的关系为^=—7-=———―7=3.4x10*,B

A.,N.VDXIU

项错误；84消毒液和过氧乙酸消毒剂具有腐蚀性，要稀释后使用，使用过程中应佩戴口罩和手套，C项错

误；过氧乙酸具有酸性和强氧化性，能使蛋白质变性，D项正确。答案选D。

23.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案

证明滨乙烷发生消去反向试管中加入适量的溪乙烷和NaOH的乙醇溶液，

A

应有乙烯生成加热，将反应产生的气体通入澳的四氯化碳溶液

证明Mg(OH)2沉淀可以向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1

B

转化为Fe(OH)3沉淀mol/LMgCC溶液,再加入3滴1mol/LFeCb溶液

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，

检验蔗糖水解产物具有

C然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的

还原性

银氨溶液，并水浴加热

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反

D证明HA酸性比HB弱

应，排水法收集气体，HA放出的氢气多

【答案】B

【解析】向试管中加入适量的溪乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溟的四氯化碳溶

液，溟的四氯化碳溶液褪色，证明溟乙烷发生消去反应有乙烯生成，A项正确；向2mLimol/LNaOH溶液

中先加入3滴1mol/LMgCL溶液，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠有剩余；再加入3滴1mol/LFeCb溶液，

剩余的氢氧化钠和FeCb溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，B

项错误；向蔗糖溶液中加入儿滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新

制的银氨溶液，并水浴加热，有银镜生成，证明有检验蔗糖水解产物具有还原性，C项正确；等体积pH=3

的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多，说明HA物质的量大于

HB,HA浓度大HB,证明HA酸性比HB弱，D项正确。答案选B。

24.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一

些

B.乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚

D.酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其

水解的效果是一样的

【答案】C

【解析】纸层析法是以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它吸附水作为固定相，通常

把与水不互溶的有机溶剂作为流动相，所以亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度

就快，亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动速度就慢一些，A项错误；乙酰水杨酸的

合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶儿次，由于乙静具有挥发性，不需要尽量将溶剂抽干，B项错

误；苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，旦荒与水不互溶，振荡、静置后分液，可除去苯中

少量苯酚，C项正确；酸性条件下乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，酸能抑制乙酸乙酯水解，碱能和乙酸乙酯

水解生成的乙酸反应生成乙酸盐而促进乙酸乙酯水解，所以两者催化酯水解的效果是不同的，D项错误。

答案选C。

25.中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是

A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO?含量

B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO?

C.一定条件下，将CO?转化为CHQH,实现CO?的资源化利用

D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O”同时放出热量

【答案】D

【解析】植物可通过光合作用吸收CO2,植树造林可降低含量，A项正确；CaO或氨水具有碱性，能与酸

性气体CO?反应，B项正确：将CO?转为CH30H燃料，可实现资源优化利用，C项正确；分解反应需要吸

收热量，D项错误。答案选D。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（6分）SO2和NOx都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是一。

（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程

式是。

（3）利用氨水可以将SO2和NCh吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO

催化剂

（2）2NO+2CO"N2+2CO2

A

-+

（3）2NO2+4HSO；=N2+4SO4+4H

【解析】（1）空气中的NCh可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，根据原子守恒可知

催化剂

应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2coN2+2CO2。

A

(3)根据示意图可知NO?被吸收生成硫酸钱和氮气，因此反应的离子方程式是2NCh+4HSC)；=

N2+4SO；+4H+。

27.(8分)分子式为CioHioChBn的芳香族化合物X,符合下列条件：①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,

吸收峰的面积比为1：2：6：1,②其苯环上有四个取代基(其中两个为甲基)，且苯环上的一卤代物只有一种；

③水解酸化后的产物C能发生银镜反应，D遇FeCh溶液显色且E能与浓滨水反应。在一定条件下可发生

下述一系列反应：

已知：①在稀碱溶液中，浪苯难发生水解；

0H

I

@CH3—c—OH—CH3-CHO+H2O

H

请回答下列问题：

(I)X中含氧官能团的名称是»

(2)E可能具有的化学性质是(填字母)。

a.取代反应B.消去反应c.氧化反应d.还原反应

(3)在上述反应中有机物发生还原反应的是。

a.A—>BB.D->Ec.E->FD.F->H

(4)写出A-B的化学方程式：；

【答案】(1)酯基

(2)acd

(3)c

(4)2HCH2OH-I-O22HCHO+2H2O

【解析】A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是竣酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X

水解生成C和D,且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH,B是HCHO,A是CH3OH；D能与新制氢

氧化铜反应，说明D中含有醛基，D遇FeCb溶液显色，说明D中含有酚羟基，因为在稀碱溶液中，连在

苯环上的澳原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-,两个羟基同时连在同-

碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHBm芳香族化合物X苯环上的一卤代物只有一

种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰

的面积比为1：2：6：1,且X含有2个甲基，结合E能与能与浓滨水反应，故HCOO-基团的邻、对位位

置有H原子，综上分析可推知X的结构筒式为：HCOOCHB*,X水解然后酸化得D,D的结构简式

为：ACHO,D被氧化生成E,E的结构简式为：H0E和氢气发生加成反应生成

'di

应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应

：酯基;

（2）E为HOY^-COOH，含有酚羟基、竣基，含有发生取代反应，酚羟基易被氧化，含有苯环，可以

'ctt

与氢气发生加成反应，属于还原反应，不能发生消去反应，故选acd；故答案为：acd；

（3）ATB属于氧化反应，DTE属于氧化反应，E-F是苯环与氢气发生加成反应，属于还原反应，F-H

属于消去反应，故选c；故答案为：c；

（4）①甲醇在铜的催化下加热与氧气反应生成甲醛和水，A—B的反应方程式为：2HCH2OH+

O2—^->2HCHO+2HjO,故答案为：2HCH2OH+O2—^2HCH0+2H9。

28.（10分）I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是

一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验（以下反

应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计）：

（1）组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。

（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为。

（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质Co请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯

的化学方程式0

ILNa2s2O3,又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯

气的自来水，向新制氯水中滴入Na2s2。3溶液。

(1)新制氯水与Na2s2。3溶液反应的离子方程式为o

(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2s2。3溶液有可能产生的现象：。

【答案】I.(1)H、ChCCaCO3

强光

(2)2CHCh+0?—2HCI+2C0Ch

(3)C0CI2+2cH3cH20H-CH3CH2OCOOCH2CH3+2HCI

+

II.(I)4Ch+S2O,■+5H2O=8CI-+2SO+1()H

(2)溶液出现浑浊

【解析】气体B与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀C,该沉淀C为氯化银，可求出其物质的量。气体

F与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀G,该沉淀应为碳酸钙，可求出其物质的量，则原液体A又易与

强氯化剂反应，则该液体应含有C、H、。三种元素，根据其物质的量可求其化学式。

气体B与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀C,该沉淀C为氯化银，其物质的量为

14.35g-143.5g/mol=0.1molo气体F与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀G,该沉淀应为碳酸钙，其物质

的量为10.00g^l00g/mol=0.1mol,溶液D中的氯的物质的量为28.7g+143.5g/mol=0.2mol,则原液体A中含

CO.1mol,含CIO.3mol,含另一种元素的质量为11.95g-01molxI2g/mol+0.3moix35.5g/mol=0」g,则1.2gC对

应另一种元素的质量为O.lg,12gC对应1g,所以该元素的相对分子质量为I,为H元素，所以该化合物含有

C、H、C三种元素。其物质的量之比为:C：H：C1=O.1:0.103=1:1:3,其化学式为CHCb。

(1)由以上计算可推出，组成A的元素的元素符号为C、H、C1；白色沉淀G为碳酸钙，其化学式为CaCCh。

强光

(2)液体A为CHCb,与空气中的氧气反应生成COCI2和HC1,其化学方程式为2