2024届江苏省淮安市淮阴区淮阴中学化学高一下期末综合测试试题含解析

2024届江苏省淮安市淮阴区淮阴中学化学高一下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯2、我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g3、化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A．a<bB．反应Ⅱ、III均为放热反应C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动4、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-15、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D6、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体7、下列化学用语正确的是A．羟基的电子式:B．中子数为16的磷原子:3115PC．氟原子的结构示意图:D．HClO的结构式:H-C1-O8、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食盐水B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清9、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH10、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色11、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝D热还原法冶炼钡A．A B．B C．C D．D12、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．13、下列说法错误的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．铁在空气中被氧化属于吸热反应14、葡萄糖是一种单糖的主要原因是()A．糖类中含碳原子数量最少B．糖类中结构最简单C．分子中只有一个醛基D．不能再水解成更简单的糖15、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较16、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶17、下列元素中不属于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K18、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）19、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的()A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B．该分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物20、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧21、无水乙酸又称冰醋酸。关于冰醋酸的说法中正确的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是纯净的乙酸C．冰醋酸是无色无味的液体 D．冰醋酸易溶于水和乙醇22、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。24、（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。25、（12分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．（3）装置B中盛放的试剂是__．（4）装置E的作用是__．（5）装置C的作用是__．（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．26、（10分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。28、（14分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1图229、（10分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，并写出化学反应方程式_____________________。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是详解：A.溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B.酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；C.溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，C错误；D.溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。答案选B。2、C【解题分析】分析：电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。3、B【解题分析】

Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，K2=，Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，K3=，同温度下，K2=，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b==0.78；A．计算分析可知a＞b，故A错误；B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D．反应ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；故答案为B。4、B【解题分析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。5、D【解题分析】

A.乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A错误；B.乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C错误；D.水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D正确。故选D。【题目点拨】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。6、C【解题分析】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。7、B【解题分析】分析：A.根据电子式书写规则书写电子式；B.原子符号zAX，表示质子数为Z，质量数为A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子数)；C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。根据的电子式写出结构式。

详解：A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故A错误B.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：1531P，故B正确；

C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故CD.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。的结构式为：，故D错误；故本题选：B。点睛：

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。8、D【解题分析】鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。9、A【解题分析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。10、C【解题分析】A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。11、C【解题分析】

A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。【题目点拨】按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。12、A【解题分析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。详解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；B.1735Cl和17C.的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；D.的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。答案选A。点睛：关于同系物判断还需要注意以下几点：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。②同系物必为同一类物质。③同系物组成元素相同。④同系物结构相似但不一定完全相同。13、D【解题分析】分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。14、D【解题分析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。详解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少，A错误；B．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，B错误；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，C错误；D．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D正确；答案选D。15、B【解题分析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。16、B【解题分析】

A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；答案选B。17、D【解题分析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A.H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B.O是第二周期元素，属于短周期，B错误；C.S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D.K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D。18、A【解题分析】

A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在1～10号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确;答案选A。【题目点拨】本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。19、D【解题分析】

A．山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1

mol二氧化碳气体，故C正确；D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。20、B【解题分析】

A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；故选B。21、D【解题分析】

冰醋酸(纯净物),即无水乙酸,乙酸是重要的有机酸之一,有机化合物。其在低温时凝固成冰状,俗称冰醋酸，据此解答。【题目详解】A项、冰醋酸就是无水乙酸，属于纯净物，不是冰和醋酸的混合物，故A错误；B项、冰醋酸就是无水乙酸，属于纯净物，故B错误；C项、冰醋酸是无色有刺激性气味的液体，故C错误；D项、乙酸中的-COOH能与水或乙醇形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正确；故选D。22、D【解题分析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解题分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）。24、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、浓盐酸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水安全瓶，防止倒吸干燥氯气2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解题分析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；

(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。26、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【解题分析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯；(2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离10mL该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。27、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解题分析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。28、31:1轴对称COsp三角锥形原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低12【解题分析】

(1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个σ键，三键是一个σ键2个π键，通过HCN分子的结构简式H-C≡N可知含有2个σ键2个π键，得出σ键与π键的数目之比为1：1；σ键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子为CO；(3)氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成叁