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文档简介

辽宁省瓦房店市第三高级中学2024届化学高一下期末经典模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是A.是银白色、质软的金属 B.能形成+3价的化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.能与硝酸反应生成硝酸盐2、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A.精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液浓度不变B.总反应是:C.中辅助阳极应为惰性电极D.铁钉几乎没被腐蚀3、化学与生产、生活等息息相关,下列说法中错误的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物4、下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H++OH-=H2OB.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑C.液溴与碘化钾溶液的反应:Br2+I-=Br-+I2D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-5、下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6、证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀7、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是A.CO32- B.Ag+ C.SO42- D.Al3+8、下列物质中属于有机物的是()①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A.①④⑤⑦⑧⑨ B.①④⑤⑨ C.①②④⑤⑨ D.①②④⑨9、我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是A.“红烟”是Fe2O3B.NO与H2O反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO遇空气生成NO210、下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳酸双键11、如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是A.常温下,单质a呈气态B.单质c的水溶液具有漂白性C.稳定性:d<eD.f受热易分解为d和e12、关于下列有机反应的说法中,不正确的是()A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反应B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反应13、不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I215、下列化学用语正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子:17B.硫离子的结构示意图:C.次氯酸的电子式:D.葡萄糖的结构简式:C6H12O616、关于化学键的说法不正确的是:A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合C.氢键不是化学键 D.非极性键不是化学键二、非选择题(本题包括5小题)17、A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)请回答下列问题:(1)工业上,由石油获得白蜡油的方法是___。(2)丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(﹣CH3),则这种同分异构体的结构简式是___。(3)反应B→C反应发生需要的条件为___,D物质中官能团的名称是___。(4)写出B+D→E的化学方程式___;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___(写出其中一条即可)。18、可降解聚合物P的合成路线如下已知:(1)A的含氧官能团名称是____________。(2)羧酸a的电离方程是________________。(3)B→C的化学方程式是_____________。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________。(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。(6)F的结构简式是_____________。(7)聚合物P的结构简式是________________。19、近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极;但随后很快指针向右偏转。①开始阶段,镁条发生的电极反应式为_________,指出其反应类型为_________(填“氧化”或“还原”)。②随后阶段,铝片发生的电极反应式为_________。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是______。(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是______。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:将实验III、IV作对比,得出的结论是________;将i、ii作对比,得出的结论是_______。21、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。(2)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______(填化学式)。(3)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是_______。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(6)铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

同主族从上到下金属性逐渐增强,Tl的金属性比Al强,是一种典型的金属,具有金属的通性。【题目详解】A、已知铊与铝是同族元素,铊的性质就与铝相似,是银白色、质软的金属,正确;B、第三主族,最高正价是+3,正确;C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强,所以,铊的失电子能力比铝要强,Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3,而呈碱性不是两性氢氧化物,错误;D、铊的失电子能力比铝要强,应该能与硝酸反应生成硝酸盐,选项D正确。故本题选C。2、A【解题分析】

A.

根据电流的方向可知,a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,电解精炼粗铜时,阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子,阴极上只有铜离子得电子,根据转移电子守恒知,阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜,所以电解质溶液中铜离子浓度减小,故A错误;B.已知Fe比Cu活泼,Fe为原电池的负极,发生的总反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正确;C.该装置为外加电源的阴极保护法,钢闸门与外接电源的负极相连,电源提供电子而防止铁被氧化,辅助阳极应为惰性电极,故C正确;D.浓硫酸具有吸水性,在干燥的条件下,铁钉不易被腐蚀,故D正确;故选A。【题目点拨】电解池中,电源正极连接阳极,阳极失去电子,发生氧化反应,电源负极连接阴极,阴极得到电子,发生还原反应。3、B【解题分析】

A.硅单质为良好的半导体材料,故常作电子芯片的主要成分,故A正确;B.春蚕的“丝”主要成分为蛋白质,而蜡烛的“泪”不是蛋白质,古代的蜡是油脂,现代的蜡是多种烃的混合物,故B错误;C.同位素为同种元素的不同核素,2H、3H与1H互为同位素,故C正确;D.超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物组成的,故D正确;故答案选B。4、D【解题分析】

A项、醋酸与氢氧化钠溶液的反应生成醋酸钠和水,醋酸是弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故A错误;B项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,不能生成氢气,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;C项、液溴与碘化钾溶液发生置换反应生成溴化钾和单质碘,反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2,故C错误;D项、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故D正确;故选D。5、D【解题分析】

A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖脱水炭化,A错误;B.浓硫酸在常温下不能与铜片反应,B错误;C.浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂,氨气是一种碱性气体,二者反应,故浓硫酸不能干燥氨气,C错误;D.浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化,D正确;答案选D。6、B【解题分析】

A.二价铁离子与硫氰根离子不反应,无明显现象,只滴加KSCN溶液,不能证明二价铁离子的存在,故A错误;

B.先滴加KSCN溶液,不显红色,排除三价铁离子的干扰,再滴加氯水后显红色,可证明二价铁离子存在,故B正确;

C.先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,不能排除三价铁离子的干扰,故C错误;

D.加NaOH溶液,产生白色沉淀的离子有很多种,不能证明存在二价铁离子,故D错误;

故答案选B。【题目点拨】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验,亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验,也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。7、D【解题分析】

A.CO32-与H+、Ba2+反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;B.

Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.

SO42-与Ba2+发生反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.

Al3+与以上三种离子都不发生反应,在溶液中能大量共存,故D正确;答案选D。8、C【解题分析】

有机物是含碳的化合物,则①乙醇、②蛋白质、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物,均是有机物;③石墨是碳单质;⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸钙等虽然也均含有碳元素,但其结构和性质更类似于无机物,属于无机物。答案选C。【题目点拨】⑥⑦⑧是解答的易错点,注意有机物和无机物的区别,有机化合物简称有机物,是含碳化合物,无机化合物通常指不含碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质,因此这类物质也属于无机物。9、D【解题分析】分析:高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等,其中NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”。详解:A项,气体中不含Fe元素,“红烟”不可能是Fe2O3,A项错误;B项,NO与H2O不反应,B项错误;C项,CO2与NO不反应,C项错误;D项,高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等,其中NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”,反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2,D项正确;答案选D。10、B【解题分析】试题分析:A、苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以与水混合沉在下层,A错误;B、苯能在空气中燃烧,发生氧化反应,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B正确;C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N和O,不属于烃,C错误;D、苯分子没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,D错误;答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构,分子中没有碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间独特的键,苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。解答时注意灵活应用。11、B【解题分析】a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为氢气,分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物,因此f一定为铵盐,则a是氮气,c为氟气,d是氨气,e为HF,f为NH4F。A.a是氮气,常温下为气态,故A正确;B.c为氟气,氢氟酸不具有漂白性,故B错误;C.非金属性F>N,故氢化物稳定性HF>NH3,故C正确;D.铵盐受热易分解,NH4F分解得到氨气与HF,故D正确;故选B。点睛:本题考查无机物推断、元素周期律应用等,10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口。本题的易错点为B,要知道卤族元素中氟的特殊性。12、D【解题分析】

A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反应,选项A正确;B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反应,选项B正确;C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反应,选项C正确;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是氧化反应,选项D不正确。答案选D。13、B【解题分析】

在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由图象可知,当pH相同温度不同时,温度越高Fe2+的氧化率越大;当温度相同pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化率越小。【题目详解】A项、由图象可知,Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大,故A正确;B项、由②和③可知,当温度相同pH不同时,pH越大,Fe2+的氧化速率越小,故B错误;C项、由①和③可知,当pH相同温度不同时,温度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正确;D项、在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正确;故选B。【题目点拨】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响,注意比较氧化速率时,要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。14、B【解题分析】

A.因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,A正确;B.根据反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+,I-会先被Cl2氧化,和题意不相符合,不可能发生,B错误;C.根据反应:Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和题意相符合,反应可能发生,C正确;D.因为氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生,D正确;故合理选项是B。15、C【解题分析】

A.质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数是17+20=37,则该氯原子可表示为1737ClB.硫离子的结构示意图为,B错误;C.次氯酸分子中含有共价键,电子式为,C正确;D.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,C6H12O6表示葡萄糖的分子式,D错误。答案选C。16、D【解题分析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,包含离子键、共价键、金属键,氢键不是化学键,是一种分子间的作用力。【题目详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故A正确;B项、形成化学键的微粒可能是离子,也可能是原子,但不能是分子,故B正确;C项、氢键不是化学键,是一种分子间的作用力,故C正确;D项、化学键包含离子键、共价键、金属键,非极性键和极性键都是共价键,故D错误;故选D。【题目点拨】本题考查化学键,明确化学键的含义是解本题关键,注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”,既包含吸引力也包含排斥力,配位键也属于化学键,但氢键不属于化学键,为易错点。二、非选择题(本题包括5小题)17、分馏Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等【解题分析】

A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C,则C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化为D,则D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。(1)工业上,由石油分馏获得石蜡油,故答案为:分馏;(2)丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:;(3)反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热;D为CH3COOH,物质中官能团的名称是羧基;(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,该反应的速率比较缓慢,通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【题目点拨】本题考查有机推断及合成,据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到,所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下,乙醇脱掉羟基中的氢,而乙酸脱掉羧基中的羟基,所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。18、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应,取代反应【解题分析】

由C还原得到,可推得可得知C为,硝基被还原得到氨基;B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应,可以推得B为,A与羧酸a反应生成B,则羧酸a为乙酸,A为苯乙醇,通过D的分子式可推得D为,D被氧化得E,再根据信息(1)即可推得F的结构;由框图可知,G结构简式为,由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】(1)A的含氧官能团是-OH,名称是羟基;(2)由流程框图可知,羧酸a为CH3COOH,电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+;(3)由B生成C的化学方程式是;(4)由上述解析可知,D的结构简式是;(5)反应①是加成反应,反应②是取代反应。(6)由上述解析可知,F的结构简式是;(7)由上述解析可知,聚合物P的结构简式。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解题分析】

(1)工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁;(2)①开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁;②随后很快指针向右偏转,则Al作负极,失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】(1)工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁,其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑;(2)①开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁,则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;②随后很快指针向右偏转,则Al作负极,失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【题目点拨】Al作负极,失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)【解题分析】试题分析:(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中,氯元素化合价由-1升高为0;(2)浓盐酸具有挥发性;(3)氯气密度大于空气,用向上排空气法收集氯气;(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠;(5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水;②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气;③III、IV作对比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定数值时都能生成氯气;将i、ii作对比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl-)>10mol/L放出氯气;解析:(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中,氯元素化合价由-1升高为0,所以浓HCl发生氧化反应,表现浓盐酸的还原性;(2)由于浓盐酸具有挥发性,A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl、H2O(g);(3)氯气密度大于空气,用向上排空气法收集氯气,所以装置如图;(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,反应的离子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水,反应

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