2024届辽宁省凌源市第二中学化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2024届辽宁省凌源市第二中学化学高一第二学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温常压下，下列有机物为气体的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H52、25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-13、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH4、下列电子式中错误的是A．Na＋ B． C． D．5、主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI6、向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI37、下列含有共价键的离子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O8、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①9、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应10、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C．谷氨酸分子之间不能发生反应D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应11、绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用C．研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”12、下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期13、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O14、下列说法正确的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体15、2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③16、纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质二、非选择题（本题包括5小题）17、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)E的结构简式为___________。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________；18、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。19、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）20、碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。A．固体溴化碘熔沸点较高B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-21、Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ，bkJ，ckJ，则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分析：常温常压下，烃类物质中，含1至4个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体，烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；详解:A.甲常温常压下是乙烯为气体，所以A选项是正确的；

B.C5H12是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；

C.CH3OH是甲醇，常温常压下为液体，故C错误；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常温常压下为液体，故D错误；

所以A选项是正确的。2、D【解题分析】A．煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1，故A错误；B．氢气的热值是143kJ•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1，故B错误；C．天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1，故C错误；D．甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1，故D正确；故选D。点睛：煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。3、A【解题分析】

A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确。答案选A。4、B【解题分析】

A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。5、B【解题分析】

A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为2、8，氯离子的核外电子排布为2、8、8，镁离子比氯离子少一个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，溴离子的核外电子排布为2、8、18、8，钠离子比溴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C错误；D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8，碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8，钠离子比碘离子少三个电子层，D错误；答案选B。6、C【解题分析】A.向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，浅黄色沉淀可能是溴化银，不可能是S，A错误；B.过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明反应后有铁离子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B错误；C.根据以上分析可知溶液X的溶质可能是FeBr2，C正确；D.铁离子氧化性强于碘离子，不存在FeI3这种物质，D错误，答案选C。7、C【解题分析】分析：根据形成化合物的价键类型进行判断。一般情况活泼金属和活泼非金属之间可以形成离子建；非金属之间可以形成共价键。但特殊情况下金属和非金属之间也能形成共价键。如AlCl3属于共价化合物。详解：A.Al2O3属于离子化合物，只含离子键；故A错误；B.NH3·H2O属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.CH3COONa属于离子化合物，C、H、O之间是共价键，与Na之间形成的是离子键，故C正确；D.Na2O是只由离子键构成的离子化合物，故D错误；答案：选C。8、A【解题分析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【题目详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；答案选A。9、A【解题分析】分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。详解：A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。10、C【解题分析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；答案选C。11、D【解题分析】

A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。答案选D。12、D【解题分析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。13、D【解题分析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。14、D【解题分析】

A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。答案选D。15、B【解题分析】试题分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。考点：考查“绿色生活”等知识。16、B【解题分析】

纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解题分析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【题目详解】根据以上分析，(1)A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、第二周期VIA族离子键、共价键Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解题分析】

由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【题目详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是Na>S>O；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【题目点拨】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。19、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2（或无水硫酸铜、P2O5等）碱石灰偏低无影响×100%【解题分析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量．由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【题目详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)；碱石灰；(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-g，则Na2CO3·10H2O的质量为×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%。【题目点拨】本题的难点为(4)中的计算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及NaHCO3分解产生的H2O。20、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烃，会和I2

反应ACD【解题分析】(1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2反应；(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；故答案为AC；(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B.碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3