高中学业水平测试化学模拟1

PAGE第4页 致远中学2013年学业水平测试（化学）模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Mg-24Al-27-K-39Fe-56Cr-52Ba-137第Ⅰ卷一、单项选择题1．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融2、下列物质中含有共价键的是 A．HClB．NaClC．MgOD．KI3、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与134．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸5、下列化学用语正确的是6、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法。下列关于：4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是437、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化荆又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8、下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢10．下列反应属于吸热反应的是A．2Mg十O2=2MgOB．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O=CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)211．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻13．N2+3H2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH314．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>ND．单质的氧化性：X＜M15、．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2gH2分子中含有的电子数为2NAB．1molH2O中含有的原子数为NA C．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.lmol/LNaNO3溶液中含有的钠离子数为NA16、下列对某溶液中离子的检验方法及其结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32一B．加人硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl—c．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO4—D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+21、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①住宅建设霜大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是(填字母)。a．水泥b．石灰石c．玻璃 ②现代生活离不开金属材料。下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料层(镀塑)c．制成不锈钢③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于(填字母)。a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料22、2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。①汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和(填化学式)。②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为。(3)某种食品的配料标签如图所示。①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。②该配料中的有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：。模块[C]化学与技术（略）模块[D]物质结构与性质21、有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电（1）ZXY分子中的三个原子除子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有；（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水,其原因是；（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式。22、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息①原子半径大小：A>B>C>D 信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有的一种共同元素是（填名称）；（2）B元素在周期表中的位置，写出C元素基态原子的电子排布式；（3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子的是（填元素符号）；（4）B元素形成的单质晶体可能为（填序号）。A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体D．金属晶体模块[E]有机化学基础21、乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空：（1）乙烯分子中的官能团是。（2）能与乙烯发生加成反应的物质是（填写编号）。a.溴水b.氧气c.氯化氢d.酸性高锰酸钾溶液（3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是（填写编号）。a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H22．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：（1）A的俗称为。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是，B的结构简式为。（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式。