高三化学综合练习题十一

高三化学综合练习题十一

［时间:45分钟总分:85分（高考必考部分）］

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。）

1.我国晋朝傅玄的《傅鹑陋集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行,亦有隐

括，习与性形。故近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指的是（）。

A.Fe30iB.CuOC.HgSD.FeS

2.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（）,.

A.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率

C.施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na。），的碱性

D.用含有橙色的酸性重铝酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性

3.设凤为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na©反应转移的电子数为0.5%

B.标准状况下，11.2LCzH,,中含有共价键的数目为3.5%

C.1molFeBn与足量的氯气反应时转移的电子数为2%

D.25℃时,pH=ll的Na£0-溶液中水电离出的0H的数目为0.00LU

4.科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一一用I味乙酸，咧口朵乙酸的结

构如图所示。下列有关口引蛛乙酸的说法正确的是（）。

C—CHKOOH

I

aH

A.㈣|口朵乙酸不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.U弓|噪乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应,不可以发生还原反应

C.1mol㈣|味乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2

D.口引除乙酸苯环上的二氯代物共有六种

5.下表为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2加1。下

列叙述镇送的是()。

RWX

YZ

A.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C.分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D.X的氢化物的热稳定性和还原性均强于Z的氯化物

6.下列说法不无聊的是()。

A.取c(lD=O.01mol•L'的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分另।功口入

0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

B.含等物质的量的NaHCO和Na£O的溶液中存

在:2c(Na)=3[c(HC0)+c(GO7)+c(H2C2O.,)]

C.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H*)=10"mol•U',若a>7,该溶液pH一定为

14-a

D.25℃时,pH=ll的NaOH溶液和pH=3的CH：5COOH溶液混合,若溶液显酸性，则所得

++

溶液中离子浓度可能为c(CH3C00)>c(H)>c(Na)>c(0H)

7.如图所示的五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源

下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节

(己知:怆和Li,FejFe(CN6)]3均为无色透明,LiWO：,和Fe/FeGNb均为蓝色)。下列有

关说法正确的是()。

A•—-透明导电层

-电导变电层

wo/uwo3-

■打勰疏鬻-离子导体层

F[Fe(CN)l

e46-离子存储层

/UFe4Fe(CN)上一

-透明导电层

A.当B极接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

B.当A极接电源的正极时,此时Li'脱离离子存储层

，

C.当B极接电源正极时，离子存储层发生的反应为Fe1[Fe(CN6)]3+4Li+4e——

Li,Fe.,[Fe(CN6)]3

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li'的量可基本保持不

变

题号1234567

答案

二、非选择题(本题包括3小题，共43分。)

8.(14分)硫酰氯(S0E1J是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所

示：

已知:①SOz^+Cb^KiSOzCba)△年-97kJ•mol;

②硫酰氯常'温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”；

③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是—

(用化学方程式表示)。

(2)检验装置G的气密性的方法是

(3)装置A中发生反应的离子方程式为

(4)11的作用是

其中水流的方向是-(填“a”或"b”)。

(5)装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为。

(6)该装置存在的一处缺陷是

(7)若将SO?、CL按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应

(简要描述实验步骤、现象和结论)：—

仪器自选;供选择试剂:滴加酚醐的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氟化钾溶液、品

红溶液。

9.(14分)(1)标准状况下，1n?的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8n?的水。则可燃冰

中〃(CHD：加40)=(列出计算式即可)。

(2)默基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒,可通过水解反应

COS(g)+H2O(g)—H2S(g)+CO2(g)△〃除去。相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键C=0(C02)C-O(COS)C-S(COS)H-SH—0

/kJ,mol'803742577339465

则△居。

(3)近期太阳能的利用又有了新进展。利用太阳能由CO?制取C的原理如图1所示,若重

整系统发生的反应中喏=4,则重整系统中发生反应的化学方程式

n(CO2)

为。

太阳能热分解系统

>23001

fi.FeO

%700K/-7

c.重整系统|ca

图1

(4)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,H2s的电离常数&=1.0X10

7,色=7.0X1015,反应Hg2+(aq)+HS(aq)-HgS(s)+H*(aq)的平衡常数拄1.75X1038,则

XP(HgS)=»

(5)已知C0(g)+H20(g)-C()2(g)+H2(g)△年-42kJ•mol,在进气比[〃(C0)：〃(也0)]

不同时,测得相应的C0的平衡转化率如图2,图中各点对应的反应温度可能相同，也可能

不同，图中D、E两点对应的反应温度分别为方，和7。

①判断：4(填"=”或“>”)£。

C

O

的

平

衡

转

化

率

n(CO)/n(H2O)

图2

②与图2中E点对应的反应温度相同的为(填字母)。

10.(15分)用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH,)2sol和Mn。,,其工艺流程如下:

cyp加产/Mg产季］

底应1----------履应昨XNIDSO,

含SOj~J—―J—MnSO.-nHjO

的尾气_CO,CaCO,f

-L过滤」MnSO,浸出液|过滤.MnSO4

L|反驯产j(含Fe»、Ni»、Cu»杂质)----＞溶液

t—一彳—

稀硫酸、H

软铳矿泉MnRCROI,1MTLnSC

(1)反应I的化学方程式为；

反应II控制温度在60~70℃之间的原因是-

反应I到反应n的过程中可循环利用的物质是。

⑵反应ni中so?作(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)MnC03的作用是除去滤液中的Fe",写出除去Fe"的离子方程式:_。

(4)MnS的作用是提供S，滁去Ni”和Cu";当Ni"恰好完全沉淀时［c(Ni")=l.0X10-s

mol-L溶液中Cu"的浓度是mol•L'(已知AZ„(CuS)=8.4X10

”,K(NiS)=1.4X10-")。

(5)从MnS。」溶液