高三化学一轮复习专讲专练：第16讲化学键（含详解） 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第16讲化学键eq\a\vs4\al\co1(基础热身）1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2012·济南质量调研］下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时，所形成的化学键(）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键,也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列叙述中正确的是（)A．干冰汽化时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏eq\a\vs4\al\co1(能力提升）5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力",释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键6．[2012·唐山联考］下列观点正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键7．［2012·黄冈示范性高中联考]根据相关的化学原理,下列判断正确的是()A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2〉CO2C．若A2＋2D－=2A－＋D2,则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同,则离子半径：R2－>M＋8．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是（)A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ211．［2012·江西重点中学联考］四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（)A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y〉ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙.（1)甲的电子式是________。（2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体,A、C同主族，只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.（1)C的原子结构示意图为____________。（2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________.（4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________.(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al\co1(挑战自我）14．[2012·西安八校二联］A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5.请回答：（1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________.（2)元素的非金属性为（原子的得电子能力)：A________E（填“强于”或“弱于”)。（3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。（4）写出B和E组成的化合物的电子式：________________________________________________________________________。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下,C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molA的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质）。

1．D[解析］A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键;C项,只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键,故符合题意.2．A［解析］NH4Cl是离子化合物却不含金属元素,B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错;HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。3．C[解析]最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等.4．B［解析］A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确；C项,过氧化钠中存在O—O共价键,而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏，不正确。5．D［解析］水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子.6．C[解析］A选项中,石墨也可以导电,但其为非金属单质；B选项中，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质;C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键;D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体.7．D［解析]A项,不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，H2O比H2S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能；B项，不正确，二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合,影响其沸点的是分子间作用力；C项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性A2〉D2;D项，相同电子层结构的离子,核电荷数越大，离子半径越小，正确。8．B[解析］A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－，2），A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键,C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。9．A[解析］符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确.10．B［解析］化学式为XYZ3的物质可能为:HClO3、NaNO3、MgCO3等,由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3,则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物,C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。11．A［解析]由X、Z形成的离子电子数之差为8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再结合W和X原子内的质子数之比为1∶2，可确定X是Mg，W是碳,Z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误.12．（1）Heq\a\vs4\al\co1(·，×))C×·,·×H，Heq\a\vs4\al\co1(×，·））H(2）H2O2(3)2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=，\s\up7(△））BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O[解析］根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4,Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S,丙为(NH4）2SO4.（1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为Heq\a\vs4\al\co1(·,×))C×·，·×H,Heq\a\vs4\al\co1(×，·))H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。（3）向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2，其化学方程式为：(NH4）2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式。13．(1）(2）1∶2离子键、共价键(非极性键)(3）ClO－＋H2OHClO＋OH－(4）H2－2e－＋2OH－=2H2O（5)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl（s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)[解析]由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素.C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2,含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO,它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性.H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去