初中化学酸 碱 盐练习题

酸碱盐

【知识点1］酸、碱、盐及其组成

1.酸碱盐：

⑴酸:与水作用时，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

①酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（IbSO,）、盐酸（HC1）,硝酸（HNOJ

碳酸（H2C0B）醋酸（CH£00H）；

②解离形式：酸=H+酸根阴离子。

⑵碱：与水作用时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

①碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙

（Ca（0H）2、氨水（NH3-IL0）S氢氧化钾（KOH）、氢氧化钾（Mg（011）2）«

②解离形式：碱=金属阳离子+0丁；

⑶盐：与水作用时，解离出的阳离子和酸根离子的化合物。

①盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠

（Na2co硝酸钾（KN03）、氯化钱（NH.C1）；

②解离形式：盐=金属阳离子+酸根阴。

2.酸、碱、盐的水溶液可以导电

酸碱盐溶于水，和水作用产生自由移动的离子的过程，称为电离。电离是在溶于水

发生的，不是在通电情况下发生的，所以酸碱盐的水溶液具有导电性（溶液中存在自

由移动的阴、阳离子），但不显电性；电离可以用电离方程式表示。

3、酸碱指示剂

⑴酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：

石蕊试剂、酚酷试剂。

⑵变色规律：石蕊试剂遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚醐试剂遇酸溶液不变

色，遇碱溶液变成红色。如：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液由紫色变成红色。是

因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

⑶用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：①取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶

液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。②取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈

现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酷试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

［指出］①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出定性的判断，不能得出定量的结论；②不是

酸碱指示剂使酸碱盐的溶液变色，而是酸碱盐的溶液使酸碱指示剂发生颜色的改变。

【试题讲练D

1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A.氯化钠食盐NaCbB.碳酸氢钠纯碱NaHC03

C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH

2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图

所示。图中两圆相交部分（A.B.C.D）表示物质间反应的主要实验现____

象,其中描述正确的是（）（\

A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象（氧轼化/A））

C.生成无色气体D.石蕊呈紫色

3.能使无色酚酷试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）

A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色（9fWl（C））

4.下列说法不正确的是（）\\/7

A.指示剂能使溶液的酸碱性B.稀盐酸遇到紫、一/

色石蕊试液变红色

C.稀盐酸、食盐水均不能使无色酚献试液变色D.无色酚献试液遇碱性溶液变红色

5.某实验室:勺四个药品梅f分别存放了如下药品：

药品橱甲乙丙T

锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸

药品

铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸

该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）

A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱

6.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考

虑，在该地区不适宜种植的作物是（）

作物茶油菜西瓜甘草

最适宜的pH范围4.5~5.55.8飞.76.0~7.07.2~8.5

A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草

7.下列溶液的酸性最强的是（）

A.PH=O的溶液B.PII=1的溶液C.PH=7的溶液D.PH=14的溶液

8.下列溶液中，pH最大的是（）

A.使酚献试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚醐试液变色的溶液D.pll等于7的溶液

9.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）

A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同

10.如图，将一定量一定质量分数的盐酸加水稀释，表示正确的图象（m为加水量）（）

11.现有①蒸像水②稀盐酸③氢氧化钾溶液

⑴三种溶液pH值由大到小的排列顺序是（填选项字母）

A.①②③B.②①③C.③①②1）.③②①

⑵向②中滴加石蕊试液后，溶液呈______色。

12.（1）溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在之间。

01234567891011121314

<----------------------------中性------------------------------►

酸性增强碱性增强

⑵测定溶液pH最简便方法是O测定时，用_______蘸取待测液滴在

____________________上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的

pH。读出溶液的pH值（读数为,不可估读）

⑶改变溶液pH的方法：使溶液的pH增大一一加入溶液或加入；使溶

液的pH减小----加入溶液。

（4）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有C0?形成H2cCh）

pH<5.6的雨水为（溶有SOz、SO：,、NO,等形成HzSO*、HN。,等）

13.某化学兴趣小组，自制酸碱指示剂对KN（）3、NaOH、HC1等溶液的酸碱性测定，结果如

下：

植物的汁液在HC1溶液中在KN（h溶液中在NaOH溶液中

牵牛花瓣红色紫色蓝色

胡萝卜橙色橙色橙色

月季花瓣浅红色红色黄色

⑴经过探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂

是。

⑵买地努尔是一个喜欢钻研的同学，当他发现牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到

了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探

究：

【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？

【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是比0；

猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是；

猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是.

【设计实验】①向盛有少量蒸储水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，

说明使牵牛花汁变色的不是;

②向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵

牛花汁变色的不是:

③，溶液呈蓝色，使牵牛花汁变色的

只能是。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红

色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定

溶液的酸碱度常用

【知识点2】酸及其化学性质

1、酸的组成、分类和命名

⑴写出下列酸的化学式，并根据酸的分类标准将其化学式填在下列表格里：

盐酸、醋酸、硫酸、碳酸、硝酸、

磷酸——、氯酸一_、氢硫酸_/___________________________

根据酸里是否含有氧元素

根据酸分子离解时

产生氢离子的个数含氧酸命名：某酸无氧酸命名：氢某酸

一元酸

二元酸

三元酸

⑵酸根据其酸性的强弱又可以分为强酸和弱酸，常见的强酸有：

一常见的弱酸有：、O（填化学式）

2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”：无色液体工业用盐酸：

颜色、状态无色粘稠、油状液体

黄色（含Fe"）

气味有刺激性气味无

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有吸水性、脱水性

特性

白雾）强氧化性腐蚀性

①金属除锈②制造药物①金属除锈②浓硫酸作干燥③

用途

③人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油

3、常见的酸——盐酸和稀硫酸

酸盐酸(HC1)硫酸的so.）备注及用途

物理性质无色液体，易挥发，有刺激性无色液体，无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大

气味.

1.跟指（PH<7、溶液呈酸性）可以鉴别某物质是否具有

示剂的使紫色石蕊试液变红酸性

反应遇无色酚酰试液不变色

2.跟2HCl+Zn=ZnCl2+H21ItSOi+Zn=ZnS(h+H"利用这性质可以①制盐和

氢气；②可以判断金属的

金属反2HCl+Mg=MgCl2+H21Hg+Mg=MgSO’+H?t

应活泼性

2HCl+Fe=FeCl2««+H2fH2S0t+Fe=FeS0,+H2t

酸+活泼金属盐+氢气

3.跟金Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H，SO,=Fe2(SO,)3+3H2①制盐；

属氧化2HCl+CuO=CuCl2+H20H2sol+CuO=CuSO,+H20②金属表面除锈

化物反应酸+金属氧化物~盐+水

学

4.跟HCl+NaOH=NaCl+H2O乩SO1+2NaOH=N&SOMIW①制盐；②中和胃酸用

性

碱反应31+Cu(OH)2=CUC1+2H0H2SO4+C11(OH)产C11SO4+2H2。-Al（0H：,；③除去水垢中

质22

酸+碱T盐+水的Mg（0H）2

2HC1+Na2C0；$=2NaCl+H20+C02tH.S04+Na2C03=Na2S0i+H20+C02t①区别盐酸和硫酸一用

5.跟某2HCl+CaC03=CaCl>+H2O+CO2tH2S04+CaC03=CaS04+H20+C021BaCh;溶液；②用盐酸制

COz

些盐的HC1+AgN03=AgCl1+HNO3H2SO4+BaCl2=BaS041+2HC1气体；③制盐；④除去

反应酸+盐-盐+酸水垢中的CaC（k

4.酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是ir）

⑴跟酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，遇无色酚儆试液不变色

⑵酸+碱=====盐+水

3HC1+Al（011）3====A1C13+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）

H2S04+2NaOH====Na2s04+H20

⑶酸+某些盐==新盐+新酸

2HC1+CaC03==CaCl2+H20+C02（实验室制取CO2）

HC1+AgN03==AgClI+HNO3（用AgN。，溶液和稀硝酸检验盐酸）

ILSO,+BaCL==BaSO,I+2I1C1（用BaCk溶液和稀硝酸检验硫酸）

⑷酸+金属氧化物==盐+水

6HC1+Fezfh==2FeCL+3H20（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）

112soi+CuO==CuSO,+IL0（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

⑸酸+某些金属==盐+氢气

Fe+2HC1==FeCb+H2

Zn+H2s。4==ZnSOi+H2(实验室用于制Hz)

【试题讲练2】

1.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸铁溶液作用产生白色沉淀，这种

溶液可能是（）

A.盐酸B.稀硫酸C.食盐溶液D.氢氧化钠溶液

2.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaC0;!）o下列家庭有品中，用来

去除水垢的最佳用品是（）

A.食盐B.洗洁精C.酱油D.米醋

3.某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是

A.滴入紫色石蕊试液B.滴入无色酚酬试液（）

C.滴入碳酸钠溶液D.加入锌粒

4.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）

A.铝B.氧化铜C.氢氧化铁D.氯化钢

5.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）

A.H20B.NaOHC.C02D.MgO

6.我省某著名风景区附近是大型的陶遂生产基地，工厂排放的气体使景区内酸南频频。风

景区内受酸雨影响最小的是（）

A.山上的树木B.小桥的铁栏杆C.路灯的玻璃罩D.大理石雕像

7.苯甲酸（QHsCOOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（）

A.它能电离出大量OH-B.CsHsCOOH溶液的pH小于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酬试液变色

8.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不氐确的是（）

A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B.滴入酚醐溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCOs固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

9.下列各组物质在溶液中能够共存的是()

A.盐酸和硝酸银B.硫酸有硝酸铁C.盐酸和氯化铁D.铁和稀盐酸

10.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）

A.实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳

C.金属表面除锈D.制造多种化工产品

11.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）

A.增加B.减少C.不变D.无法确定

12.（提高题）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A

克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

13.将生锈的铁钉放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，首先可以看到,其反应方

程式为，后来又看到铁钉表面，其反应方

程式为。

14.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是,使焊接牢固，

原理方程式：;一会儿，又必须用水把残留的酸

液冲洗干净的原因是o

15.酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石

灰石反应的化学方程式：。

16.NO和NO?具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶

于水；NO,是棕色气体，易溶于水：3N02+H20-2HN03+N0Q______NQ

如右图将一支充满NO?棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入1-\-\——r

数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：

（1）__________________________;（2）____________________；-一

⑶•二上与—水

17.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分储汽油中的残余硫'----n

酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分储汽油中含硫酸多少克？

18.在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求

（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。

19.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用

同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

甲乙丙

物质质s-~~~―T

所取固体样品的质量（g）20253020

加入硫酸溶液的质量（g）100100100120

反应后剩余固体的质量（g）12172212

分析实验数据，回答下列问题：

（1）求混合物中氧化铜的质量分数。（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数

【反馈练习1］酸及其酸的性质

1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）

A.铁溶于稀硫酸，煤的燃烧B.火药爆炸，粉碎矿石

C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D.汽油挥发，湿衣服晾干

2.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）

A.氧化铜B.氧化铁C.镁D.

3.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探

内壁靛有澄清石

究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）灰水的表面皿

A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变稀盐酸

贝壳

4.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钢溶液

作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（

A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液

5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）

A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁

6.苯甲酸（mCOOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是

A.它能电离出大量OFTB.GHsCOOH溶液的pH小于7（）

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酰试液变色

7.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B.图②是用适量的KC103和MnO?混合物加热制02

C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

8.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-9配制560g质量分数为14%的稀硫酸

时，下列有关叙述正确的是（）

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

9.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中

加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此你认为下列实验结论不正确的是

A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸（）

B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

10.为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢

氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（0H）z溶液至过量。有关量的变

化情况见下图（横坐标表示氢氧化钢溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯

定不正确的是（）

溶

质

的

质

&

分

数

o8a（0H。溶液质盘0Ba(OH),溶液质it0Ba(OH)z溶液质量0Ba（OHb溶液质量

ABcD

12.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范

围，某同学通过一下实验进行探究：

①取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火

焰；②另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）

A.主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B.主要成份是盐酸，实验（2）是多余

的

C.主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用

D.主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用

13.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精

pH10.25.27.02.512.2

由此判断：

（1）酸性最强的物质是。

（2）能使无色酚醐试液变红色的物质是（填一种物质即可）。

（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水（填“属于”或

“不属于"）酸雨。

14.阅读资料并回答问题：

资料一：通常食醋中含有3%—5%的醋酸。醋酸的化学式为CHaCOOH,在温度高于16.6C时

是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。

资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸

钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

⑴在10℃时，醋酸的状态是；

⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是

⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是

15.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：

稀硫酸氧化铜稀硫酸铁

①Fe--------H2------••Cu@CuO-------CuSOi-------Cu

两种方案中，较好的是哪个？简述理由。

16.有一包白色粉末可能含有CaC03>Na2c。3、NazSO，、CuSO，、NaNCh中的一种或几种,某学

生为了确定其组成，做如下实验：

①在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸储水充分振荡溶液无色透明；②取少量上述溶液

滴入盐酸，有气泡产生；③另取①中少量溶液滴入氯化钢溶液，有白色沉淀产生;④在③中

滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生.

请根据实验现象进行推断，该白色粉末中一定含有（填化学

式，下同）；一定没有;可能含有

17.盐酸溶液中含有HQ分子、酎和离子,要

探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，

请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验

现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊溶液后的现象结论

第1孔孔中溶液仍为紫色水分子

第2孔

第3孔

第4孔

18.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2so“与NaOH溶液混合后，虽然仍

为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

⑴方案一：测定与稀H£Oi与NaOH溶液混合前后的pII(20℃)

测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“大于”、“等于”或“小于

结论：稀H2soi与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

⑵方案二：观察。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀HAO,与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

⑶上述两个方案在设计思想上的相同点是。

⑷为了进一步获取稀HzSO,与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是

(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀112so，与NaOH溶液进

行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

19.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用

同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

学甲乙丙T

物质质量

所取固体样品的质量(g)30252020

加入硫酸溶液的质量(g)100100100120

反应后剩余固体的质量(g)22171212

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式.

⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

【知识点3】碱及其化学性质

1、碱的组成、分类和命名

⑴碱的组成：由金属元素和氢氧根组成的化合物。

⑵碱的分类

①根据与金属阳离子结合的氢氧根离子个数分类。

一元碱。例：氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH；

二元碱。例:氢氧化钙Ca(OH)z,氢氧化铜Cu(OH”.

②根据碱在水中的溶解性分类。

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2>NH3-H2O(一水合氨)

不溶性碱:绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu9H卜、Fe9Hb、Mg(0H)2、AI(OH)3

⑶碱的命名：氢氧化“某二

2.常见的碱——NaOH和Ca(OII)z

碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(0H)2备注及用途

俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO+H2O=Ca(OH)2CaO可作干燥剂。

熟石灰或消石灰不能干燥酸性气体

物理性质白色固体，易潮解(常作干白色粉末状固体，微溶NaOH可作干燥剂，

燥剂)，极易溶于水，溶解于水，它的水溶液俗称不能干燥酸性气体

时放热，水溶液有很强的石灰水，有腐蚀作用CO?、SO2、HC1等

腐蚀性

与指示(PH>7,溶液呈碱性)可以鉴别某物质是

剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚献试液变红否是碱性

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O①鉴别Ca(0H)2和

与非金2NaOH+SO2=Na2sO3+H2OOH)2+C02=CaC031+H20NaOH一可用C02

属氧化2NaOH+SO3=aN2sO4+H2O②NaOH和Ca(OH)z

物反应一隔绝空气

+非金属氧化物f盐+水③Ca(0H)2可用建

久类反应不是复分解反应一一没相互交换成分)筑业上

与

酸反

NaOH+HC1=NaCl+H0Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO利用这个性质：

中2222

应1

Ca(OH)2+H2SO产CaSCh+ZHzO①农业上中和酸性

和

反

2NaOH+HSO=NaSO4+2HO±

应>2t22

化②被氢氧化钠烧伤

学的皮肤可用硼酸处

性酸+碱f盐+水理

质

CuS0,+2Na0H=Ca(0H)2+CuS0.,=①配制农药波尔多

CU(0H)21+Na2sO,CU(OH)2IH-CaSOt液［CuS0,+Ca(0H)2〕

与某些②可制造NaOH(即

FeCl+3NaOH=Fe(0H)lCa(OH)2溶液也能与FeCl

盐的反333纯碱制烧碱)

+3NaCl溶液反应

应③鉴别Ca(0H)2和

NaOH

NaOH+Na2cO3(不反应)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03

1+2NaOII

3.碱的通性

⑴跟酸碱指示剂的反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酸试液变红。

⑵碱+酸==盐+水

2NaOH+H2so产Na2sou+2HQCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

⑶碱+某些非金属氧化物==盐+水

2NaOH+C02==Na2C03+HQ

Ca(0H)2+C02=CaC03I+II20(CO?能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO,)

2NaOH+SO2==Na2SO：s+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

⑷碱+某些盐==新碱+新盐

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl(生成红褐色沉淀)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO,(生成兰色沉淀)

Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOII(工业上制取NaOH)

【试题讲练3】碱及其性质

1.下列物质呈碱性的有()

A.胃酸B.蒸储水C.氢氧化钙溶液D.食醋

2.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式

^:2Li0H+C02=Li2C03+x.则x的化学式为()

A.HiB.FLOC.02D.H@

3.下列物质能长期放置在敞口的容器中，质量变少的是（）

A.氢氧化钠固体B.大理石C.浓硫酸D.浓盐酸

4.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）

A.氯化铁溶液B.紫色石蕊试液C.硫酸银溶液D.无色酚献试液

5..向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（）

A.KC1B.HC1C.FeChI）.CuSO,

6.在Ca（0II）2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）

A,C02B.CaOC.Cu（NO3）2D.HC1

7.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A.某白色固体化合物溶于水，向所得到的无色溶液中滴入几滴酚酰试剂,溶液呈红色,证明

白色固体化合物一定是碱

B.向某无色溶液中加入氯化钢溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该

无色溶液中一定含有硫酸根离子

C.不用其他试剂就可以鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜、和硝酸钾四种溶液

D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中一定是二氧化碳

8.下列说法不正确的是（）

A.酸的水溶液中一定有氢离子B.碱中一定含有氢元素

C.盐中一定含有氧元素D.酸和碱发生的反应一定有水生成

9.在氢氧化钠溶液中加入『2滴的酚酷试液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在这个过

程中溶液颜色的变化为（）

A.红色一无色一无色B.无色一蓝色一红色C.无色一红色一无色D.红色一无色一红色

10.左图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合成了水分子

D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠沉淀

11.如右图所示，广口瓶中成有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶

中振荡,一段时间后可见小气球Z膨胀.下表中的各组物质不出现上述现象的是（）

XY

A.coCa(OH)2

B.C02NaOH

C.HC1Ba(OH)2

D.S02NaOH

12.某种消化药的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛.在氢氧化镁与胃酸作用

的过程中，胃酸PH变化的情况是（）

13.盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是

A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸洗再用水洗（）

14.下列属于中和反应的是（）

A.Ca（OH）2+C02=CaC03I+H20B.NaCl+AgNO；s=AgClI+NaNO,

C.Ba（Oil）2+H2sOFBaSO,I+21I20D.CaCO3+2HCl=CaCl+1I2O+C02t

15.向盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴______色酚献试液,溶液呈_____.在不断

振荡时，慢慢滴入稀盐酸,直到滴入最后一滴使溶液刚好变无色.此时溶液既不显______性,

也不显性.生成的物质是和.说明碱和酸发生了反应.反应的化

学方程式是.

16.有甲、乙、丙三种无色液体，已知它们是稀盐酸、蒸僧水、澄清石灰水。现各取少量于

试管中，滴入石蕊试液，甲中石蕊试液变红色，乙中不变色，丙中变蓝色。则甲是

乙是,丙是.

17.在盛有稀硫酸的试管中，加入少量氧化铜,稍加热,可观察到；再在试管中滴入

少包化钠溶液，乂可观察到

18.某同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠庙体,该同学将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放

在右盘上的纸上称量（其它操作均为正确），天平平衡后，过一段时间后发现托盘天平的指针

向右偏转,原因是氢氧化钠在空气中不仅易——，而且还能该同学

在上述操作中的两处错误是:①②

19.为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了如图所示实验.

⑴C瓶内石