高三化学综合练习题七

高三化学综合练习题七

［时间:45分钟总分:85分（高考必考部分）］

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。）

1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正颂的是（）o

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙,再用酸除去

2.《本草纲目》记载的“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令

气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中涉及的操作方法是（）。

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

3.已知：异丙烯苯）一鲁件，异丙笨），下列说法惜送的是（）。

A.异丙烯苯的化学式为C刊。

B.该反应属于加成反应

C.可用酸性KMnO,溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D.异丙苯的一氯代物有5种

4.下列制取SO”验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的

是（）。

尾气,

*15

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

5.双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提

供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H'和0H,下列说法正

确的是（）。

A.根据Na-的移动方向可知,C为阴离子交换膜

B.当电路中通过1mol电子的电量时，会有1mol%生成

C.阳极发生的电极反应为40H+4e-04+2H20

D.该方法在淡化海水时可以得到上、0八NaOH、HC1等物质

6.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外

电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法

正确的是()o

A.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W

B.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

1

D.常温下,0.1mol-LW的氢化物水溶液的PH>1

7.在25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中匕表示稀释

前酸溶液的体积，%表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是()»

A.pH相同时，c(HA)>c(HB)

B.lg*6时,HA溶液的pll=8

C.曲线上a、b两点对应的，一定不相等

D.25℃时,NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

题号1234567

答案

二、非选择题（本题包括3小题，共43分。）

8.（14分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利

用CzH,气体制取H2C20,-2压0。回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaG,少量CaS及Ca：R杂质等）为原料,并用下图装置

制取C2H2,反应原理为CaC2（s）+2HQ（l）—Ca（OH）2（aq）+C2H2（g）△从0,反应剧烈。

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是。

②装置B中,NaClO将HE、P%氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中H2s被氧化

的离子方程式为o

⑵乙组的同学根据文献资料,用Hg（N03）2作催化剂,浓硝酸氧化乙快制取H2co•2HQ。

制备装置如图所示：

①装置D多孔球泡的作用是

装置E的作用是

②装置D中生成H2a0,的化学方程式为

③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、（填操作名称）、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H£2,•2HQ的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准

确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸储水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c

mol-L酸性KMnO“标准溶液进行滴定,滴至溶液显微红色,共消耗标准溶液VmL»

①滴定时，酸性KMnO,标准溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管

中。

②滴定时KMnO,被还原为Mn2+,其反应的离子方程式为，

滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是_。

③产品中H2co・2H2。的质量分数为(列出含加、c、，的表达式)。

9.(14分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCOj可作为补血剂,铁红(Fez。，可作为

颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe。、FeO,还有一定量的SiOl制备FeCO,的

流程如下：

H2s0,FeS(NHOfOj

滤渣S、少量Fe冬滤液

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有(写

出一种)。

⑵①“还原”时,FeSz与H?SO,不反应,Fe"通过两个反应被还原，其中一个反应如下：

3t2t

FeS2+14Fe+8H20——15Fe+2SOV+l6lf

则另一个反应的离子方程式为。

②加入Fe8还原后,检验Fe"是否反应完全的方法

是。

(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因

是O

②所得FeCOs需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是

(4)FeC(h浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出C02,则

与FeCO,反应的物质为(填化学式)。

(5)写出在空气中燃烧FeCOs制备高纯氧化铁的化学方程

式:oFeCOs在空气中燃烧生成Fe。时，也会生

成FeOo现煨烧23.2kg的FeCOa,得到FeG和FeO的混合物15.84kg,则FeB的质量

为kg»

10.(15分)页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分

是甲烷，是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)oCH,与H2(g)通入聚焦太阳

能反应器，发生反应CH*(g)+H2()(g)^=C0(g)+3H2(g)X已知：

CH,、H?、CO的燃烧热(△//)分别为-akJ•mol".~bkJ•mol\-ckJ•mol1;

H20(l)-----H20(g)A/f=+dkJ,mol'o

则△〃=(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol

(2)用合成气生成甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)==CHQH(g)△A,在10L恒容密闭容器

中按物质的量之比1：2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图

所示：

%

/1Q

册

3o

髀o.8

翅.6

o4

中2

0O

0

。

200℃时〃(H"随时间的变化如下表所示:

?/min0135

/J(H2)/mol8.05.44.04.0

①公〃(填“>”“〈”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:o

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强:"⑦

1

④0~3min内用CHQH表示的反应速率r(CH;i0H)=mol•L•minL

⑤200℃时，该反应的平衡常数仔。向上述200°C达到平衡的恒容密闭容器

中再加入2molCO,4mol上、2molCHQH,保持温度不变，则化学平衡(填

“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6L甲烷，测得电路中

转移1.2mol电子,则甲烷的利用率为。

参考答案

1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.D

8.(1)①减慢反应速率,平缓地产生乙烘

②H2s+4C