电解质溶液复习指导-人教版

南京市高三化学二轮复习——电解质溶液

南京一中刘言涛

1电解质溶液复习策略

1.1电解质溶液复习的一般思路。

电解质溶液是中学化学基本理论主线之一，也是高考重点、热点之-»这一单元具有知

识抽象，联系面广，逻辑性强等特点，复习时一般采用小专题复习的模式，也就是把整个电

解质溶液知识分解成若干个基础知识专题和若干个常考点（热点）专题讲解，这样可以在突

出热点、重点的同时带动相关基础知识的二次巩固复习。根据电解质溶液考纲要求，将电解

质溶液分成三个基础知识专题：“电解质溶液和pH”、“盐类水解”、“电化学”，三个常考点

专题：“离子共存”、“离子方程式”、“离子浓度关系”。各专题教学具体操作流程大体是：首

先帮助学生理清各小专题的主干知识和有关规律，并结合相关例题分析讲解。讲解中强调和

矫正学生在这一专题中曾经存在过的和现在仍存在的问题，然后当堂练习巩固。课后反馈习

题的选题上要精干，要有一定的覆盖面，一般来说12题左右，70%紧紧围绕当堂讲解内容，

30%适当发散覆盖相关基础知识。

1.2电解质溶液复习的注意事项。

1.2.1关注考纲，把握学习的深广度。考试说明是高考命题的纲领性文件，对考试说明的分

析和研究是备考的基础。高考要取得好成绩，就必须认真分析各专题包含的内容和能力层次

要求，准确把握复习的深广度。现将考试说明电解质溶液部分列举如下：

（1）I解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⑵理解离子反应的概念。

⑶率解电解质的电离平衡概念。

（4）了解水的电离、溶液pH等概念。

⑸理解盐类水解的原理。［解盐溶液的酸碱性.

⑹挚解原电池原理。初步了解化学电源。I解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

⑺挚解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

可以看出考试说明与以前相比，淡化了电解质相关概念、水的电离和溶液pH的考查，

强化了离子反应的概念和电化学原理的考查，但对电离平衡概念和盐类水解的原理的要求却

没有降低。这就要求我们复习时加强针对性，不要再在己淡化知识上多挖掘，应把理解的精

力化在说明中强调的问题上。

1.2.2解剖知识，注重知识点的细化考查。知识的细化，有利于学生理解知识的内涵和外延。

在考试说明中，将电解质溶液知识化分成了七个知识点，要让学生真正的理解和掌握它们，

必须认真分析各知识点内在规律,将这些点细化。由此分析它己经出现和可能出现的命题点。

现结合电解质溶液的六个专题，将电解质溶液知识细目和近五年高考命题分布列举如下：

专题知识细目高考分布

电解质与非电解质的概念、判断00（8、10）（全）、00（7、14）（广）、00（7、14、

电解质溶液的导电性22）（上）；

电解质01（18）隆）、01（10）（京）、01（4、6）（广）、01（20、

溶液和强电解质与弱电解质的概念、判断

26）（±）：

PH弱电解质的电离平衡及平衡移动02（18、20）（上）、02（10）（理春全国）、02（7、9、

电离方程式的书写10）（理全国）、02（6、8）（广）；

水的电离平衡和离子积的概念0307）（苏）、03（22）（上）、03（10）（理春全）、

03（13）（理全）；

影响水电离平衡的因素

0400）（苏）、04（21、30）（上）、04（3、14、16）（广）、

溶液的酸碱性和pH的关系

04（10）（理福浙）、04（11）（理甘青新）、04（9）（理

pH的计算湖川吉）、04（11）（春京）

00（10、14、17）（全）、00（6）（苏）、00（16、17）（上）、

盐类水解的实质、过程、一般规律

00（5、28）（春京）：

影响水解平衡的条件01（5）（全）、0109）（上）、01（18）（京）、

oi（ii）（r）；

盐类水

水解对水电离的影响02（6）（广）、02（10）（理全国）、02（20）（±）；

解

03（13、18）（苏）、03（5、6）（±）；

水解方程式的书写04（⑺（苏卜04（16、20、21）（广）、04（10）（理

津）04（11）（理京）、04（7）（理湖川吉）、

水解的应用

0400）（理福浙）、04（29）（春京）；

原电池、电解池的构成条件00（18,25）（全）、00（15、21）（广）、00（12）（上）、

电极名称与反应类型00（26）（理苏）：

电极反应式的书写01（2）（广）、01⑺（上）；

电解规律及pH变化趋势02（10）（广）、02（16）（上）、02（12）（理春全）；

电化学

根据电极反应判断金属活泼性0306）（苏）、0306）（上）、03（9）（理春全）;

认识几种新型电池的电极反应04（16）（苏）、04（11）（广）、04（13）（上）、04（12）（理

有关电解产物的判断和计算津）、04（28）（理湖川吉）、04（27）（理福浙）；

原电池、电解池原理的应用

题干附加条件的种类00（16）（上）、00（16）（广卜；

复分解反应的条件0103）（全）、6（9）（广）、01（12）（±）；

离子共离子间常见氧化还原反应02（9）（上）；

存几个络合反应03（11）（苏）；

完全双水解的离子组0402）（苏）、04（7）（甘青新理综）、04（6）（理湖

特殊离子的存在条件川吉）、04（28）（理福浙）；

离子方程式的书写原则0008）（广）、00（10）（上）、

难溶物、弱电解质、微溶物的认识0103）（京）、01（11、18）（广）、01（13）（±）；

电荷守恒、质量守恒原理02（9、23）（广）、02（19）（±）；

离子方

反应原理可能错误的识别03（13）（苏）、03（18、23）（上）、03（10）（理全）;

程式

一种反应物过量问题04（13）（苏）、04（12）（广）、04（14）（上）、04（11）（理

综福浙）；

溶液中离子种类、数目分析0007）（广）、00（17）（±）；

强酸弱碱盐、弱酸强碱盐溶液01（18）（京）、01（19）（上）：

弱酸、弱碱溶液02（20）（±）；

离子浓弱酸和弱酸强碱盐溶液03（18）（苏）、03（8）（上）、03（9）（理全）；

度关系弱碱和弱碱强酸盐溶液04（17）（苏）、04（16）（广）、04（11）（上）、04（11）（理

酸式盐溶液酸碱性和离子浓度大小综京）、04（10）（理津）；

酸碱反应的几种情况

电荷、物料、质子守恒及其变形

1.2.3注意联系，带动相关基础知识复习。

电离平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识

及学习方法可直接用来指导电离平衡等知识的学习；离子共存、离子方程式正误判断和离子

浓度的大小比较中和元素化合物知识联系紧密；电化学基本原理的分析和电极方程式的书写

都离不开氧化还原反应的知识。另外，本单元知识本身就是结构紧密，一环扣一环、层层深

入的。复习时要注意学生对相关基础知识掌握情况，适当联系弥补不足，加强学生综合能力

训练。在课后反馈练习中对此要有一定体现。

附表：化学平衡与其它各类平衡的关系

知识内容与化学平衡之间的联系

弱电解质的电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电

电离离平衡作定性的或定量的分析。根据电离程度大小可比较弱电解质相对强弱，

根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。

水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱或加入可水解盐会影响水的电离，升高温

度会促进水的电离。K产［OHJH+］是水的电离平衡的定量表现，OK浓度可

以用这个关系进行换算。

盐类水解盐类水解(如F+H20,—HF+0H-)实质上可看成是两个电禺平衡移动的

综合结果：①水的电离平衡向正方向移动(H2O=±H++OH-),②另种弱电

解质的电离平衡向逆方向移动(HF=^F*H+)。也可以看成是中和反应的逆

反应，升高温度会促进水解。

中和滴定水的电离程度很小，H++OH-=H2。的反应程度很大，所以可以利用这个反应进

行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。

原电池反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成

和电解反应了两个电极反应(氧化反应、还原反应分别在不同的电极上发生反应)。一些原

电池的电极反应(如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应02+2比0+46=40口)涉

及到水的电离平衡移动造成pH变化。如：电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶

液过程中，在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH

变化。

附图：本部分内容的知识体系

I离子化合物1I共价化合物ll

（晶体中有离子，但不能自由运动、不导电）

熔融「容于水

自由

强导电性强导电性弱导电性

T

I非电解质I

」I

几乎全部电离部分电离存在电离平衡一极弱电解质

_I口（电言）=^（分子化）（HO）

|水电艮2平衡

离子

|在;容液中

在外加电源作用下

离子反应水的离子积（Kw）

if

氧化还原反应

W有电子转号一

电能转化为化学能j--------------------溶液pH

［进入电路离子互换反应

I氧化还原反应

I电解电镀〕原电池、电和席馆

生成基/S4S一松的水解

2各专题备课思路

2.1“电解质溶液和pH”备课思路

2.1.1近三年高考题

1.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列

数值前者大于后者的是（02上海,18）

A.中和时所需NaOH的量B.电离度

C.醋酸的物质的量D.CH3coOH的物质的量

2.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于

7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（02上海,20）

A.c（A「）=c（K+）B.c（H+）=c（OH-）<c（K+）<c（A-）

C.V总220mLD.V总W20mL

3.下列事实可证明氨水是弱碱的是（02理春全国,10）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.镂盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酸试液变红

D.0.1mol/L氯化镂溶液的pH约为5

4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定义为AG=lg（［H'^OH］）。

下列表述正确的是（02理全国⑼

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B.在25c时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0

C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH>7,AG>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7—pH）

5.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中

同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（03江苏,17）

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

6.用0.01mol•L^'NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体枳最

大的是（03理综全,13）

A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

7.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1〜4.4②甲基红4.4〜6.2③酚麟

8.2〜10,现用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（03理春

全,10）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

8.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（03上海,22）

A.NaHSCh粉末加入HNC）3溶液中B.H2s气体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO?气体通入澄清石灰水中

9.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和N%•H2。三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸

将它们恰好中和，用去酸的体积分别为片、匕、匕，则三者的大小关系正确的是（04理

春京,11）

A.V3>V2>VIB.V3=V2=VI

C.V3>V2=V,D.%=%>匕

10.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，

当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和

V2的关系正确的是（04江苏,10）

A.V,>V2B.V|<V2C.V,=V2D.V,<V2

11.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该

溶液可能是（04上海,21）

A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水

C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2

12.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（04广东,3）

A.孑的物质的量相同B.物质的量浓度相同

C.H*的物质的量浓度不同D.才的物质的量浓度相同

13.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为O.lOmo卜I/'时，甲酸中的c（H+）约为乙酸

中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10m。rL/I的乙酸，经

测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（04广东,14）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

14.下列说法正确的是(04广东,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2cCh溶液c(Na+)与c(CO，)之比为2：1

C.0.2molLT与0.1moH/i醋酸中c(H+)之比为2：1

D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

15.若1体积硫酸恰好与10体积pH=ll的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之

比应为(04甘青新理综,11)

A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10

16.常温时，以下4种溶液pH最小的是(04理综福浙,10)

A.0.01molL1醋酸溶液

B.0.02molL-1醋酸与0.02molf'NaOH溶液等体积混合液

C.0.03mol-L-1醋酸与0.01molL'NaOH溶液等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

17.将0.1mol•Li醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(04湖川吉理综,9)

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

2.1.2规律、方法

2.1.2.1电解质、非电解质的概念辨析：

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；

非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质；多数有机物、非金属氧

化物

除电解质以外的所有纯净物，不一定是非电解质。如单质等。

①电解质、非电解质类属于化合物，要区别于单质、混合物。比如CLNaCl溶液既不是电

解质，也不是非电解质。

②电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子，也就是说水溶液能导电的化合物，其不

一定是电解质。

NH3SO2CO2SO3------►(非电解质)

(NH3«H2O)(H2so3)(H2CO3)(H2so4)------►(电解质)

③在水中不溶解的化合物，不一定不是电解质。如BaSC>4、CaC03等难溶盐，因其溶解度

太小，导电性不易测出，但所溶解的极少部分，却能全部电离生成离子，故均为强电解质。

④电解质溶液的导电能力取决于离子浓度的大小。比如0.1Llmol/L的NaCl溶液和1L

O.lmol/L的NaCl溶液，显然前者的导电能力强。(弱电解质的导电能力不一定弱于强电解质，

要看条件)

2.1.2.2强电解质、弱电解质与结构的关系

分类强电解质弱电解质

在水溶液里全部电离成离子的在水溶液里只有一部分电离成离子的电解

概念

电解质质

离子化合物和某些含极性键的某些含极性键的共价化合物，如弱酸、弱

化合物类型

共价化合物，如强酸、强碱和绝碱和极少数盐类[如Pb(CH3co0)2]

大多数盐类

微粒存在的存在电解质电离生成的离子存在电解质电离生成的离子、未电离的电

形式解质分子

⑴用“="如：NaOH=Na++OH-(1)用“a”如:NH3•H2gNH/+OH—

⑵多元弱酸电离“分步书写”

⑵多元强酸电离可以“一步到

H3Po4=H++H2PC)4；HPO^H++HPO2-

位”244

+2

电离方程式如：H2SO4=2H+SO4-

的书写⑶强酸酸式盐溶于水电离“一步HP。/一OH"。4A

到位”⑶弱酸酸式盐酸式酸根“分开书写”

NaHSO=Na++H++SO2"

44+

NaHCO3=Na+HCO3；HCO3=*832-

2.1.2.3弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率

和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。这叫做电离平衡。

（2）电离平衡的特征

①动动态平衡v（电离尸v（结合）#0

②定浓度一定（离子、分子的浓度保持不变）

③变外界条件改变，平衡发生移动

（3）影响弱电解质电离平衡的条件

①不同的弱电解质在相同的条件下电离程度不同；

②升高温度，因电离过程吸热，电离平衡向电离方向移动；

③加水稀释，电离平衡向电离方向移动；

④a、加入弱电解质电离出的离子，由于同离子效应，向逆反应方向移动；

b、减小电离生成的某离子的浓度，电离平衡向电离方向移动。

弱电解质电离平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。

2.1.2.4判断强酸、弱酸的方法规律

（1）根据化学方程式，强酸制弱酸（相对强弱）。

如：C6H5。H+Na2co3——►C6H5ONa+NaHCO3

说明酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-

（2）O.Olmol/L酸HA溶液的pH>2,说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。

（3）同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的

是强酸。

（4）同pH的强酸和弱酸，分别加入该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变

的是强酸。

（5）pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸;与足量的Zn或Na2CO3

固体反应产生气体多的是弱酸。

（6）根据相同条件下其所对应的等浓度盐溶液碱性的强。盐溶液的碱性越强，则对应的酸

的酸性越弱。

（7）同体积、同浓度（同pH）,一元强酸与一元弱酸的比较：

C(H+)V(H)开始U(H)

CpH中和碱的能力22

HC1相同大小相同相同快

HAc小大慢

C(H+)V(H)开始u(H)

CPH中和碱的能力22

HC1小小小

相同相同相同

HAc大大大

2.1.2.5电解质电离方程式的书写

①弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆符号表示。

②多元弱酸电离分步进行，步步加难，酸性主要由第一步电离决定。

③多元弱碱电离也是分步电离，但中学阶段电离方程一般不分步写。

④酸式盐在熔融或溶解状态下的电离方程式的书写

NaHSCU筮逊Na++HSO'

4(在熔融状态下，共价键未被破坏)

NaHSCU/鲤Na++H++SO2'

4(在水溶液中，HSO4一完全电离)

NaHCC)3熔融或溶解Na++HCC)3一(在水溶液中，HCO3-微弱电离)

2.1.2.6影响水电离的因素

水是一种极弱的电解质，对水的电离平衡的影响和对弱电解质电离平衡的影响基本是一致

的。

(1)温度：水的电离是个吸热过程，升高温度，水的电离程度变大，水的离子积也变大。

例如：100℃时,Kw约为1X1O“2。但对于中性溶液而言，依然有c(H+尸c(OH)。

(2)H+浓度或OFT浓度：向水溶液中加入酸碱可水解盐或某些其它物质(如：Na、Na2O2),

只要是改变溶液中的H+浓度或OH浓度，都会影响水的电离。但只要温度不变，Kw不变。

2.1.2.7溶液的酸碱性和pH

(1)在常温时，由于水的电离的存在，不仅是纯水，就是酸性或碱性的稀溶液里，《和

OH总是同时存在的，而且H+浓度和OPT浓度的乘积总是一个常数。溶液的酸碱性取决于

H卡浓度和浓度的相对大小。

(2)常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：

中性溶液：c(H+)=c(OH)=lX10_7mol/LPH=7

酸性溶液：c(H+)>c(OH),c(H+)>lX10-7mol/LPH<7

碱性溶液：c(H+)<c(OH),c(H+)<lX10—7mol/LPH>7

2.1.2.8有关pH的计算

溶液的稀释

①若为pH=a的强酸溶液稀释时，溶液体积每增大100倍，pH就增大n个单位，即pH=a+n；

若为「11=2的弱酸，，稀释101aVpHVa+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH-

律接近于7。

②若为碱：强碱，pH=a，稀释10n,pH=a—n.；弱碱,pH=a，稀释10n,a-n<pH<a；若碱

的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7。

可以看出稀释时，当酸或碱提供的氢离子或氢氧根离子浓度很小时(接近lO,moi/L),不能

忽略水的电离。而且在计算pH时，对于酸性溶液要抓住氢离子浓度进行计算，对于碱性溶

液要抓住氢氧根离子浓度进行计算，然后再转化为氢离子浓度。

混合溶液的计算

①同性溶液的混合

实质：同种离子存在量的积累。(累积法)

一般算式:若为酸的溶液混合，则c(H*)(混)={c(H*)Ni+c(H+)2V2}/(V|+V2)

若为碱的溶液混合，则c(OH)(混)={c(OH)Vi+C(OH-)2V2}/(VI+V2)

特殊规律：

⑴当两种强酸溶液的pH相差2及以上，且等体积混合时：pH(混)=pH(小)+0.3

⑵当两种强碱溶液的pH相差2及以上，且等体积混合时：pH(混)=pH(大)-0.3

②异性溶液混合

实质：才+0/=氏0(抵消法)

若酸过量，则c(H*)(过)={c(H')Ni—C(OH')2V2}/(V1+V2)

+

若碱过量，则c(OH)(过尸{C(OH)NLC(H)2V2}/(VI+V2)

若刚好中和，则溶液的pH=7

应用：强酸强碱溶液中和显中性后pH与体积之比关系的计算

一般通式：若酸的pH=a,体积为V(酸)，碱的pH=b,体积为V(碱)，混合后溶液呈中

性，则酸碱溶液的pH之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H")=n(OH),

有10"V(酸)=(10-|4/10'b)XV(碱),V(酸)：V(碱)=10a+b-14

2.13学生存在问题

(1)强酸与弱酸的比较，两者的异同是什么？

(2)强酸制弱酸原理如何运用？

(3)弱电解质的多步电离应如何分析？其溶液中离子度大小关系是什么？

(4)弱电解质稀释时溶液各离子数目、浓度、pH的变化

(5)酸与碱混合时的pH计算

(6)已知pH的酸与碱混合的计算问题，如混合后pH=7的问题

2.1.4上课思路

从考试说明和近三年高考题分析可以看出，对本专题知识考查的重点主要是强弱电解质

(包含水)的区别和pH值的基本计算。而造成强弱电解质区别的本质原因是弱电解质的不

完全电离，即弱电解质溶液中存在电离平衡。解题时注意在题设条件中该电离平衡是否存在

或是否移动，它是使得弱电解质在反应性质或溶液性质与强电解质趋于一致还是趋于不同。

在引导学生学习本专题基本规律的基础上，先举出较为简单的例子说明主要原理。

(1)弱电解质的电离平衡

例1：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)

A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

以这个例子引申出弱电解质溶液中电离平衡的存在和外界条件对电离平衡的影响以及

平衡移动对溶液各方面的影响：条件改变时溶液中不变的有哪些，变化的有哪些，哪些变大

了，哪些变小了。重点分析二个方面：①溶液的浓度变化对溶液性质的影响②强弱电解质区

别。

练习1：在相同温度时100mL0.01mol/L的氨水与10mLO.lmol/L的氨水相比较，下列

数值前者小于后者的是(CD)

A.中和时所需HC1的量B.氨水的电离程度

C.溶液的PH值D.溶液中由水电离出的c(OH)浓度

这个例题分析弱碱溶液在稀释时溶液性质的变化。引导学生从弱酸到弱碱进行迁移。

分析下图中a、b、c三点关系分析同pH强酸和弱酸稀释相同倍数时pH的变化或稀释

到另一相同pH时加水量的区别，使学生体会强弱酸的异同。然后引导学生分析并作出同浓

度溶液稀释时的变化。

叫

4T6

Hkc

加水

例2：用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠

溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为2和V2,则V,

和V2的关系正确的是（A）

A.V|>V2B.ViCV?C.V|=V2D.VWV2

利用此题突出强弱电解溶液在pH相同时溶液浓度的关系。分析pH相同强弱电解质溶

液性质的异同。突出2.124中两个表格。

练习2：PH=12的X、Y,两种碱溶液各10mL,分别稀释至

1000mL,其pH与溶液体枳（V）的关系如下图所示，下列说法正确

的是

A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B.若10<a<12,则X、Y都是弱碱

C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy

D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

此题综合了例1和例2中所反应的知识点，讲解时注意强调由

弱酸到弱碱的迁移。

（2）pH的计算

例3：将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的浓度

相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为（C）

A.9B.10C.llD.12

通过此题，强化：

①pH计算的一般方法②溶液稀释时pH计算方法③异性溶液混合时计算方法和原则。

练习3：某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶

液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（B）

A.V（酸）=UV（碱）B.V（碱）=l（）2v（酸）

C.V（酸）=2V（碱）D.V（碱）=2V（酸）

本题突出了强酸强碱溶液中和显中性后pH与体积之比关系的计算。特殊之处在于本题

为带字母计算，对学生基本计算方法的要求高一些。讲解后不要拘泥于pH之和为12,要将

其扩展到pH之和为14或16,即pHa+pHb=14,>14,<14的情况,让学生注意到它们的共

性，再延伸到等体积混和时溶液酸碱性和pH之和的关系。

练习4：25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混

合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b,请填写下列空白；

（l）a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理由;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是;

（3）a的取值范围是o

答：（1）否，若a=3,则b=6,溶液显酸性，不符合题意（2）若a=5,则b=10,Va>Vb,不符

合题意

到此结束本专题的课堂教学复习，可以注意到例题印证时只是突出了一些常见的考点，

这是二轮专题复习的一个特点，不可能面面俱到。不过在课后反馈练习的讲解中要注意：除

了仔细分析学生练习中存在的问题呼应专题讲解常见考点外，还要注意知识的归纳，覆盖本

专题的其它知识点和本专题的联系点。

补充题（强酸制弱酸原理的认识）

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程

度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3c三种一元、二元、三元

弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐——较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反

应：

①HA+HC2-（少量）=A-+H2（r②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H?B(少量)+凡仁=HB1H3c

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B,H3c三种酸中酸性最强的是.

23

(2)A'B-.C-,HB-、H2C-.HC2-6种离子中，最易结合质子的是,

最难结合质子的是.

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号).

A.H3c+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-

2-_-

c.H3C+B=HB+H2C

(4)完成下列反应的离子方程式.

A.H3C+OH-(过量)；

B.HA(过量)+C3_.

2.2“盐类水解”备课思路

2.2.1近三年高考题

1.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于

7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(02上海,20)

A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A-)

C.V怂220mLD.V总W20mL

2.将0.2mol・LECN溶液和O.lmohL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

列关系式中正确的是(03江苏,18)

A.c(HCN)<c(CN3B.c(Na+)>c(CN)

C.c(HCN)-c(CbT)=c(OH)D.c(HCN)+c(CbT)=0.1molL1

3.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用(03上海,5)

A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化钱溶液

C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液

4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是(03上海,6)

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

5.(12分)(04春京,29)

向纯碱溶液中滴入酚甑溶液，观察到的现象是,原因是

_________________________________________________________________________________;

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，

原因是o

6.下列说法正确的是(04广东,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2cCh溶液c(Na*)与c(COj)之比为2：1

C.0.2mol[T与0.1morL/i醋酸中c(H*)之比为2：1

7.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(04理天津,10)

A.10mLOAmol/L氨水与10mL0.\mol/L盐酸混合，

c(Cr)>c(NH^)>c(OH)>c(H+)

B.10/nLOAmol/LNH4CI溶液与5/"0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CF)>c(O"-)>c(H+)

C.10mLOAmol/LCH3COOH溶液与5mLQ.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na*)=c(CH3co0-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5mol/LCHjCOONa溶液与6mLIm。//L盐酸混合，

c(Cr)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

8.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(04湖川吉理综,7)

A.Na2c。3NaHCO3NaClNH4CI

B.Na2cO3NaHCO3NH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNO3Na2S

D.NH4C1(NH4)2SO4Na2SNaNO3

10.(16分)(04广东,20)

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示:

心理。盐

蒸发

海水

母液—y*Mg(OHh盐酸'浓缩-MgChyHtO也^MgCh螭Mg

贝壳驾CaO丞*石灰乳

(1)若在空气中加热MgCb6H2。，生成的是