高中化学习题【研究物质性质的基本方法】

高中化学习题

【研究物质性质的基本方法】

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成

的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁

来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A.实验B.比较

C.观察D.分类

A［实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的

方法。］

2.在实验室中，通常将金属钠保存在（已知：〃CC14>pH2O）（）

A.水中B.煤油中

C.四氯化碳中D.汽油中

B［钠极易与水反应，A项错误；钠的密度小于四氯化碳，浮在表面而不能

隔绝空气，C项错误；汽油的挥发性太强，不适合保存钠，D项错误。］

3.下列变化属于物理变化的是（）

A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体

B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗

C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色

D.一小块钠投入到水中四处游动并发出“嘶嘶”的响声

△

A［B项，4Na+O2=2Na2O：C项，2Na+O2==Na2C）2；D项，2Na

+2H2O=2NaOH+H2t。］

4.金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A.水B.湿抹布盖灭

C.干沙D.干粉灭火器

C［钠着火生成Na2（h,因为Na2（h可以和H2O、CCh反应生成氧气，会

使火势更大。湿抹布含H2O,干粉灭火器会产生CO2,均会与Na2O2反应。］

5.对钠跟水反应的现象叙述完全正确的是（）

A.钠浮在水面上，反应很快停止

B.钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色

C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响

D.钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生

C［钠与水反应时，反应剧烈，不会立即停止，不会在水面上燃烧，由于

钠的密度比水小，故不会沉在水底。］

6.将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终

产物的是()

A.CuB.NaOH

C.CuOD.CU(OH)2

D［将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4

反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+

Na2so4。］

7.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应形成强碱溶液

D.只有Na2(h可以与CO2反应

C

8.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()

A.Na和H2O

B.Ca(OH)2溶液与Na2cCh溶液

C.NazCh和H2O

D.Ca(OH)2溶液与NaCl溶液

D［A中2Na+2H2O=2NaOH+H2t,可生成NaOH;B中Ca(OH)2+

Na2co3==CaCO3I+2NaOH,可生成NaOH;C中2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2t,可生成NaOH;D中不符合复分解反应发生的条件，不能生成NaOHo］

［教师备选］

向紫色石蕊试液中加入过量NazCh粉末，振荡，正确的叙述是()

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

2

C.溶液仍为紫色

D.因为Na2(h与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

B

9.元旦晚会上，机灵的李娜为同学们表演了一个“水生火”的魔术。她用

棉花团包好适量淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水,

在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉团中，快速将其中的水吹了

出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来。听着同学们热烈的掌声，你能解开其中

的奥秘吗？

(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是(填名称)，该物质

(填“属于”或“不属于")碱性氧化物。

(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为

结合物质燃烧的条件可得，该反应_______热量。

(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的

化学方程式：o

［解析］Na2O2为淡黄色粉末，可与水反应生成02,因为该反应除了生成碱

外，还有。2,因而NazCh不属于碱性氧化物；物质的燃烧必须达到着火点，所

以反应放热；人呼出的气体中含有CO2。

［答案】⑴过氧化钠不属于

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21放出

(3)2Na2€)2+2CO2=2Na2co3+O2

10.将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，放出

0.1gH2»

(1)写出该样品放入水中时发生反应的化学方程式：

根据以上方程式可知反应后溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

⑵样品中含Nag,Na2Ogo

［解析］⑵由2Na+2H2O==2NaOH+H2t可知

462

机(Na)o.ig

3

462

则丽=而?皿Na）=2.3g,

故/n（Na2O）=5.4g—2.3g=3.1go

［答案］（l）2Na+2H2O=2NaOH+H2t

Na2O+H2O==2NaOH碱

（2）2.33.1

［等级过关练］

1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发

生反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它

与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）

A.实验法B.观察法

C.分类法D.比较法

C［研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，

比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法，所以答案选C。］

2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.很活泼

C［钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，而钠与水反应时没体

现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成闪亮

的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应发出嘶嘶的响声，说明钠很活泼。］

3.下列关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠单质可将铜从其盐溶液中置换出来

B.钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热

C.钠在空气中露置会立刻被空气中的氧气氧化成过氧化钠

D.钠着火时不能用沙土扑灭

B［A项，钠单质与铜的盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成

氢氧化铜，不能置换出铜；B项，反应现象说明钠的熔点低，且与水反应放热；

C项，钠在空气中露置会立刻被空气中的氧气氧化成氧化钠；D项，钠着火时比

较好的灭火方法是采用沙土盖灭。］

4.将Na2€>2投入到CuCL溶液中，可观察到的现象是（）

A.生成红色沉淀

4

B.生成白色沉淀

C.有气泡产生

D.由于NazOz具有漂白性，所以CuCL溶液褪色

C［NazOz投入到CuCL溶液中，会先与水反应产生NaOH和。2,然后

NaOH再与CuCL反应产生Cu（OH）2蓝色沉淀，故答案选C。］

5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量

减轻的是（）

A.HC1B.NaOH

C.K2SO4D.CuSO4

D［将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目

的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠

的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故

溶液质量是增加的。D选项中由于Na与水反应产生H2,生成的NaOH会与

CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，质量会减轻。］

6.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变

暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有变化均为化学变化

C［钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与02反应生成了NazO,Na2O

与水反应生成NaOH,NaOH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”，NaOH

溶液又吸收空气中的CO2,生成Na2COyl0H2O,Na2COrl0H2O逐渐风化脱水，

最后变成Na2c03粉末，该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。］

7.下列判断正确的是（）

A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的NazOz、NazO分别加入滴有酚酸溶液的水中，最终溶液均为

红色

A［CO2、H2O与Na2O2^Na2O均能反应，但与NazCh反应时能产生。2,

5

因。2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2€）2的反应无明显现象，

水与NazOz反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热

Na2（h与NazO的混合物，NazO会转化为Na2（）2,C错误；将NazO、NazCh分

别加入滴有酚吸溶液的水中，二者均与水反应生成碱而使溶液变为红色，但

Na2（h具有漂白性，最终将红色溶液漂白，D错误。］

8.将10.4gNa2。和NazCh的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的

02的质量为1.6g,则混合物中NazO的质量分数为（）

A.20%B.75%

C.25%D.66%

C［由生成。2的质量可求出NazCh的质量。设固体混合物中NazCh的质量

为Xg,则

2Na2O24-2H2O==4NaOH+O21

2X7832

x1.6

得x=7.8,即Na2O2的质量为7.8g,

则混合物中Na2O的质量为10.4g-7.8g=2.6g,

fi

iP（Na2O）=^-X100%=25%o］

J.U.4g

［教师备选］

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢

复到原温度，下列说法正确的是（）

A.溶液中Na+数目增多

B.溶液中有氢气逸出

C.溶质的质量分数增大

D.溶液的质量减少，溶质的质量分数不变

D［加入Na2O2后，NazCh与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2t,消耗水的同时生成NaOH,因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下

的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na+数目减少。］

9.（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是,现象是

⑵已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法:

6

①4Na+O2=2Na2。②4Na+CO2=2Na2O+C

③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2t

在上述三种方法中最好的方法是,原因是

(3)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到,发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________O

空1气fr:

［解析］(1)钠在空气中点燃或加热会生成过氧化钠，化学方程式是2Na+

点燃或△

O2=Na2O2,现象是钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色

固体。

(2)方法①可能有部分过氧化钠生成，方法②生成的氧化钠中含有固体碳，

故三种方法中最好的方法是③，原因是此反应的产物只有NazO是固体，而另一

种产物N2可以把周围环境中的氧气排尽，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2o

(3)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，钠表面变暗，烧瓶内气压降低，可

以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na+

O2=2Na2Oo

点燃或△

［答案］(l)2Na+O2”£=Na2O2钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火

焰，生成淡黄色固体

⑵③此反应的产物只有NazO是固体，而另一种产物N2可以把周围环境

中的氧气排尽，使得NazO不能继续被氧化成NazCh