广东省江门市2022年中考一模化学试题及答案

中考一模化学试题

一、单选题

1.厨房中下列变化不属于化学变化的是（）

A.天然气燃烧B.食品变质

C.活性炭除冰箱异味D.铁锅生锈

2.下列物质含有氢分子的是（）

A.Ca（OH）2B.H2CO3C.H2O2D.H2

3.“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短

缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（）

A.NH4H2P04B.K2CO3C.CO（NHz）2D.NH4NO3

4.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是（）

A.冰和水的化学性质不同B.冰和水的相对分子质量相同

C.雪和水的分子间隔不同D.雪融成水是物理变化

5.2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程

中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（）

O窜原子

・氢原子

A.甲和乙都是氧化物

B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D.该反应属于置换反应

6.液化气泄漏时下列做法中正确的是（）

A.立即开灯检查B.要立即开启排气扇通风

C.立即在现场打电话报警D.首先迅速关闭液化气罐阀门

7.用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：

①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积约为2：1；

③甲试管内产生的气体能燃烧；

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃.以上描述中正确的是（）

电源

1~+\

A.①②③④B.③C.①②D.①②③

8.李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列

有关达芦那韦的说法正确的是（）

A.从分类上看：达芦那韦属于无机化合物

B.从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成

C.从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成

D.从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:37:7

9.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（）

A.唾液（6.6-7.1）B.胃液（0.9-1.5）

C.胆汁（7.1-7.3）D.血浆（7.3-74）

10.下列实验方案不能达到实验目的的是（)

选项实验目的实验方案

A鉴别C、CuO、Fe三种粉末分别加入稀硫酸，观察现象

B除去NaCl固体中混有少量的Na2co3加入过量稀盐酸，蒸发

C鉴别羊毛纤维和合成纤维燃烧，闻气味

D分离KC1和MnCh的固体混合物加适量水溶解，过滤

A.AB.BC.CD.D

1L化学就在我们身边。下列知识归纳有错误的是（）

选项知识归纳

①由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿

A.化学与家居

②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的吸附性

①“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了大气污染

B.化学与出行

②高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的复合材料

①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”

C.化学与环境

②露天焚烧垃圾以保持环境整洁

①为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂

D.化学与健康

②人体缺乏维生素C,会引起坏血病

A.AB.BC.CD.D

12.镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活

动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是：

（）

①镉能与氢氧化钠溶液反应

②H2或co能将镉的氧化物转化为金属镉

③镉能与盐酸或稀硫酸反应

④硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

A.①②B.②③C.③④D.②④

13.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说

法错误的是（）

A.a点的值为2.9

B.b点对应的溶液能使无色酚酥溶液变红

C.c点时两者恰好完全反应

D.d点对应的溶液含有三种溶质

14.人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过

一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（）

X◄----------W

▲

▼

Y-----------►Z

A.C、CO、82、H2CO3B.H2O2、O2、H2O、H2

C.CaO、Ca（OH）2、CaCL、CaCO?D.Cu>CuO>Cu（OH）2、C11SO4

15.在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思,

造成产率偏高的原因可能是（）

A.操作①中粗盐没有充分溶解B.操作④中有液体溅出

C.操作⑤中水分没有完全蒸干D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

二'综合题

16.“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。

（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。

①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是（填字母）。

a.制取成本高b.产物无污染c.燃烧热值高

②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是o

（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补

充钙元素有利于维持航天员的身体健康。

①下列航天食品中富含蛋白质的是（填字母）。

a.脱水米饭b.鱼香肉丝c.冻干水果

②可在航天食品中添加（填字母）来补钙。

a.Ci2H22O]4Cab.FeC6H6O7C.KIO3

（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。

①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因

是___________________________________________

_葡艮人

②制取SiC的反应为SiO2+3C-SiC+2C0t。关于该反应说法正确的是（填字

母)。

a.SiO?是由Si原子和Ch分子构成b.反应前后元素的化合价均未发生变化

c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

17.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

化，

合

林

十2-MgOAMgCOa

碱B物质类别

图3

(1)由图1可知，镁的相对原子质量为O

(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为。表示镁离子的符号为o

(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图,

B处的物质类别是。MgO中镁元素与氧元素的质量比为o

(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如：

①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式

为。

②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式

为。

三、实验题

18.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，应选择（从A~G中选择，填字

母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为o收集完气体

后，应将装满气体的集气瓶（选填“正放”或“倒立”）在桌面上。

（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为o为了便于

控制反应速率，组合发生装置应选择。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许

多实验。下列实验不能达到预期目的的是（填序号）。

①收集二氧化碳

②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳

③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积

④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体

（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点

是o该发生装置_________（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反

应制氢气。

四、科学探究题

19.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。

(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面。锌和稀硫酸反

应的化学方程式为«

实验过程中小李意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。

(2)【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？

【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：

小文猜想是二氧化硫：小李猜想是氧气；小华猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据

是o

(3)【查阅资料】

①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的

电子通过导线发生了转移。

②二氧化硫能使品红溶液褪色。

【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置

连接，验证自己的猜想。

实验结

实验操作实验现象

论

小

连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间

文

小华的

小选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星

木条________猜想正

李的木条

确

小连接导管a与导管_________（填序号），收集气体后用拇气体然烧，听到

华指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火轻微的“噗”声

（4）【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得

电子生成氢气。

【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失去

的电子生成了氢气。

（5）【得出结论】图2中两种金属触碰后铜（选填"有''或"没有”）发生化学反应。

（6）【延伸应用】制造钢制船闸门时、为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金

属。这种金属可以是一（填序号）

A.锌B.铜C.银

五、流程题

20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根

据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：

图1

0204060温度也

图2

(D海水“晒盐”是通过(“蒸发结晶”或"降温结晶”)的方法获取粗盐。海水“制

碱，，的产物可用作氮肥的是。

(2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适

量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是—。

A.①Ca(OH)2②Na2cO3B.①NazCCh②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.①NaOH②Na2cO3

(3)步骤ni先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值_________(填

”＞，，”=，，或，，＜，，)7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是,写出步

骤III反应的化学方程式。

(4)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)。

(5)步骤IH的产物中NaHCCh比NH4cl先结晶析出。请结合生产原理及图2溶解度曲线解释其

原

因_____________________________________________________________________________________

(6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有—。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCb生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源

六、计算题

21.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

30%过氧化氢溶液

净含蚩：500mL

(按500g计)

__________)

(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水

go

(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量

分数小于30%,依据是,

(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化

镒。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H?O逸出):

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质

340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20

量/g

请回答:

①反应生成氧气的总质量为▲go

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B