高中化学-高中化学必修二第三节元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节元素周期表的应用

第一课时同周期元素的性质递变

【教学目标】

1.以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论

初步加以解释；

2.通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处

理和总结能力；

【教学重点】

同周期元素性质递变规律

【教学难点】

同周期元素性质递变规律

【教学方法】

1.通过“活动•探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2.通过“阅读探究”、“交流♦研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合

信息的能力；

【教师具备】

1.实验器材药品Na、Mg、A1及蒸储水、HC1溶液

2.多媒体课件

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

【引课】前面我们学习了元素周期律和元

素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大

家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人

类只发现了六十多种元素，因此他做过很多激发学生的学习欲望，

大胆的预测，如他就预测在铝和钿之间存在引导他们关注元素周期

一种元素--“类铝”，15年后该元素被德表的重要作用

国化学家布瓦博朗德发现，并通过实验证实

了门捷列夫的预测。

【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准

确的预测的吗？2分钟

【回顾】元素周期表的结构。要想深入的

理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞

清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规

律。本节课共同探索同周期元素性质的递变。

【板书】第三节元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变写出第三周期的回忆旧知识，为新课做

【转折】为了研究问题的方便，以第三周元素符号，画出原知识上的铺垫。

期的元素为例来研究同周期元素得失电子能子结构示意图。

力的递变。

【板演】请写出第3周期元素的名称和元素

符号。总结出第三周期培养学生协作及归纳总

【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。元素原子结构的结能力。

【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性。

相同点和递变性？

【板书】1.第三周期元素原子结构

相同点：电子层数相同。学生代表发言训练学生组织语言及表

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数达能力。

依次增多；原子半径依次减小。8分钟

【讨论】由第三周期元素的原子结构的递变激发学生的学习兴趣，

推测第三周期元素得失电子能力的递变分组讨论培养学生的逻辑推理能

【转折】理论推测需实验来验证，本节课的力。

重点内容是设计实验方案，实施实验方案来阅读方法导引，获获得信息，为设计实验

验证我们的预测。得判断金属元素做好准备。

【设问】如何用实验验证你的结论？失电子能力强弱使学生充分理解理论指

【阅读】教材P21页“方法导引”。的判断依据。导的内容，能在设计实

验时加以充分的利用。

【讲解】分析方法导引内容5分钟

【讨论】由方法导引及你对Na、Mg、Al性分组讨论激发学生的学习兴

质的了解，和所提供的实验药品，设计实代表发言：趣，培养学生的创造

验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的(1)根据方法导引一性思维，在争论中提

预测。设计,Na、Mg、Al分高认识。

【讨论】实验方案的可行性，并对实验操别与水(或酸)反应。

作中应注意的问题加以强调。(2)根据方法导引二训练学生的语言表达

设计，在与水反应后能力和综合性思维能

【板书】2.设计实验方案的溶液中滴入酚醐试力，并培养学生的协

液；并分别做MgCk、作能力。

A1CL溶液NaOH溶液

【指导学生实验】根据所设计的实验，分的反应。培养动手能力，实验

组进行实验验证，实验中遇到问题组内同观察能力，增强感性

学讨论解决。注意观察实验现象。分组实验认识，使学生更加热

【指导】各组派代表汇报实验中观察到的爱科学，相信实践出

实验现象。真知的道理。

【提问】根据上述实验现象，我们可以得汇报成果培养学生的语言表达

到怎样的结论，与我们的理论预测是否一能力。

致。培养学生从大量的实

【投影】实验现象总结结论验现象和事实中归纳

【板书】3.结论：Na、Mg、Al失电子能总结的能力。

力依次减弱。15分钟

【转折】我们通过设计实验方案、实施实验培养学生由材料获得

方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力的知识的能力。

推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是阅读方法导引的内

否如我们所预测的一样依次增强？容，获得判断非金使学生充分理解理论

【投影】方法导引属元素得电子能力指导的内容，能在归

强弱的判断依据。纳整理阅读材料时有

【讲解】分析方法导引内容。一个准确的把握。

【阅读】教材P21页“阅读探究”培养学生自学能力以

【概括】请完成表格学生代表回答及获取并整合信息的

【投影】表格能力。

【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原

子得电子能力逐渐增强。

【小结】这节课，大家通过自行设计实验方

案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电巩固本节所学内容。

子能力的强弱;通过阅读探究的方式得出$i、10分钟

P、S、Cl得电子能力的强弱。学生集体回答

【投影】完成填空

【课堂练习】【课堂练习】答案：

LX、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，1、BC

则下列叙述正确的是()2、BD

A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强培养学生自主分析能

B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强力以及获取并整合信

C.X的非金属性比Y的弱息的能力，引导学生

D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定认识结构决定性质。

2.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物先定位，后定性的解

对应的水化物分别是HX04、H2Y04、H3Z04,则下列判断题思想。

正确的是()

A.含氧酸的酸性:H3Z04>H2Y04>HX045分钟

B.非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

第一课时板书设计

第三节元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

1.第三周期元素原子结构

相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2.设计实验方案

3.结论：金属性：Na>Mg>Al

碱性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3

Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4.氢化物稳定性：SilIl<PIl3<H2S<HCl

酸性强弱顺序：HSi0VH3Po4VH2so4VHC104

Si、P、S,Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

学情分析

1、知能储备

本节课对象是高一的学生，而且已经学习完必修一的元素化合物的知识,且对原子结构

的知识有了一定的认识。这为他们小组交流研讨和分组实验奠定了基础。

2、学习方式

学生独立思考问题的能力己经具备，思维比较活跃，，也具备了类比、归纳、推理的能

力。喜欢从熟悉的事物入手学习新知，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手。

3、认知方式

缺乏对知识进行主动的探究和建构,实验操作不够严谨。

因此为了高效课堂的落实，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，

激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。用讲练结合、讨论、探究来

调动学生的学习枳极性，让每一个学生都参与到教学活动中，都能学有所得。

效果分析

1、本节课引入环节，通过创设主体情境，利用门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现

了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在铝和锢之间存在一种元素一

“类铝”，15年后该元素被德国化学家布瓦博朗德发现,并通过实验证实了门捷列夫的预测，

这样激发了学生的学习兴趣，学生有很好的代入感。

2、学生通过设计实验方案自己分析、归纳、总结同周期元素性质的递变规律，这样充分发

挥学生的积极主动性，提高了学生的自主探究能力。

3、(1)由学生分析原子结构，去预测元素性质的递变规律，体会了化学学习中“结构决定

性质

(2)根据对钠、镁、铝失电子能力和硅、磷、硫、氯得电子能力的分析，提高学生总结归

纳能力，同时感受原子结构对得失电子能力的影响。

(3)从典型推测一般的规律，进一步认识同周期主族元素性质递变的一般规律。

(4)学生用元素周期表分析元素的具体应用，培养了学生运用理论知识解决实际问题的能

力。

4、学生亲身感受身边常见物质的实验，能够体会学习的成就感，有助于提高学生的学习兴

趣，同时学生很好的体会到化学源于生活，化学服务于生活思想。

学生收获

1、知识方面：以第3周期元素为例，认识到同周期元素性质递变规律，并体会用原子结

构理论初步加以解释，让学生领悟实现了难点的突破。

2、方法方面：形成一个完整的知识主线，巩固了结构一性质一用途，能够运用理论来指

导知识学习。并通过实验探究活动，培养了学生的实验能力和对实验结果的分析、处理、总

结的能力。

本节课通过实验探究和分组讨论，设计的教学活动很好的服务于学生的学习活动，通过

科学探究完成一系列的学习任务，使学生产生了积极的情感体验和正确的价值观，很好的完

成了本节课教学目标，最终促进了学生科学素养的发展的目的。

教材分析

1、教材的地位及其作用

元素周期律和元素周期表是学生学习化学,特别是学习元素化合物知识的重要工具。本节教

材编排在学生已学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上，通过对第三周期元素

原子得失电子能力相对强弱的探究和整合，归纳得出同周期元素性质的递变规律，体会元素

在周期表的位置、元素的原子结构、元素性质(以下简称“位、构、性”)的关系，初步学

会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法。

2、教材的功能与价值

教材在设计探究活动时，注意培养学生利用实验、调查等多种探究方式进行综合探究的能力。

3、教学重点和难点

同周期元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。

重难点确立依据：同周期元素性质的递变规律和同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”

之间的关系是元素周期表指导生产实践的依据，所以确立其为教学重点；由于其理论性强,

概念抽象化所以也是本节课的教学难点。

评测练习

［典题解析］

例1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2S强③HC1的稳定性比H2s大④HC1的还原

性比压S强⑤HC10的酸性比H£0,强⑥Ck与铁反应生成FeCh,而S与Fe反应生成FeS

⑦Ch能与H2s反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl<S2

A.③④@©⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

例2.请你设计一种或多种实验方案验证镁、铝两种元素原子失电子能力的强弱顺序。

例3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，己知A、B、E三原子最外层共有

11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，c元素的

最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答：

（1）写出下列元素符号：A、C、1）；

（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:

A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式o

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性o

［达标自测］

1.下列所述变化规律正确的是（）

A.Na、Mg、Al还原性依次增强

B.HC1、PH&、Hf稳定性依次减弱

C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱

D.S"、CF,K*、Ca*离子半径依次减小

2.下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）

A.最外层电子数A原子比B原子少

B.电子层数A原子比B原子多

C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生lb的量A比B多

D.常温时，A能从水中置换H”而B不能

3.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电

离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na2OD.K2S

4.既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是（）

A.MgOB,Al（OH）3C.AI2O3D.NaHCO,

5.原子序数为3〜10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）

A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价

6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子半径：Na>Mg2>Al3*D.离子的氧化性：Na'MgbAl/

7.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXODHzYOOHsZO,,

则下列判断错误的是（）

A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：IIX>H2Y>Zn3

C非金属性:X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z-YDX一

8.在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是；在H2s与HC1中，热稳定性较

强的是;在NaOH与Mg（0H）2中，碱性较强的是；在IhPO”与HC1O」中，酸性

较强的是o

［迁移应用］

1.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）

A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价

C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价

2.某元素R原子的质子数与中子数相同，R的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1:4,

质量比为7：1,则R的最高价氧化物对应水化物化学式为（）

A.H2CO3B.hhSiOiC.HzSiQ,D.H2soi

3.A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，

且碱性B>A；C,D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径

最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）

A.B,A,C,D,EB.A,E,B,C,1）

C.E,B,A,C,DD.B,A,D,C,E

4.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是（）

A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强

D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

5.元素R的气态氢化物的化学式为H?R,相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量

之比为1：2.35,下列对元素R的描述不正确的是（）

A.元素R能与氧组成R02化合物

B.化合物RO,在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂

C.化合物IkR不能燃烧，也不分解

D.H#03在离子方程式中要写成分子式

6.下列各项叙述是从某同学所整理的笔记中摘录的，其中前四项是关于“金属甲比金属乙

原子失电子能力强”的依据，后四项是关于“非金属元素甲比非金属元素乙原子得电子能力

强”的依据，根据你对本部分内容的理解，你认为正确的分别是（）和（）

A.在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子多

B.甲和乙都属于主族元素（其阳离子都是只有一种），甲的阳离子比乙的阳离子的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反应而乙不能与稀盐酸反应

D.在水溶液中金属甲能够被金属乙置换出来

E.气态氢化物的还原性：甲的强于乙的

F.甲原子能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应

G.最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲的弱于乙的

H.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多

7.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为,化学性质最稳定的元素符号

是,最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式是_______,碱性最强的化学式是

显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别

反应的离子方程式为、,原子半径最大的金属元素的名称是

，其离子结构示意图是。

8.A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B

元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带

有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D

元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少lo

根据上述事实判断：A_,B,C,D。

B元素位于______周期族，它的最高价氧化物的化学