高中化学-乙醇 醇类教学设计学情分析教材分析课后反思

《高中化学课程标准》中涉及到了醇类的要求，并没有对乙醇的具体要求。其相关的具体要

求：1.醇的典型代表物的组成和结构特点，以及与其他物质的转化关系。2.认识取代、消去

反应。3.活动与探究建议：乙醉的酯化。

典型代表物即指乙醇：

第一，教学的侧重点应该放在乙醇的组成和结构特点，也就是突出其官能团为羟基，及官

能团羟基的相关化学性质。由于从组成上来分析结构可能有两种，所以需要让学生明白，为

何最终确定官能团为羟基。

第二，与其他物质的转化关系，主要是官能团之间的转化，比如醇转化为醛，醇转化为烯

烧，醇转化为卤代燃，醇转化为酸，醇转化为酯。其中相应的反应条件是重点，而且需要学

生了解其断键位置，以其机理的分析为基础，最终理解其转化关系。

第三，取代、消去反应，借助转化关系，明确反应机理，触类旁通，举一反三。

第四，乙醇的酯化，该部分不做为重点放在乙醇的讲解中，应该将其放在竣酸中来重点解

释。

教学目标：

知识与技能：

在分析乙醇的分子结构、了解醇类的性质过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科

学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问

题的能力。

过程与方法：

通过物质结构，使学生学会利用结构探索物质的性质，根据物质的性质推测物质可能的结构,

培养学生分析和解决问题的能力。利用合作探究的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。

情感态度和价值观：

对学生进行辩证唯物主义的教育，即内因是事物变化而根据，外因世事无变化的条件，从而

使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知

欲望。

教学重点：

乙醇的分子结构特点，醇类的重要化学性质

教学难点：

醇的重要化学性质的应用及键的断裂位置之间的关系

教学方法：

本节运用多媒体课件与实验相结合的教学手段。采用创设情境、实验探究、归纳总结、拓

展迁移的教学模式

教材分析：

本课内容选自科技出版社《有机化学基础》选修的醇类一节，乙醇是一种重要的

煌的衍生物，是醇类的典型代表物，通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中

的作用，掌握官能团-OH的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用，

学习时要遵循由特殊到一般，再由一般到特殊的认识过程。

醇是重要的炫的衍生物，在有机合成中占有重要地位。通过乙醇的结构预测其性

质，使学生初步建立结构决定性质的观念，同时结合实验验证性质，体验研究有

机物性质的一般程序。

学情分析：

1.认知基础：学生在必修的学习中已经学习了乙醇的结构式、官能团以及酯化

反应、氧化反应；选修中，学生已完成煌及卤代煌的学习任务并初步掌握了学习

有机化学的方法，高二学生也具有一定的实验操作能力、独立思维能力和自学能

力，能够在教师的引导下开展自我学习，通过实验自我探究，进一步掌握化学研

究的一般方法，初步建立结构（官能团、碳原子的饱和、基团间的相互影响）决定

性质的观念；对消去反应、取代反应有一定的简单认识。

2.学习困难或问题：

由于学生刚开始学习煌的衍生物，且学生自学能力还有一定的欠缺，学生思维发

展参差不齐，还需要在教师的诱导下学习。乙醇结构是微观内容，大部分学生不

会预测断键部位；反应类型易混淆；反应方程式书写易错。

【复习导入】

师：通过必修内容的学习，我们已经认识了生活中常见的有机化合物一乙醇，知道了乙醇的

基本知识。现在大家结合ppt上的表格，回顾乙醇的常见的物理性质有哪些？

俗称颜色气味状态密度水溶性挥发性

比水小

酒精无色特殊气味液态与水互溶易挥发

比钠小

师：乙醇是良好的有机溶剂，能否用来萃取溟水中的澳？

生：不能，萃取剂必须与原溶液不混溶。

【新课展开】

师：我们知道，物质结构决定物质的性质，那乙醇的结构是如何测定出来的？

必修当中，我们知道了可以通过燃烧法测定乙醵的分子式为C2H60,那如何确定乙醇的

的结构式呢？

（小提示：a、对比乙烷C2H6结构式山M,乙醇有哪些可能的结构？分别有几种类

型的氢原子？b、1moi乙醇和足量钠的反应，生成0.5mol氢气）

生：讨论

师：观察分子式，我们可以看出，氧原子的引入，没有导致氢原子数目的减少，说明氧原子

的成键方式是怎样的？

生：单键

师：氧原子的插入方式有几种呢？

生：两种，氧原子插入到碳氢键之间，或者是插入到碳碳键之间。

师：球棍模型展示。YJ分别有几种氢原子类型呢？

生：分别是一种、三种。

师：根据lmol乙醇和足量钠的反应，生成0.5mol氢气，我们可以推断出lmol乙醇中有lmol

的氢原子与众不同。乙醇的结构属于哪一种？

生：乙醇的结构是第二种。

分子式结构式结构特点官能团

全部单键、饱和

CJI’OII—O—H（羟基）

hh

师:

必修中，我们学过了乙醵的基本性质，现在，我们先来听写一些这些方程式。分别是乙

醇和钠的反应、乙醇的燃烧、催化氧化、酯化反应以及选修中学过的消去反应制备乙烯。

生：听写。

师：投影展示学生的方程式书写，并加以指正。

接下来，我们结合乙醇的结构，以及化学反应，来分析一下，乙醇的性质与结构之间的

关系。大家注意利用学过的化学键的知识来进行原理的分析。

我们首先看一下乙醇的结构中的成键特点。

(-OH)

1、与活泼金属反应：2cH3cH2O-I-H+2Na92cH3cHzONa+也个

生：键的断裂位置为①反应类型为置换反应。

师：实验探究：Na与乙醇和Na与水的反应有何差别？为什么？

生：观察、讨论、回答。

师：应用：乙醇与Na反应缓和，可用乙醇来处理反应剩余的Na。

六燃

2.与氧气的反应：A.燃烧：CHsCHzOH+3OZ-->2COZ+3HZO

生：键的断裂位置为全部反应类型为氧化反应。

2CH3CH2OH+O2-或Ag2CH,CHO+2H2O

师：B.催化氧化：△

生：键的断裂位置为①和③反应类型为氧化反应。

师：反应的机理：1.脱去羟基上的H原子;2.脱去与羟基相连K上的一个H原子;3.H与0

结合生成IM,碳氧从单键变成双键.

若想实现醇的催化氧化，醇应该有什么样的结构特点呢？

生：如果醇发生催化氧化，a—C上要有II原子。

师：c.被强氧化剂氧化，如酸性高锯酸钾或酸性重锯酸钾:

乙醇

2K2Cr2O7（橙色）―Cr,（SO4）3（绿色）

应用：检测司机是否酒后驾驶。

乙醇在人体内的转化：C2H.QH-CH:tCHOfCH;iCOOH-----和HQ

师：有机反应中的氧化和还原反应，这里区别于无机化学反应中的氧化还原反应，我们习惯

上分开来进行定义：我们把加氧、去氢的有机反应称之为氧化反应；把加氢、去氧的有机反

应称之为还原反应。

3.取代反应：CH3CH2OII+CII3COOHM^CH.COOC^I.+Iip

酯化反应的化学键的断裂方式有几种可能？是如何确定的？

生：同位素示踪法一一研究有机反应机理常用的方法

9?...........1<)

CH3H4-。口+1酊。2Hs-«—=­—CH3C—OC2H5+11,0

师：酯化反应的实质:酸脱羟蓝醇脱薪。

浓电风

CHCH€H=CHt4-HO

2-2-nor222

4.消去反应:ri-iOH：

生：键的断裂位置为②和④反应类型为消去反应。

师：反应机理1.脱去一0H；2.脱去"C原子上的H,和羟基结合生成水；3.《和七两个碳

原子化学键从单键变成双键。

若想实现醇的消去反应，醉应该有什么样的结构特点呢？

生：如果醇发生消去反应，'C上要有H原子。

师：我们应经学习了两类物质的消去反应，分别是卤代煌和醇类，他们之间有什么差别？

生：思考，回答。

CH3CH2BrCH3cH20H

反应条件NaOH的醛溶液、加浓硫酸、加热到

热170C

化学键的断裂aCBi、PCHajo、K'H

化学键的生成a「p(•PC

CH尸CH八HBr（与碱反6

反应产物KltaMHjO）CH2=CH2XH2O

师：总结对比:

【迁移应用】

1.实验室用乙醇在浓硫酸催化下分子内脱水制备乙烯，实验要求要混合液迅速升温至170℃,

否则在140℃时会分子间脱水生成副产品乙醛(结构简式GHs-O-C2Hs),试分析化学反应中

键的断裂位置，写出化学反应并判断反应类型。

2.乙醇与浓氢澳酸混合加热发生反应生成浪乙烷，试分析反应中键的断裂位置，写出化学反

应并判断反应类型。

师：四.乙醇的制备、提纯

1.发酵法

发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、

玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分储，可

以得到95%（质量分数）的乙醵。

2.乙烯水化法

工业上，以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和催化剂（硫酸或磷酸）存在

的条件下，使乙烯跟水反应生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。

3.如何分离水和酒精？

生：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸播的方法分离水和酒精。

4.工业上如何制取无水的乙醉？

生：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸播分离乙醇。

【总结提升】

学生自己结合乙醇的结构，能够利用结构观，通过键的断裂，判断反应类型及产物；反过来

通过产物及反应类型，预测物质的结构。

师：我们知道了结构决定性质，性质反应结构。因此，人们在现实的生活中能够通过分析反

应物质的结构，利用反应的条件控制，来实现合成新物质；另外，也可以根据产物的要求,

结合反应类型及条件选取，逆向推导出所需要的原料。课下，大家结合所给的物质的变化,

写出所需要的反应和反应类型•下课。

【板书设计】

乙醇醇类

乙醉的结构:

常见的反应：和活泼金属钠反应：置换反应

氧化反应：a、燃烧b、催化氧化

c、强氧化剂氧化如高锦酸钾

取代反应：酯化反应、分子间脱水成醒、和HX反应

消去反应：分子内脱水成烯烧

【测评练习】

醇的氧化反应

1、以下四种有机物的分子式皆为。耳。0

①CH3CH2CHCH3②CHSCH2CH2CH2

OHOH

CH3

I

③CHSCHCH3④CHs—C—OH

II

CH20HCH

其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是（）3*

A.①和②B.只有②C.②和③D.③和④

醇的消去反应

2、在下列反应中，有机物fH，能发生的反应是（）

CHt-CH—C—CHtOH

①置换反应②加成反应③醇羟基瑜取代反应

④去氢氧化⑤消去反应

A.①②③⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤

乙醇的制备和应用

3、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）

A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料

4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原

理是：橙色的K2C0O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Crl下列对乙醇的描述

与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

【效果分析】

本节课的设计体现了课程改革的新理念和课程目标的要求。学生在自主学习

和合作探究中体验学习的快乐，在讨论合作中提升学习的能力，符合我校学生的

学情。根据乙醇知识的重点设计合作探究题目，培养学生合作精神、探究能力及

创新精神。

知识技能方面：第一，学生能够熟练地说出乙醇的组成和结构，并且能够解释其

具有羟基官能团的原因；第二，学生能够从断键的角度和化学反应类型的角度对

乙醇的化学性质进行总结和分析；第三，学生能够从反应条件猜测可能的化学反

应。第四，学生知道乙醇的用途和制取方法，能够在实践中进行应用。

过程方法方面：第一，有机化学反应中反应条件、断键、反应类型是相互联系的。

第二，学生能形成从不同角度进行分析整理的能力。

情感态度价值观方面：第一，学生能够形成一个基本的物质研究思路，从表象开

始逐步深入。第二，学生能够逐渐透过现象来看本质，对终身发展有着良好的基

础。但是，学生的掌握和落实情况程度参差不齐，但是大多数学生都能够完成知

识的落实，思维和终身学习上，难于观察，但相信具有一定的效果。

观评记录

李宗安老师：

本节课使学生对于乙醇和醇的认识能力得到全面发展，包括认识对象从代表物到类，

也使学生对相关化学反应的应用认识水平。也获得提高学生的认识能力和水平也实现了从感

知和记住乙醇的几个化学反应，能够利用这些化学反应理解乙醇在生产生活中的初步应用，

发展到能够从官能团的结构和成键特征以及反应类型和规律对醇的化