《中和反应》ppt课件(含答案)

第十单元酸和碱第19讲中和反响定义酸与碱作用生成盐和水的反应(酸＋碱→盐＋水)实质酸中的H＋与碱中的OH－结合成H2O(即：H＋＋OH－===H2O)原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此可采用借助指示剂、温度变化，及pH变化等方法来判断操作(1)取碱液滴加酚酞(或测温度或测pH)；(2)滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)；(3)当溶液恰好由红色变为无色，停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后测温度或测pH)判断方法如果指示剂(如酚酞)红色消失，证明酸碱发生了反应pH变化及反应后的溶质应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(3)用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的胃酸，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，人们被蚊虫叮咬后(蚊虫能向人体内分泌蚁酸)，可用一些碱性的物质进行涂抹(如肥皂、纯碱溶液等)注意①中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和水反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应②中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型③中和反应实验中指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限酸碱指示剂只能测量溶液的___________，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用____表示，可以用_______测量。1．溶液的酸碱度与pH的关系pH____7，溶液显酸性，pH越小，酸性越____；pH____7，溶液显中性；pH____7，溶液显碱性，pH越大，碱性越____。2．测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待测溶液点在________上，将试纸呈现的颜色与____________对照，就可以粗略地确定溶液的_________。【注意】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否那么会使测定结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否那么会污染试剂。pHpH试纸<强＝>强pH试纸标准比色卡酸碱度酸碱性[命题解读]中和反响是化学中考常见的考点，主要在选择题和填空题中以文字表达的形式出现。主要命题点有：中和反响的判断、中和反响的应用、化学方程式的书写等。【例1】(2023，泉州)中和反响在生活生产中有广泛的应用，以下做法不是利用中和反响原理的是()A．用熟石灰改进酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸【方法指导】中和反响是指由酸、碱相互作用生成盐和水的反响，据此来解答。C[对应练习]1．(2023，吉林)根据以下图，判断以下说法错误的选项是()

A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反响充分C．用酚酞溶液判断该反响是否发生D．生成盐和水的反响都是中和反响D2．(2023，广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响。(1)上述过程的实验现象为_____________________________________________。(2)如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_____(填离子符号)。Na＋OH－Cl－

溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色OH－[命题解读]溶液的pH强弱的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。命题点有：①根据pH判断溶液的酸碱性；②测溶液pH的方法；③pH的应用。【例2】(2023，成都)某同学用pH计测得生活中各物质的pH如表。以下说法错误的选项是()A．牙膏显碱性B．西瓜汁显酸性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多的人不宜食用过多的食醋【方法指导】解答此类题的关键点是理解pH与溶液的酸碱性关系，pH试纸的测定方法、范围。C[对应练习]1．(2023，郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，以下有关pH试纸的使用说法正确的选项是()A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.42．(2023，桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，那么该地适宜种植的作物是()A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲CD[命题解读]中和反响的实验探究是化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在实验探究题中出现。命题点有：①酸和碱的中和反响的实质及探究；②中和反响后溶液溶质的探究。【例3】(2023，厦门)用化学方法可制取纯洁的物质，化学兴趣小组应用中和反响原理制取氯化钠固体。(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色；蓝(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反响后的溶液中参加活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。①参加活性炭的目的是_____________；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(4)假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是______________；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是__________，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________________________。【方法指导】在酸碱中和反响的实验中常借助酸碱指示剂，通过指示剂颜色的改变判断中和反响的发生。在该试题中还要注意测定溶液pH的操作方法。吸附作用引流用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上除去氢氧化钠挥发性搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅[对应练习]

1．(2023，邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反响的规律时，某溶液的pH随时间的变化如下图，那么a点所示溶液中溶质的是()A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHClC2．(2023，衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反响实验。

(1)反响的化学方程式为________________________；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是________________________。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的表达正确的选项是____(填字母代号)。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．参加金属Zn片，产生气泡HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由红色变为无色BD1．(2023，齐齐哈尔)以下实际应用中，利用中和反响原理的是()①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改进酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②B．②③④C．②③D．①③④D2．(2023，绥化)局部食物和体液的近似pH如表所示。以下说法中正确的选项是()A.血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁B3．(2023，株洲)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH()A．＜7B．＞7C．＝7D．比洗发剂的pH大4．(2023，宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如以下图所示。以下说法正确的选项是()

A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响AD5．(2023，重庆)向稀盐酸中参加Z物质，其pH变化情况如下图，那么Z物质是()A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体6．(2023，湘西)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，那么A、B两种溶液的pH大小关系是A________(填“大于〞或“小于〞)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是______________________________________________________________________________________________________________________________。B小于分别用玻璃棒蘸取A、B两种待测液(或用滴管吸取)，分别滴在两张pH试纸上，静置会儿后，再与标准比色卡对照，确定A、B的pH7．(2023，菏泽)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反响操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中参加酚酞试液，为判断反响进行的程度，决定对反响后溶液的性质进行以下探究：【猜测假设】猜测①：盐酸缺乏量；猜测②：恰好完全中和；猜测③：盐酸过量。【方案设计】(并填写表中的空格)实验方案实验操作实验现象实验结论

方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡溶液变红色猜想①正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH＝7_