四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

PAGEPAGE1四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试试题(考试时间90分钟，满分100分)本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔镇写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Ni-59Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是（）硅太阳能电池太阳能集热器锂离子电池燃气灶ABCD【答案】C2.向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）A.NH4Cl B.浓氨水 C.NaOH D.Na2SO4【答案】A3.在一密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（）A.降低温度 B.增大压强C.充入少量的CO(g) D.加入适宜的催化剂【答案】B4.已知：反应。现分别取50mL0.50mol/L醋酸溶液与50mL0.55mo/LNaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是（）A.小烧杯和大烧杯的杯口应相平B.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分C.了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D.该实验测得的反应热【答案】C5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.把食品存放在冰箱里可延长保质期B.摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出C.将与混合加热制取无水D.氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度【答案】A6.下列事实不能证明为弱电解质的是（）A.25℃时，溶液的pH约为3B.用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗C.25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4D.等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多【答案】B7.已知反应：，其它相关数据如下表：化学键H—HCl—ClH—Cl1mol化学键断裂时吸收的能量kJ436a431下列说法正确的是（）A.(g)和(g)的总能量小于HCl(g)B.(g)的燃烧热是183kJ/molC.a=243D.点燃和光照条件下，a的数值不同【答案】C8.下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）A.醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：B.球浸泡在热水中，颜色变深：C.用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：D.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：【答案】D9.某实验小组按下图所示进行实验：

下列说法错误的是（）A.①③溶液中均有B.③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C.①溶液中等于③溶液中D.③溶液中存在：【答案】C10.研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：ⅰ：活化能ⅱ：活化能活化能，下列叙述错误的是（）A.反应ⅰ的B较小，则反应ⅰ平衡转化率小C.反应ⅱ是决速步骤D.分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响【答案】B11.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.甲装置：完成铁件上镀铜B.乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置：量取20.00mLNaOH溶液D.丁装置：比较AgCl和溶解度大小【答案】B12.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）A.氢气的体积分数变小 B.混合气体密度变大C.混合气体颜色变深 D.容器内压强变小【答案】A13.某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.该温度下，的B.该温度下，溶解度：C.加入适量固体可使溶液由a点变到b点D.的平衡常数K=10-3【答案】D14.近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（）A.X为氯气B.a为电源的负极C.膜II为阴离子交换膜D.M电极的电极反应式为：【答案】C15.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C16.25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.a点的pH>1B.c点时，V(NaOH)=20mLC.反应过程中的值逐渐增大D.a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共52分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括3小题，共32分)17.为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。（3）温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。

①0~3min内，平均反应速率_______。②温度下，平衡常数K=_______。③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.不变B.混合气体的总压强不变C.D.CO与的物质的量之比保持不变【答案】（1）＜（2）＞（3）①.0.5②.12③.BC18.Ⅰ.回答下列问题（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色c.滴定时，溶液中[]始终保持不变③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。（3）25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。（4）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。（5）某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：（6）装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。（7）装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。【答案】（1）①.0.1000②.c③.溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；（2）1：10（3）（4）饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体（5）（6）①.氧气②.（7）①.阴②.25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的体积、表示HCl溶液的体积，则，所以；故答案为1：10；19.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。Ⅰ.溶液的配制：（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应（2）溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。（3）溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应操作现象向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集并检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：（4）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。（5）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。（6）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；黑色固体中一定含有的物质是_______。【答案】（1），加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解（2）3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3（3）（4），溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3（5）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+（6）Fe和Zn(二)选考题(请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)【选修3：物质结构与性质】20.Ⅰ.下图为①冰②金刚石③铜④氯化钙⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：①冰晶体②金刚石晶体③铜晶胞④氯化钙晶胞⑤干冰晶胞（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)（2）②金刚石④⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。（3）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：（5）基态N原子的价电子排布图为_______。（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。（9）与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。（11）氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。（12）是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)（13）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：①连接面心上6个构成_______(填序号)。A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形②已知NiO晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。【答案】（1）②（2）②>④>⑤（3）冰中分子间氢键而CO2没有（4）①.4②.8（5）（6）<（7）<（8）①.5②.哑铃型（9）两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大（10）①.3d74s2②.N（11）MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高（12）①.正四面体②.CH4、SiH4、等（任写一个）（13）①.B②.【选修5：有机化学基础】21.Ⅰ.完成下列问题（1）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____A.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。B.将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。C.卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。D.向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用