人教版（新）九年级下第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质【市一等奖】

金属的化学性质欢迎来到金属世界金属材料金属合金金属的使用历史：商Cu春秋战国Fe100年前Al使用历史金属活动性(活泼程度)

课题二金属的化学性质(第1课时)一.金属难过“氧气”关

-----金属与氧气的反应

1.探究目的:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2.探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等我会探究

前提测评反应现象化学方程式A

燃烧，发出

光，放热，生成

色的固体Al+O2=B

燃烧，

四射，放热，生成

色的固体Fe+O2=C

的铜变成

色氧化铜Cu+O2=

前提测评反应现象化学方程式A剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，放热，生成白色的固体（Al2O3是致密的氧化膜，抗腐蚀性好）4Al+3O2==2Al2O3B剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4C紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜

2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3金属+氧气金属氧化物

金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物点燃点燃1、金属与氧气的反应

我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但较高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1

比较活泼,

次之,_______最不活泼.Mg、AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

金属越容易与氧气反应,其活动性越

;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越

.强强比一比:1.铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。你知道吗?二2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.(实验证明,这种可燃性气体是氢气)二.金属“泡泡堂”

------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应

实验回顾：镁.锌.铁.铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应情况.

我会探究课题二金属的化学性质GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…从探究中你有何发现？镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中反应剧烈，放出大量气泡反应较剧烈，放出大量气泡反应较慢，有气泡放出溶液变成浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属+酸金属化合物+氢气金属活动性由强到弱

Mg、Zn、FeCu结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较

,不反应的较

;反应越剧烈的越

,越缓慢的越

.强强弱弱反应原理单质化合物化合物单质归纳：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？

化学反应的基本类型化合反应：A+B+…

→AB…分解反应：AB…

→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B我会判断下列哪个反应不是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高温△我会应用

1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用方法鉴别真假黄金1、咬：软的是黄金，否则假金3、滴盐酸：有气泡产生的事假金，反之为真金2、加热：变黑的是假金，反之为真金三.强不强,捉谜藏

----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1.如何验证铝和铜之间的活动性?2.如何验证铜和银之间的活动性?①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝与硫酸铝溶液反应

…①铜丝浸入硝酸银溶液中……

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应填写表格实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中

铁丝浸入硫酸铝溶液中铝丝表面有紫红色物质，溶液由蓝色变为无色。铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是

.

Al.Cu.Ag得到判断金属活动性的方法三：我会总结结论３

如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性

。强金属+盐（液）--金属+盐(液）1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，氢前面的金属能置换出稀酸中的氢。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金属在溶液中活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱1)氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。3)酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。4)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属化合物的溶液反应我会总结为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？我会应用1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO