2.1.1元素与物质的分类课件枣庄市第三中学高一化学

第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第一课时CO2Na2CO3NaHCO3H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2石墨C金刚石C海底冰CH41.组成这些物质的元素有哪些？

交流与研讨你已经接触过许多物质，如钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、碳酸、氯化铁等。H2SO4

H2CO3FeCl3

Cl2H2O2FeCl2Fe2O3Na2CO3C

NaMgFeMgONaClNaOHCOCO2

Na、Mg、Fe、O、Cl、H、C、

S

一、元素与物质的关系1.物质都是由————组成的，————是组成物质的基本成分。2.什么是元素？元素元素元素是指具有相同质子数的一类原子的总称相同质子数注：①既包括中性原子也包括带电荷原子

②元素只论种类，不论个数。例：Ca（OH）2有————种元素③根据元素性质的不同，将元素分为—————元素和——————元素3金属非金属

NaNaCl2.如何从元素组成的角度对这些物质进行分类？钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、碳酸、氯化铁等。H2SO4

H2CO3FeCl3

Cl2H2O2FeCl2Fe2O3Na2CO3C

NaMgFeMgONaClNaOHCOCO21)只由一种元素组成的是：

NaMgFeCl2H2O2

C

2)由多种元素组成的是：MgO、NaCl、NaOH、CO、CO2、FeCl2

、Fe2O3、Na2CO3

3、————————：有同一种元素组成的纯净物————————：有不同种元素组成的纯净物单质纯净物化合物纯净物判断：1、由同一种元素组成的物质是单质（）2、由不同种元素组成的物质是化合物（）

3、有多少种元素就有多少种单质（）填空：4、形成化合物种类最多的元素是————，其次是————例：O2和O3、金刚石、石墨、C60、白磷和红磷

例：FeCl3和FeCl2

、

Na2O和Na2O2

例：一种元素可以形成一种或多种单质，例O2和O3、金刚石、石墨、有同种元素组成的结构不同的单质，互称为同素异形体例O2和O3

×××CH判断：1.在自然界中，任何元素均可以以化合态和游离态形式存在（）

2.元素的存在形态只有化合态和游离态（）4.元素在自然界中的存在形态————————：元素以单质形式存在的状态，化合价为——————————————：元素以化合物形式存在的状态

化合价为—————或—————游离态化合态0价正价负价×例：由于Na、Cl2化学性质十分活泼，在自然界中不能以游离态形式存在√注：（1）金属元素只有0价、正价，而非金属元素0价、正价、负价均可(F无正价)例：Fe元素化合价：———、———、———

Cl元素化合价:———、———、———

、———、———（2）化合物中，各元素化合价之和为——————0+2+3零+3+5+1-10初中化学化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见1/9/2024（1）同一种元素可以存在于不同类别的物质中。（2）有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。5、元素的化合价和物质的关系（3）研究元素的化合价的意义通过研究FeCl2的性质可以认识到+2Fe的性质通过研究+2Fe的性质更深刻掌握FeCl2的性质

思考

超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？在使用分类法时，——————————不同，所得结果不同分类标准溶液<1nm浊液>100nm胶体1-100nm物质是否由同一种分子组成纯净物混合物单质化合物是否由同一种元素组成按分散质颗粒直径大小物质元素→3、根据元素组成对物质的分类元素组成组成元素性质的不同金属单质非金属单质酸碱盐氧化物根据化合物的性质不同根据组成元素化学性质在水溶液中或熔化状态下是否导电电解质非电解质非金属氧化物金属氧化物不成盐氧化物过氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物分散系氧化物的分类能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

能与碱反应只生成盐和水的氧化物。绝大多数金属氧化物，如：————、————、————等绝大多数非金属氧化物，如：————、———、————、————等1.酸性氧化物:碱只盐和水2.碱性氧化物：酸只盐和水CO2SO2SO3CaO

Na2O

CuOMn2O7判断：酸性氧化物都是非金属氧化物（）

非金属氧化物都是酸性氧化物（）

判断：金属氧化物都是碱性氧化物（）

碱性氧化物都是金属氧化物（）？

×√××都能与碱反应生成盐和水(NaOH)多数能与水反应生成酸CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物

(CO2)与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO)能与某些盐溶液反应(Na2CO3

、CaCO3)Na2CO3+H2O

+CO2====2NaHCO3

CO2（足）+NaOH====NaHCO3

CO2+Na2O====Na2CO3都能与碱反应生成盐和水(NaOH)多数能与水反应生成酸SO2+H2O====H2SO3SO2（少）+2NaOH====Na2SO3+H2O酸性氧化物

(SO2)与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO)能与某些盐溶液反应(Na2SO3

、CaSO3)Na2SO3+H2O

+SO2====2NaHSO3

SO2（足）+2NaOH====NaHSO3

SO2+Na2O====Na2SO3练一练2能与某些酸性氧化物化合成盐(CO2)都能与酸反应生成盐和水(HCl)少数能与水反应生成碱(NaOH)Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3碱性氧化物

(Na2O)氧化物的分类Na2O23.两性氧化物：

即能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸碱盐和水如：—————、——————Al2O3

ZnO

4.不成盐氧化物:

即不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。不不如：———、———等CO

NO

5.过氧化物:与酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O与碱：练习：下列说法正确的是（）

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.碱性氧化物都是金属氧化物Mn2O7CO、NO、NO2Mn2O7、Al2O3、Na2O2D酸按含电离出的氢离子数目：按挥发性：HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3HCl、HBr、HI、H2S（氢硫酸）H2SO4

、H2CO3、H2SH3PO4按酸性强弱：【交流与讨论】分类标准不同，结果不同，可以从哪些角度对酸进行分类？HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4（六大强酸）CH3COOH、H2CO3、HClO（除强酸以外的）

含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸强酸弱酸挥发性酸

难挥发性酸HCl、HNO3、H2SO4

按是否含氧元素：判断纯净物混合物含O酸：硫酸硫酸溶液无氧酸：盐酸

HCl碱按含电离出的OH-离子数目：KOH、NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3按碱性强弱：【交流与讨论】分类标准不同，结果不同，可以从哪些角度对酸进行分类？KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）NH3·H2O、Cu(OH)2

（除强碱以外的）一元碱二元碱多元碱强碱弱碱盐按能否电离出H+或OH-：正盐酸式盐碱式盐K2CO3、Na2CO3

KHCO3、NaHCO3Cu2(OH)2CO3非金属单质（O2、Cl2）盐溶液(CuSO4）Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑金属2Fe+3Cl2====2FeCl3

点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃部分与水反应酸(HCl）二、预测各类物质的性质（Fe）都能与碱反应生成盐和水(NaOH)多数能与水反应生成酸CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物

(CO2)与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO)能与某些盐溶液反应(Na2CO3

、CaCO3)Na2CO3+H2O

+CO2====2NaHCO3

CO2（足）+NaOH====NaHCO3

CO2+Na2O====Na2CO3都能与碱反应生成盐和水(Ca(OH)2)与水反应CO2+H2O====H2CO3CO2（少）+Ca(OH)2====CaCO3+H2O酸性氧化物

(CO2)与某些碱性氧化物化合成盐(CaO)能与某些盐溶液反应(CaCO3)CaCO3+H2O

+CO2====Ca(HCO3)2(由浑浊变澄清)CO2（足）+Ca(OH)2

====Ca(HCO3)2CO2+CaO====CaCO3练一练1都能与碱反应生成盐和水(NaOH)多数能与水反应生成酸SO2+H2O====H2SO3SO2（少）+2NaOH====Na2SO3+H2O酸性氧化物

(SO2)与某些碱性氧化物化合成盐(Na2O、CaO)能与某些盐溶液反应(Na2SO3

、CaSO3)Na2SO3+H2O

+SO2====2NaHSO3

SO2（足）+2NaOH====NaHSO3

SO2+Na2O====Na2SO3练一练2能与某些酸性氧化物化合成盐(CO2)都能与酸反应生成盐和水(HCl)少数能与水反应生成碱(NaOH)Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO3碱性氧化物

(Na2O)

指示剂紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。碱(NaOH)HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

酸(HCl)金属(Fe)碱性氧化物(Na2O)盐(AgNO3)HCl+NaOH====NaCl+H2OFe+2HCl====FeCl2+H2↑2HCl+Na2O====2NaCl+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2O

指示剂紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O酸性氧化物(CO2)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

碱(NaOH)部分非金属单质(Cl2)酸(HCl)与盐溶液(CuSO4)盐盐碱金属酸NaOHNa2CO3NaHCO3CuCl2盐酸CaCl22、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系金属

碱性氧化物

碱

盐非金属

酸性氧化物

酸

盐

盐

盐+水

新盐+新碱

新盐+新酸两种新盐氢气和盐新金属和新盐①十大关系练习：判断下列说法是否正确。1、金属氧化物一定是碱性氧化物。（）2、碱性氧化物一定是金属氧化物。（）3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）4、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（）5、能电离出H+的化合物一定是酸。（）6、CH3COOH属于一元酸。

（）7、含有氧元素的化合物都是氧化物。（）×√×√×√×1、某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：，K：，Mg：，Zn：，F：。标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指（）A、单质B、元素C、原子D、分子2.食盐补“碘”，补得是碘（）A、单质B、元素C、原子D、分子BB1、丛书P35当堂检测第1题，第6题2、丛书P