高中化学有机物知识总结

高中化学有机物知识总结

一、有机代表物质的物理性质

1.状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、蔡、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、

纤维素、醋（16.6℃以下）

气态：C4以下的烷烧、烯烧、快煌、甲醛、一氯甲烷

液态：油状：硝基苯、溟乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2.气味

无味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和ASH3而带有臭味））

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、蔡、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3.颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代燃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、漠苯、乙二醇、丙三醇、CCI4＞氯仿、澳代烧、碘代姓

5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升华性：蔡、慈

7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、浪苯、烷烧、烯烧、焕烽、苯及

苯的同系物、蔡、慈、石油、卤代烧、TNT、氯仿、CCI4能溶：苯酚（0℃时

是微溶）微溶：乙焕、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与

水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n（峰3）的类别异构体：烯妙和环烷始

2.分子组成符合CnH2n一2（*4）的类别异构体：焕煌和二烯煌

3.分子组成符合CnH2n+2O（n23）的类别异构体：饱和一元醇和饱和酸

4.分子组成符合CnH2no（03）的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5.分子组成符合CnH2Q2（n"）的类别异构体：饱和一元竣酸和饱和一元酯

6.分子组成符合CnH2n一6。（也7）的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香酸

如n=7,有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醛

7.分子组成符合CnH2n+2O2N（nN2）的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1.烷煌与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为滨水）。条件：光照

2.苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60c水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80c水浴

3.卤代燃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8.酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓滨水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1.烯燃、焕炫、二烯烧、苯乙烯的加成：出、卤化氢、水、卤素单质

2.苯及苯的同系物的加成：出、Cl2

3.不饱和烧的衍生物的加成：（包括卤代烯煌、卤代焕煌、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸酯、烯酸盐等）

4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、出等

5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的

加成:H2

注意：凡是有机物与力的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

催化剂

CH3CHO+H2aCH3cH20H

1.乙醛（醛）还原法:加热

H2O

,,CH3CH2X+NaOHtCH3cH20H+NaX

2.卤代烧水解法：加热

力口执

3某酸乙（某）酯水解法：RCOOCH2cH3+NaOH------—►CH3cH20H+RCOONa

4_乙醇钠水解法：CH3CH2ONa+H2O、1CH3cH20H+NaOH

HC=CHHO™

22+2CHCHOH

5.乙烯水化法:32

酒化酶A

c6Hl2。6-----------►2cH3cH20H+2co2t

6.葡萄糖发酵法：葡萄糖

六、能发生银镜反应的物质（含-CH。）

1.所有的醛（RCH0）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

能和新制Cu（0H）2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、

丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1.取代（水解）反应：卤代烧、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠

2.加成反应：烯烧水化、醛+出3.氧化：醛氧化4.还原：醛+比

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、有机物

1.醇（也可和K、Mg、Al反应））2.有机竣酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.

苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸

（二）、无机物

1.水及水溶液2,无机酸（弱氧化性酸）3.NaHS04

九、能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烧（烯烧、块烧、二烯烧、苯乙烯、苯乙焕），不饱和烧的衍生物（包

括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即

含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3.苯酚及其同系物（因为能和溟水取代而生成三澳酚类沉淀）

4.含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.S（-2）：硫化氢及硫化物2.S（+4）：SO2、H2s。3及亚硫酸盐

2+

3.Fe例：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr2

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr32Fel2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn>Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5.I-：氢碘酸及碘化物变色

6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO力口入NaOH后平衡向右移动

7.Na2c。3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+C02+H20HBrO+Na2cO3=NaBrO+NaHCO3

8.AgNOs

十、能萃取澳而使澳水褪色的物质

上层变无色的（P>1）：卤代煌（CCI4、氯仿、澳苯等）、CS2等

下层变无色的（p<l）:低级酯、液态饱和烧（如己烷等）、苯及苯的同系物、

汽油

十一、最简式相同的有机物

l.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2.CH2：烯口和环烷一

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元

竣酸或酯.例：乙醛（C2H4。）与丁酸及异构体（C4H8。2）

5.焕煌（或二烯烽）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例:丙块（C3H4）与丙苯（C9H12）

十二、有毒的物质

（一）、毒气

F2>CI2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因

相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

（二）、毒物

液澳、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSCU外的大多数钢盐、

氟化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基

苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物质

1.黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉

4.红磷与KCIO35.TNT（雷汞作引爆剂）6.硝化甘油7.氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：出和5、“点爆”

的CO和。2、“光爆”的出和5、CH4和。2、CH4和。2、C2H2和。2。

无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高锌酸钾溶液褪色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烧（烯煌、焕炫、二烯烧、苯乙烯等）2.苯的同系物

3.不饱和烧的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、

油酸酯等）

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5.还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类

7.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产品（煤焦油）

9.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.氢卤酸及卤化物（氢澳酸、氢碘酸、浓盐酸、澳化物、碘化物）

2.亚铁盐及氢氧化亚铁3.S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4.S（-4）的化合物：SO2、H2s。3及亚硫酸盐5.双氧水（出。2）

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

（一）、有机物

1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

2.不饱和烧：烯煌、怏煌、二烯烧、苯乙烯

3.不饱和煌的衍生物：包括卤代烯、卤代焕煌、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、

烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.

（二）、无机物

1.含中间价态元素的物质：①S（+4）：S02、H2s。3及亚硫酸盐

2+

②Fe亚铁盐③N：（+4）NON02

2.N2、S、CI2等非金属单质.3.HCKH2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu（OH）2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(0H)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显

蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1.加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐(如Cu2+、Pb2\Hg2+、Ag+等)

5.部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。

十八、关于纤维素和酯类的总结

(一)、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.脱脂棉

(二)、以下物质属于“酯”

1.硝酸纤维2.硝化甘油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯工

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1.有机物：蛋白质、氨基酸

2.无机物：两性元素的单质Al、(Zn)两性氧化物AI2O3>(ZnO)

两性氢氧化物AI(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2P0人NaHS

弱酸的铁盐(NH4)2CO3>NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

属于“两性物质”的是:AI2O3、ZnO、AI(OH)3>Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质

属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的镂盐1.需水浴

加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变

化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸储(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70—80C)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

(说明)：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计

水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、段酸等一一凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5.能使高锌酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的炫和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HCKH2O2等）

6.能使滨水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的炫和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原—歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如S02、KKFeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于

萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7.密度比水大的液体有机物有：浪乙烷、漠苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷烧。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物有：

煌、卤代煌、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲

醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水

解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、

醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、

强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨

基酸、蛋白质等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）竣酸：

（3）卤代燃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3.滨水的褪色；

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

二十、有机实验问题

（一）、甲烷的制取和性质

CaOCHJ+NaCO

CH3coONa+NaOH,23

1.反应方程式:加热

2.为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3coONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生

成CHm

3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如

何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；Ca。作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减

少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干

燥。

4.制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此

装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防

止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取02、NH3等。

5.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

浓硫酸A

CH3cH20H

］面c*H2C=CH2t+H20

1.化学方程式:

2.制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制。2、HCI、S02等.

3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4.乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170c所致，因为在140c乙醇将发生分子

浓硫酸

2CH3cH20H•Io；>CH3cH20cH2cH3+H,O

间脱水得乙醛，方程式:

5.温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6.浓H2s。4的作用？催化剂、脱水剂。

7.反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是S02o

力口执AA

c+2H2SO4（浓）一J-CO2t+2SO2f+2H2O

（三）、乙焕的制取和性质

1,反应方程式：CaC2+2H2°--Ca（OH）2+C2H2|

2.此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制

它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生

成的Ca（0H）2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4.用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙焕气流（食盐与CaC2不反应）

5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出。

6.点燃纯净的甲烷、乙烯和乙焕，其燃烧现象有何区别？

甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙焕：明亮的火焰，有浓烟.四）、

苯跟澳的取代反应

。+Br2二+HBr

1.反应方程式：V。

2.装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝浪和苯（回流原理）

3.所加铁粉的作用如何？

催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeB「3）

4.导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶

中，导管为何不能伸入液面下？

白雾是氢漠酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸

化的AgNCh溶液：加用酸化的AgNCh溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸

入液面下是为了防止水倒吸。

5.将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？

水面下有褐色的油状液体（浪苯比水重且不溶于水）

6.怎样洗涤生成物使之恢复原色？

澳苯因溶有漠而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。

（五）、苯的硝化反应

,浓硫酸—NO2

+2（浓）与k”。

1.反应方程式:0

2.实验中，浓HN03、浓H2s。4的作用如何？

浓HN03是反应物（硝化剂）；浓H2SO4是催化剂和脱水剂。

3.使浓HN03和浓H2s。4的混合酸冷却到50-60C以下，这是为何？

①防止浓NH03分解②防止混合放出的热使苯和浓HN03挥发

③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

4.盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

冷凝回流（苯和浓硝酸）

5.温度计的水银球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以测定水浴的温度。

6.为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应

控制温度，不宜过高？

水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。

①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有

副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

7.制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？

淡黄色（溶有NO2,本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有

苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液洗涤。

（六）、实验室蒸储石油

1.石油为什么说是混合物？蒸储出的各种储分是纯净物还是混合物？

石油中含多种烷煌、环烷烧及芳香烧，因而它是混合物。蒸储出的各种镭分也

还是混合物，因为蒸储是物理变化。

2.在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3.温度计的水银球的位置和作用如何？

插在蒸镭烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。

4.蒸储装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水

流方向如何？

四部分：蒸储烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，

从上端的出水口流出。

5.收集到的直储汽油能否使酸性KMnCU溶液褪色？能否使滨水褪色？为何?

不能使酸性KMnO,溶液褪色，但能使滨水因萃取而褪色，因为蒸储是物理变化,

蒸储出的各种储分仍是各种烷妙、环烷妙及芳香姓组成的。七）、煤的干储

1.为何要隔绝空气？干储是物理变化还是化学变化？煤的干储和木材的干储各

可得哪些物质？

有空气氧存在，煤将燃烧。干谯是化学变化，煤的干储可得焦炭、焦炉气、

煤焦油、粗氨水；木材的干储可得木煤气、木炭、木焦油

2.点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的

石蕊试液中，有何现象，为什么？

此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗

氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。

（八）、乙酸乙酯的制取

浓硫酸

CH3COOH+CH3cHQH、一CH3coOCH2cH3+H,O

1.反应方程式：..一加热

2.盛装反应液的试管为何应向上倾斜45。角？液体受热面积最大。

3.弯曲导管的作用如何？导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

4.为什么导管口不能伸入Na2c。3溶液中？为了防止溶液倒流.

5.浓硫酸的作用如何？催化剂和吸水剂

6.饱和Na2c5溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；

②乙酸与Na2c。3反应，生成无味的CH3coONa而被除去；

③C2H50H被Na2c。3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰九）、酚醛树脂

的制取

2.浓盐酸的作用如何？催化剂。

3.水浴的温度是多少？是否需要温度计？100℃,故无需使用温度计。

4.实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精。

(十)、淀粉的水解

1.稀H2s。4的作用如何？催化剂

2.淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

口小硫酸小口八

(C6H10O5)n+n%O>nC6Hi2O6

加执

淀粉葡萄糖

3.向水解后的溶液中加入新制的Cu(0H)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这

可能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了CU(OH)2(H■•一)、纤维素水解

1.纤维素水解后的产物是什么？反应方程式

口c硫酸八口八

(C6H10O5)n+n%。--^nC6H12O6

纤维素加葡萄糖

2.70%的H2SO4的作用如何？催化剂

3.纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制CU(OH)2,煮沸，有红色沉淀。证

明产物是葡萄糖。

4.实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？

试管中产生亮棕色物质。

(十二)、纤维素三硝酸酯的制取

L反应方程式：[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)浓硫酸a[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

2.将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？

纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速。二十一、有机化学反应方程式小结

占燃

CH4+2oCO2+2H2O

光昭

CH4+Cl2凄二-CH3C1+HC1

光昭

CH3cl+Cl22j-CH2C12+HC1

昭

CH2ck+Cl25'、'_CHC13+HC1

光昭

CHC13+Cl2八”ACC14+HC1

CH4局温aC+2H2

CHCHOH-二-一口_HC

LH3VZM2UH——AH2rc—rCH2\+

占燃

H2C=CH2+3O2….2CO2+2H2O

H2C=CH2+Br2——►CH2BrCH2Br

催化剂

H2C=CH2+H2O---------►CH3cH20H

催化剂

H2C=CH2+H2---------►CH3cH3

加热

催件吝11

H2C=CH2+HC1隹3JCH3cH2cl

加热

催化剂rHoi

22

nH2C=CH2---------^__c-c—

n

H

HcC

HC=C-C=CH2-e-

22+IIH

11

Cc

1，4-加成A

H2C=C—C=CH2+Cl2HC—c=c—CH

2lHH|2~

Cl

CaC2+2H2O-------►C2H2I+Ca(OH)2

占燃

2c2H2+5C>2♦4CO2+2H2O

c2H2+Br,-----►BrHC=CHBr

BrHC=CHBr+Br2------aCHBr2CHBr2

催化剂

C?H,+HC1----------►H2C=CHCI

加热

催化剂

--------->H2HC1

H2C=CHC1——c-c

加热n

浓硫酸

+HNO（浓）-------+HO

350-60℃2

12CO2+6H2O

2CH3cH20H+2Na——►2CH3CH2ONa+H2I

加热

CH3cH20H+HBr-------►CH3CH2Br+H2O

占燃

CH3cH20H+302」［由'»2CO2+3H2O

催化剂

2CH3cH20H+O-2CHCHO+2HO

2加热32

浓硫酸

2CH3cH20HCH3cH20cH2cH3+HO

140℃2

醇A

CH3CH2Br+NaOH»H2C=CH2T+H20+NaBr

zJI-l」公

水

CHCHBr+NaOHCH3cH20H+NaBr

32加热

力口执I

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—、CH3coON*+2Agf+3NH3+H2O

加热I

CH3CHO+2CU(OH)2—CH3COOH+Cu2O1+2H2O

催化剂

2CH3CHO+O2-----------►2CH3COOH

OHONa

CH3COOH+CH3cH20H■»aCH3COOCH2cH3+H2O

加热

稀硫酸

CH3coOCH2cH3+H20-/CH3COOH+CH3cH20H

加热

CH3coOCH2cH3+NaOH-------------►CH3cH20H+CH3coONa

OO

IIII

7H33

H2C-O----C------C]——C]7H35

H2C—o—C

O

催化剂

〕X-----►III

HC-O----C------C]7H33一7H35

加热HC—OcOC[

OH

IIC

CI7H33

H2C-O——C—---孰7H35

H2C—0-—c-—C]7H35

Hc—OH

[02

II12

H(o-—c-一Cl7H35+3NaOH—nv011,JVz17inL35v，V7k-71Na

0

IIH2C-OH

H2(0-—c-—G7H35

0

II

H2(o—-c—7H35

HC—OH

02

II稀硫酸

HC—0—-c-C”用513H2。^------HC—OH+3C17H35coOH

1

1o

IIH2c—OH

H2C-o—-c—一C|7H35

c6Hl206+6O2-------►6CO2+6H2O

稀硫酸